Considere a reação abaixo e as afirmativas sobre ela, a seg...

Vamos analisar a questão com base na reação química apresentada e nas afirmativas citadas. O tema central da questão é a transformação química envolvendo uma reação de oxirredução, onde ocorre transferência de elétrons entre as espécies químicas.

Para resolver essa questão, é importante entender alguns conceitos-chave:

• Oxidação: perda de elétrons por uma substância.
• Redução: ganho de elétrons por uma substância.
• Agente oxidante: substância que causa a oxidação de outra, ou seja, ela mesma se reduz.
• Agente redutor: substância que causa a redução de outra, ou seja, ela mesma se oxida.
• Balanceamento estequiométrico: ajuste dos coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e produtos.

Agora, vamos justificar a alternativa correta: A (I e IV).

I. A sequência correta dos coeficientes estequiométricos de cada uma das substâncias, na ordem em que elas aparecem na reação acima, é 2; 3; 5; 1; 2; 8; 5. - Esta afirmativa está correta. O balanceamento correto da reação mostra que os coeficientes são esses, garantindo que a lei da conservação da massa seja respeitada.

IV. O KMnO₄ é o agente oxidante e a H₂O₂ é o agente redutor. - Esta afirmativa também está correta. Neste tipo de reação, o KMnO₄ age como agente oxidante, pois ele se reduz ao MnSO₄, enquanto a H₂O₂ atua como agente redutor, pois se oxida ao liberar oxigênio (O₂).

Agora, vamos analisar as afirmativas incorretas:

II. O KMnO₄ se oxida e o H₂O₂ se reduz. - Esta afirmativa está incorreta. O KMnO₄ efetivamente se reduz, não se oxida, e o H₂O₂ se oxida, não se reduz.

III. O KMnO₄ ganha 5 elétrons e a H₂O₂ perde 2 elétrons. - Esta afirmativa está incorreta. O processo de oxirredução na reação não envolve esse número específico de elétrons para cada substância, e a descrição não condiz com as verdadeiras transferências eletrônicas.

V. A soma da carga dos reagentes é diferente da soma das cargas dos produtos. - Esta afirmativa está incorreta. Em uma reação química balanceada, a soma das cargas dos reagentes deve ser igual à soma das cargas dos produtos, respeitando a conservação da carga.

Espero que esta explicação tenha sido clara e útil para compreender a questão sobre transformação química. Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

I. Verdade. Só conferir o balanceamento da equação com o coeficientes informados;

II. Falso. KMnO4 está sendo reduzido enquanto H2O2 está sendo oxidado;

III. Falso. KMnO4 saiu do nox +7 para o nox -4, totalizando o ganho de 11 elétrons;

IV. Verdade. O agente oxidante é o que sofre redução e provoca a oxidação (KMnO4), enquanto o agente redutor sofre oxidação e provoca redução (H2O2);

V. Falso. As cargas estão iguais nos reagentes e produtos.

Não entendi porque a III é falsa, no meu,o Nox do Mn saiu de +7 para +2

NATHALIA, o erro da III é afirmar que o H2O2 perde dois elétrons, quando na verdade perde 1. O oxigenio da água oxigenada tem nox -1 e ele vai pra nox zero no O2 nos produtos ( especie que se oxida) .

A Fernanda cometeu um equívoco ao afirmar que o nox do Mn é -4 no MnSO4. O nox do Mn nessa espécie é +2.

Gabarito: Item A

I. Correto. Basta colocar os coeficientes na equação química que reação estará balanceada.

II. Errado. Na verdade, é o contrário. O  KMnO4 reduz e o H2O2 oxida.

III. Errado. O H2O2 perde apenas 1 elétron e não 2. Por isso, a afirmativa está errada.

IV. Correto. O KMnO4 é o agente oxidante, pois ele sofreu redução. E o H2O2 é o agente redutor, pois essa espécie sofre oxidação.

V. Errado. As cargas, entre regentes e produtos, estão iguais.