Observe reação química para a produção de amônia que envolve gases:
N₂ + H₂ → NH₃
Após o balanceamento da reação, qual será o volume de amônia produzido, sabendo que 1 mol de gás produz volume de 22,4 L?

A respiração aeróbica é o processo de produção de energia por meio de carboidratos, conforme a seguinte reação:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ + 6 H₂O → 6 CO₂ + 12 H₂O

No consumo de duas moléculas de carboidrato, quantos mols de gás carbônico são liberados?

Observe a reação.

Fe₂O₃ + CO ￫ Fe + CO₂

Considerando essa reação não balanceada, quantos gramas de óxido de ferro (Fe₂O₃) são necessários para a produção de 4 mols de ferro (Fe) em uma reação balanceada?

Dados:

Massa molecular (Fe₂O₃) = 160 g/mol;

massa molecular (Fe) = 56 g/mol

Observe a figura que representa as informações sobre o elemento químico sódio, presente na tabela periódica.

Os números apresentados acima e abaixo do símbolo do sódio são, respectivamente:

Para determinar a matéria seca de uma determinada forrageira, pesou-se 300 g do material verde e, após secagem em estufa a 60°C, a amostra foi pesada novamente e obteve-se 120 g do material pré-seco e, então, calculou-se a porcentagem de matéria préseca. Assinale a alternativa correta que apresenta a porcentagem de matéria pré-seca.

Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 2,26 g em ácido clorídrico (HCl) concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado Fe₂O₃.xH₂O pela adição de amônia (NH₃). Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,95 g de Fe₂O₃ (159,7 g.mol^-1 ). Assinale a alternativa correta que contém a porcentagem (%) de Fe (56 g.mol-1 ) aproximada presente na amostra.

Foi solicitado aos estudantes equilibrar a equação a seguir, com os menores números inteiros possíveis:
a V₂O₅ + b Zn + c H₂SO₄ → d V₂O₂ + e H₂O + f ZnSO₄
A soma a + b + c + d + e + f será igual a

A reciclagem do alumínio pode ser realizada através do processo de fusão do metal ou através da sua transformação em alúmen. O alúmen [KAl(SO₄)₂] é um material comumente usado para purificação de água, curtimento de couro, tingimento, fabricação de têxteis à prova de fogo e fermento em pó. Ele também tem uso cosmético como desodorante e solução pós-barba. A preparação do alúmen, a partir da sucata de alumínio, ocorre em três etapas, de acordo com as equações das reações abaixo:
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H₂O(l) → 2 KAl(OH)₄(aq) + 3 H₂(g) (etapa 1)
2 KAl(OH)₄(aq)+ H2SO₄(aq) → 2 Al(OH)₃(s) + 2 H₂O(l) + K₂SO₄(aq) (etapa 2)
2 Al(OH)₃(s)+3 H₂SO₄(aq)+K₂SO₄(aq) → 2 KAl(SO₄)2(s) + 6 H₂O(l) (etapa 3)
a Al(s)+b KOH(aq)+c H₂SO₄(aq) →d KAl(SO4)2(s)+e H₂O(l)+f H₂(g) (reação total)
Após realizar o balanceamento da equação da reação total, assinale a alternativa que indica o somatório dos índices (a+b+c+d+e+f).

Os antiácidos são substâncias utilizadas para diminuir a quantidade de ácido clorídrico do estômago. Várias substâncias podem ser utilizadas com essa finalidade. Uma delas é o óxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico de acordo com a equação química:
MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)
Calcule a massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar 0,06 mol de ácido clorídrico contido no estômago de uma pessoa.
Dados: massas molares em g.mol^-1 : H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24,3.

A quercetina, C₁₅H₁₀O₇, é um flavonoide natural encontrado em grandes concentrações no vinho tinto, em mangas, maçãs, cebolas e brócolis. A quercetina possui propriedades antioxidante, anti-inflamatória, antiviral, além de apresentar atividade cardiovascular, reduzindo o risco de morte por doenças das coronárias e diminuindo a incidência de enfarte do miocárdio. Considere a reação de combustão da quercetina
x C₁₅H₁₀O₇(s) + y O₂(g) → z CO₂(g) + w H₂O(g).
Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:

Uma planta de dessulfurização de gás natural (GN) opera com tratamento cáustico para remover H₂S de 680.000 m³ de GN por dia. Para tal, 1000 kg de solução aquosa contendo 18% em massa de NaOH circulam, continuamente, em contra-corrente com o GN, até que a solução atinja uma concentração, em massa, de 2% de NaOH. Nessa ocasião, a solução básica é removida e substituída por nova solução concentrada a 18% em massa de NaOH. Considere que:      • o teor de H₂S no GN é de 200 mg/m3;     • o H₂S é a única espécie reativa no GN e a reação é total;   • as variações de volume são desprezíveis.      O número mínimo de vezes por dia que a solução básica deverá ser removida para substituição corresponde a:         (Dados: Massas molares em g/mol: H = 1; S = 32; Na = 23; O = 16)

Para produção de gás hidrogênio em laboratório utiliza-se a reação entre esponja de aço e ácido muriático em excesso. Em um erlenmeyer acoplado a um balão de látex, foram colocados 10,0 g de uma esponja de aço com 84% de pureza em contato com excesso de ácido muriático. 
Dado R=0,082 atm.L/mol.K, e considerando que todo o gás gerado na reação esteja no balão de látex, assinale a alternativa que indica o volume do gás quando esse atingir a pressão de 2 atm e a temperatura de 27ºC

A titulação de uma solução é um procedimento que permite determinar a concentração desconhecida de uma solução. Considere que, na titulação de 80 mL de solução de hidróxido de potássio (KOH), são usados 60 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. A concentração da solução de hidróxido de potássio é 

Uma mistura de hidrazina (N₂H₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N₂H₄ + 7H₂O₂ →2HNO₃ + 8H₂O I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg. II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol. III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg. IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N₂H₄ é 50 mol. V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Considere a tabela abaixo para responder a questão 60:

Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa em que a obtenção do ferro a partir da hematita pode ser descrita pela equação: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ .

I. A massa de ferro que será obtida a partir de 0,04 mol de óxido férrico é 4,48 g.

II. A quantidade de CO necessários para produzir 7 mol de ferro é 10,5 mol.

III. A massa de gás carbônico obtida partindo-se de 20 kg de óxido de ferro III será 16,5 g.

IV. A quantidade de monóxido de carbono necessária para reagir com 600 g de óxido férrico é 11,25 mol.

V. O volume de CO, medidos nas CNTP, consumido na obtenção de 60 kg de ferro será ~3,6 104 L.

Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Balanceie as equações químicas de I a V e na sequência assinale a alternativa correta: I. FeCl₃ + KI → FeCl₂ + I₂ + KCI II. CrO₃ + HCI → CrCl₃ + H₂O + CI₂ III. NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ IV. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O V. Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂
Assinale a alternativa que corresponde aos balanceamentos corretos das equações de I a V, considerando somente os mínimos números inteiros:

Analise as seguintes reações de oxirredução:

I. _ H₂ S(g) + _ SO₂ (g) → _ S(s) + _ H₂ O(l)

II. _ B₂ O₃ + _ Mg(s) → _ B(s) + _ MgO(s)

A alternativa que representa as equações balanceadas é:

Um dos processos químicos industriais mais importantes que existem é a produção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. Este processo ocorre a altas temperaturas e pressões (>450ºC e 200 atm) e pode ser representado pela seguinte reação: N_2(g) + 3 H_2(g) → 2 NH_3(g). Calcule a quantidade (em gramas) de N₂ necessário para conseguir 5,0 mol de NH₃ e a quantidade (em mol) de NH3 obtido a partir de 2,0 mol H₂ . Dados: 1 mol de N = 14 g, 1 mol de H = 1 g.

Assinale a alternativa que possui ambas respostas corretas.

O airbag, também conhecido como bolsa de ar, é um componente de segurança dos veículos automotores. O sistema de enchimento dessa bolsa é constituído por uma resistência elétrica e pela mistura de três substâncias: azida de sódio, nitrato de potássio e óxido de silício.

Internet: <chc.cienciahoje.uol.com.br> (com adaptações).

As fórmulas moleculares do nitrato de potássio e do óxido de silício, substâncias presentes no airbag, são expressas, respectivamente, por

Bicarbonato de sódio e vinagre são duas substâncias muito comuns nos lares e formam uma mistura caseira eficiente para desentupir e limpar tubulações de esgoto. O sal de caráter básico e o ácido, quando misturados, liberam gás carbônico, e a pressão exercida pelo gás desprende a sujeira do encanamento. Lembrando da importância de manusear esses reagentes com cautela, um aluno de iniciação científica decidiu aplicar este conhecimento no laboratório para melhorar o escoamento de água da pia. Considerando um rendimento de 75% e a equação a seguir, que descreve a reação em questão, calcule a massa (em kg) de bicarbonato de sódio e ácido acético, respectivamente, responsável por liberar 1100 g de gás e assinale a alternativa que apresenta corretamente tais valores. Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/ mol; Na = 23 g/mol

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + CO₂ + H₂O