Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.823 questões
Q4135042
Química
Quando se mistura o antimônio (Sb) em pó ao gás cloro (Cl2), ocorre uma reação violenta, inclusive com a
formação de flashes de luz. A equação química balanceada que representa essa reação é:
2Sb(s) + 3Cl2(g) → 2SbCl3(s)
Na realização de um experimento foram misturados 20 g de antimônio (Sb) em pó, com 25 g de gás cloro (Cl2). Com base na ideia de reagente limitante, verifica-se que a quantidade de cloreto de antimônio (SbCl3) produzida será de aproximadamente:
2Sb(s) + 3Cl2(g) → 2SbCl3(s)
Na realização de um experimento foram misturados 20 g de antimônio (Sb) em pó, com 25 g de gás cloro (Cl2). Com base na ideia de reagente limitante, verifica-se que a quantidade de cloreto de antimônio (SbCl3) produzida será de aproximadamente:
Q4135040
Química
O hipoclorito de sódio (NaClO) possui propriedades bactericida e alvejante, fazendo com que seja utilizado no
processo de cloração de águas de piscinas. Ele é produzido pela reação do gás cloro (Cl2) com hidróxido de
sódio (NaOH), como mostra a equação a seguir.
Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de
Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de
Q4135038
Química
A análise elementar por combustão do glicerol, C3H8O3, indicou a presença de 8,90 g de carbono. A massa da
amostra de glicerol analisada é
Q4135037
Química
A análise gravimétrica de cátions prata pode ser realizada por meio da precipitação desses cátions na forma de
cloreto de prata. Se 215 mg de cloreto de magnésio forem adicionados em uma solução contendo nitrato de
prata, sob agitação, a quantidade máxima de cloreto de prata que pode ser formada é
Q4127380
Química
Leia e preencha as lacunas do texto a seguir.
O óxido de cálcio é um sólido de elevada temperatura de fusão que pode ser obtido a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, cuja fórmula é _____________. Nessa reação também é liberado o gás carbônico. Quando o óxido de cálcio é adicionado em água, forma-se um produto insolúvel, o _____________. Ao gotejar ácido clorídrico nessa suspensão, a solução torna-se incolor devido à formação de um sal _____________, denominado _____________ de cálcio.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
O óxido de cálcio é um sólido de elevada temperatura de fusão que pode ser obtido a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, cuja fórmula é _____________. Nessa reação também é liberado o gás carbônico. Quando o óxido de cálcio é adicionado em água, forma-se um produto insolúvel, o _____________. Ao gotejar ácido clorídrico nessa suspensão, a solução torna-se incolor devido à formação de um sal _____________, denominado _____________ de cálcio.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
Q4127379
Química
Ao organizar as prateleiras de reagentes de um laboratório, observou-se que o rótulo do frasco de metanoato de metila estava danificado na região que
continha a pureza do reagente. Para chegar à pureza aproximada desse reagente e reconstruir o rótulo, em um balão de reação adicionaram-se 120 g do
reagente contido no frasco de metanoato de metila.
Em seguida realizou-se uma reação de hidrólise, na
qual foram produzidas duas substâncias distintas, um
ácido carboxílico e um álcool. A massa produzida do
álcool foi igual a 25,6 g. Suponha que o rendimento
para essa reação realizada foi de 80%.
Dados de massas (g mol-1): O= 16, C= 12, H= 1.
Qual a pureza aproximada, em %, do reagente do frasco de metanoato de metila?
Dados de massas (g mol-1): O= 16, C= 12, H= 1.
Qual a pureza aproximada, em %, do reagente do frasco de metanoato de metila?
Q4127377
Química
No processo de recuperação de um metal X presente
em uma solução, houve a deposição por galvanização
de 200 g desse metal, com elevado grau de pureza. O
processo foi realizado empregando-se uma corrente
de 30 A, durante 4 horas.
Dados: MMX= 178,5 g mol-1 Constante de Faraday= 96500 C
Qual o número de oxidação do metal X na solução?
Dados: MMX= 178,5 g mol-1 Constante de Faraday= 96500 C
Qual o número de oxidação do metal X na solução?
Q4116013
Química
O aquecimento do sulfato de cobre hidratado é capaz
de eliminar a água de forma parcial ou completamente. Uma amostra de 31,9 g de CuSO4 anidro foi obtida
a partir do aquecimento de 50,0 g de CuSO4.xH2O.
Dado: Massa atômica: Cu=63,5 S=32,0 O=16,0 H=1,0
A partir dessas informações, NÃO é correto afirmar que o (a)
Dado: Massa atômica: Cu=63,5 S=32,0 O=16,0 H=1,0
A partir dessas informações, NÃO é correto afirmar que o (a)
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081583
Química
O salitre consiste em um mineral constituído principalmente por nitrato de potássio. Um experimento
avaliou o teor de nitrato de potássio em uma amostra
de salitre. Para isso, 400 g de salitre foram colocados
para reagir com 160 mL de ácido sulfúrico concentrado, formando bissulfato de potássio e ácido nítrico.
No final do processo, o ácido sulfúrico foi totalmente
consumido.
Dados: densidade do ácido sulfúrico concentrado = 1,8 g/cm³
Massas molares, em g/mol: H= 1; N= 14; O= 16; K= 39; S= 32)
Qual o teor aproximado, em %, do nitrato de potássio na amostra de salitre?
Dados: densidade do ácido sulfúrico concentrado = 1,8 g/cm³
Massas molares, em g/mol: H= 1; N= 14; O= 16; K= 39; S= 32)
Qual o teor aproximado, em %, do nitrato de potássio na amostra de salitre?
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081572
Química
A titulação consiste em uma análise volumétrica muito utilizada em processos de determinação da concentração de uma espécie. Pode-se usar essa técnica
na análise do teor de ferro em uma amostra de minério. Após dissolver o minério em ácido clorídrico, os
íons Fe2+ reagem com os íons permanganato, conforme a equação não balanceada a seguir:
Equação não balanceada:
Fe2+(aq) + MnO4 - (aq) + H+ (aq) → Fe3+(aq) + Mn2+ (aq) + H2O(l)
Realizou-se a coleta de amostras de minério, pesaram-se 300 mg dessa amostra; em seguida, dissolveu-se em ácido clorídrico. A solução foi titulada em KMnO4(aq) 0,02 mol L-1. Alcançou-se o ponto estequiométrico quando o volume de titulante usado foi de 20,0 mL.
Qual é o teor de ferro aproximado, em %, na amostra analisada?
Equação não balanceada:
Fe2+(aq) + MnO4 - (aq) + H+ (aq) → Fe3+(aq) + Mn2+ (aq) + H2O(l)
Realizou-se a coleta de amostras de minério, pesaram-se 300 mg dessa amostra; em seguida, dissolveu-se em ácido clorídrico. A solução foi titulada em KMnO4(aq) 0,02 mol L-1. Alcançou-se o ponto estequiométrico quando o volume de titulante usado foi de 20,0 mL.
Qual é o teor de ferro aproximado, em %, na amostra analisada?
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081569
Química
A hidroxiapatita é um fosfato de cálcio considerada
um biomaterial, sendo empregada em restaurações
ósseas, já que esse material possui características
semelhantes à fase do mineral do tecido ósseo. Em
uma síntese de laboratório foi obtido esse mineral
com a fórmula Cax(PO4)3(OH).
Qual é o valor de x na fórmula do mineral obtido?
Qual é o valor de x na fórmula do mineral obtido?
Ano: 2022
Banca:
FURB
Órgão:
Prefeitura de Blumenau - SC
Prova:
FURB - 2022 - Prefeitura de Blumenau - SC - Professor de Ciências |
Q4077566
Química
Na Lei das proporções constantes de Joseph Louis
Proust, o autor fez o seguinte enunciado:
Q3973948
Química
Os níveis de dióxido de carbono na atmosfera vêm aumentando desde o início da revolução
industrial, devido ao aumento da queima de combustíveis fósseis. Grande parte do dióxido de
carbono liberado na atmosfera se dissolve no oceano, através do processo de hidratação. A
hidratação do dióxido de carbono produz o ácido carbônico:
CO2(g) + H2O(ℓ) ⇌ H2CO3(aq)
Em relação a essa reação, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A primeira etapa da reação envolve a doação de um par de elétrons não ligantes do átomo de oxigênio da água para o átomo de carbono do CO2.
II. A solubilidade do dióxido de carbono na água diminui à medida que a temperatura aumenta.
III. Na reação acima, a água é um ácido de Lewis, e o CO2 é uma base de Lewis.
IV. Na última etapa, um próton é transferido para o átomo de oxigênio com carga negativa ligado ao átomo de carbono para formar o H2CO3.
V. O ácido carbônico formado está em equilíbrio com o ânion hidrogenocarbonato.
CO2(g) + H2O(ℓ) ⇌ H2CO3(aq)
Em relação a essa reação, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A primeira etapa da reação envolve a doação de um par de elétrons não ligantes do átomo de oxigênio da água para o átomo de carbono do CO2.
II. A solubilidade do dióxido de carbono na água diminui à medida que a temperatura aumenta.
III. Na reação acima, a água é um ácido de Lewis, e o CO2 é uma base de Lewis.
IV. Na última etapa, um próton é transferido para o átomo de oxigênio com carga negativa ligado ao átomo de carbono para formar o H2CO3.
V. O ácido carbônico formado está em equilíbrio com o ânion hidrogenocarbonato.
Q3973933
Química
Uma substância orgânica foi isolada, purificada e submetida à análise elementar (CHNSO) e por
espectrometria de massas com ionização por electrospray. Os dados oriundos da análise são
mostrados a seguir.
Disponível em: https://pt.m.wikipedia.org. Acesso em: 21 fev. 2022. [Adaptado].
A alternativa que contém a fórmula mínima e a provável fórmula molecular da substância é:
Disponível em: https://pt.m.wikipedia.org. Acesso em: 21 fev. 2022. [Adaptado].
A alternativa que contém a fórmula mínima e a provável fórmula molecular da substância é:
Q3971289
Química
Considere a equação abaixo, que representa a reação de combustão do etanol:
C2H5OH(ℓ) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
A sequência que representa os menores coeficientes estequiométricos inteiros que tornam a equação balanceada é:
C2H5OH(ℓ) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
A sequência que representa os menores coeficientes estequiométricos inteiros que tornam a equação balanceada é:
Q3971281
Química
Quando a pirita de ferro (FeS2) é aquecida ao ar, forma-se dióxido de enxofre e óxido de
ferro(III), como mostra a equação química abaixo. Assinale a alternativa que apresenta
corretamente o coeficiente estequiométrico para a espécie “O2” na equação balanceada usando
os menores números inteiros possíveis.
___ FeS2(s) + ___ O2(g) → ___ SO2(g) + ___ Fe2O3(s)
___ FeS2(s) + ___ O2(g) → ___ SO2(g) + ___ Fe2O3(s)
Ano: 2022
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2022 - UNICENTRO - Vestibular - Edital nº 32 |
Q3908780
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir e responda à questão.
Os jogos olímpicos de 2020 ocorreram no ano de 2021, em Tóquio, ficando marcados como a primeira
Olimpíada em que as medalhas foram confeccionadas 100% a partir de metais reciclados de dispositivos
eletrônicos indesejados, como smartphones e tablets.
Além do ouro, o zinco, a prata e o cobre também podem ser extraídos de dispositivos eletrônicos indesejados e assim foi feito para a confecção de todas as medalhas nas olimpíadas em 2021. A etapa de
lixiviação pode ser feita no laboratório através de diversos processos, por exemplo, com o ácido nítrico,
demostrados nas equações a seguir.
Sobre essas reações, relacione as equações químicas, na coluna da esquerda, com os respectivos coeficientes estequiométricos, na coluna da direita, que as deixem, corretamente, balanceadas.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
Ano: 2022
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2022 - UNICENTRO - Vestibular - Edital nº 32 |
Q3908777
Química
Assinale a alternativa que completa, corretamente, as colunas do quadro, de cima para baixo, com as fórmulas químicas faltantes.
Assinale a alternativa que completa, corretamente, as colunas do quadro, de cima para baixo, com as fórmulas químicas faltantes.
Ano: 2022
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2022 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Médio - Química |
Q3381496
Química
Um dentista das antigas usou em seu trabalho de restauração 30.0 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72.0 % (em massa).
É correto afirmar que o número de átomos de prata que seu cliente tem na sua arcada dentária é aproximadamente:
Ano: 2022
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2022 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Químico |
Q3378967
Química
Um cloreto de ferro hidratado, FeClx . yH2O de massa molecular igual a 270.5
g.mol-1 apresenta-se constituído por 20.6% de ferro e 39.4% de cloro, em massa. A
sua fórmula química é:
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