Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.823 questões
Ano: 2023
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2023 - UFFS - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2121652
Química
Após a coleta de dados oriundos de um experimento, o primeiro
procedimento a ser feito é a análise do material coletado. Isso
normalmente significa encontrar os valores de média, desvio-padrão e erro-padrão dos dados. Supondo-se uma amostra de
cinco resultados (1 = 12; 2 = 55; 3 = 74; 4 = 79; e 5 = 90), a média
desses dados é
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097059
Química
Peróxidos orgânicos têm como fórmula genérica
R-O-O-R. Uma família de compostos semelhantes são
os hidroperóxidos, R-O-O-H, que encontram aplicação
na epoxidação de olefinas, tendo o papel de fornecedores de oxigênio. Um hidroperóxido bastante utilizado
industrialmente é o hidroperóxido de etilbenzeno:
O produto resultante da desoxigenação do hidroperóxido de etilbenzeno é:
O produto resultante da desoxigenação do hidroperóxido de etilbenzeno é:
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097056
Química
O cloreto de zinco pode ser obtido diretamente pela
reação entre
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097053
Química
A reação PF3 (g) + F2 (g) ⇌ PF5 (g) tem ∆H = -675
kJ/mol. É possível aumentar o rendimento em PF5 por
deslocamento de equilíbrio provocado pelas seguintes
alterações:
Q2094708
Química
O iodeto de potássio (KI) é uma substância aplicada como
fonte de iodo, uma vez que se trata de um sal cristalino menos
higroscópio que outros compostos, como o iodeto de sódio (NaI).
Uma via para obtenção do iodeto de potássio (KI) é a redução do
iodato de potássio (KIO3) por carbono com formação de dióxido
de carbono nos produtos. Supondo-se que deseja-se produzir 166
g de iodeto de potássio por redução de carbono, a quantidade dos
reagentes, iodato de potássio e carbono, em gramas, é,
respectivamente
Pesos moleculares: I=127 g/mol; K= 39 g/mol; O= 16 g/mol; C=12 g/mol.
Pesos moleculares: I=127 g/mol; K= 39 g/mol; O= 16 g/mol; C=12 g/mol.
Q2073894
Química
Qual a porcentagem de cobre (Cu) na substância
de sulfato de cobre penta-hidratado puro?
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067764
Química
Um químico preparou uma solução de Ba+2 comconcentração 0,025M. Inicia-se então umatitulação com 
seguindo a reação: BαSO4(s) ⇔ 
+ 
, onde Kps = [ Bα+2] [ 
] = 1, 1 x10−10. Verifica-se que:
I. A partir da concentração de
acima de0,025M inicia a precipitação de Ba+2. II. Em concentrações menores que 4,4 x10−9 M jáhouve precipitação de BαSO4.
Assinale a alternativa correta:
seguindo a reação: BαSO4(s) ⇔ + , onde Kps = [ Bα+2] [ ] = 1, 1 x10−10. Verifica-se que: I. A partir da concentração de
acima de0,025M inicia a precipitação de Ba+2. II. Em concentrações menores que 4,4 x10−9 M jáhouve precipitação de BαSO4. Assinale a alternativa correta:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067763
Química
Considere a titulação de 100,0 ml do ácido
acético 0,100M com hidróxido de sódio 0,100M:
CH3CO2H(aq) + OH-(aq) ⇔ CH3CO2-(aq) + H2O(l)
Para atingir o ponto de equivalência foram gastos 5,3 x10-6 M de OH- e o pH ficou em 8,72.
Analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) No ponto de equivalência o pH é neutro. ( ) No ponto de equivalência, o pH é ligeiramente básico, porém a partir desse ponto, a adição de mais NaOH torna a solução substancialmente básica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
CH3CO2H(aq) + OH-(aq) ⇔ CH3CO2-(aq) + H2O(l)
Para atingir o ponto de equivalência foram gastos 5,3 x10-6 M de OH- e o pH ficou em 8,72.
Analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) No ponto de equivalência o pH é neutro. ( ) No ponto de equivalência, o pH é ligeiramente básico, porém a partir desse ponto, a adição de mais NaOH torna a solução substancialmente básica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067759
Química
Na reação heterogênea entre o superóxido de
potássio e o gás carbônico, há a liberação de
oxigênio, segundo a reação:
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067758
Química
Calcule o volume de gás carbônico para que plantas
produzam 1,00 g de glicose à 25°C e 1,0 atm.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067757
Química
Analise a seguinte situação: Misturou-se, em
um balão de 1 l, 0,10 mol de H2, 0,10 mol de I2.
Calcule a concentração no equilíbrio de todas
as espécies em temperatura constante. Reação
H2(g) + I2(g) ⇔ 2HI, onde K = 64.
Assinale a alternativa que contenha a concentração no equilíbrio de H2(g), I2(g) e HI respectivamente:
Assinale a alternativa que contenha a concentração no equilíbrio de H2(g), I2(g) e HI respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067755
Química
Para proceder o controle de qualidade de uma
análise laboratorial, o técnico do laboratório
montou uma curva analítica com 5
concentrações diferentes do composto
colesterol (C27H46O):
5 µg g-1, 10 µg g-1, 20 µg g-1, 25 µg g-1 e 50 µg g-1.
Para isso, esse técnico partiu de uma solução estoque de 1 mg g-1.
Assinale a alternativa que demonstra a quantidade mínima de solução estoque que é necessário para se conseguir preparar todas as amostras sem ter que fazer uma diluição intermediária, sendo que o volume final de cada uma das amostras foi 10 ml.
5 µg g-1, 10 µg g-1, 20 µg g-1, 25 µg g-1 e 50 µg g-1.
Para isso, esse técnico partiu de uma solução estoque de 1 mg g-1.
Assinale a alternativa que demonstra a quantidade mínima de solução estoque que é necessário para se conseguir preparar todas as amostras sem ter que fazer uma diluição intermediária, sendo que o volume final de cada uma das amostras foi 10 ml.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067754
Química
Observe essas asserções:
I. Misturando-se as soluções Fe2(SO4)3 e hidróxido de sódio, forma-se um precipitado. II. Misturando as soluções AgNO3 e carbonato de potássio, forma-se um precipitado. III. Misturando as soluções MgCO3 e sulfato de sódio, forma-se um precipitado.
A partir da análise das asserções anteriores, assinale a alternativa correta.
I. Misturando-se as soluções Fe2(SO4)3 e hidróxido de sódio, forma-se um precipitado. II. Misturando as soluções AgNO3 e carbonato de potássio, forma-se um precipitado. III. Misturando as soluções MgCO3 e sulfato de sódio, forma-se um precipitado.
A partir da análise das asserções anteriores, assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067753
Química
A equação iônica balanceada que representa a
reação na qual as soluções de nitrato de prata
(AgNO3) e o cromiato de sódio (Na2CrO4) para
formar um precipitado vermelho é:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067752
Química
As questões ambientais estão em evidência na
última década devido ao problema das
Mudanças Climáticas e os automóveis são os
grandes responsáveis por essas emissões em
grandes cidades. Nas cidades, a discussão
entre o uso de transporte público é incentivado
em detrimento ao uso de automóveis.
Suponha que um automóvel tenha um consumo de 10 km/l, utiliza somente gasolina e leva 1 pessoa somente. Os ônibus possuem um consumo de 4 km/l, levam 40 passageiros e está andando cheio no percurso estudado. Ambos andam em seu percurso, 20 km.
Leve em consideração que a fórmula da gasolina seja somente C8H10 e o diesel seja somente C14H30. Massa molar: C8H10=114 g/mol, C14H30= 198 g/mol e CO2=44 g/mol (para facilitar seu cálculo: 8 mol de CO2=352 g e 14 mol CO2=616 g. Densidade da gasolina: 0,7g/ml e diesel: 0,8g/ml.
Com essas informações em mãos, analise as afirmativas a seguir.
I. O automóvel emite mais CO2 que o ônibus. II. O ônibus emite mais CO2 que o automóvel. III. Em termos per capita, o motorista do carro emite mais CO2 que os passageiros do ônibus. IV. Em termos per capita, os passageiros do ônibus emitem mais CO2 que o motorista do carro. V. Com esses dados em mão, mostra-se que políticas públicas são acertadas para diminuição de gás carbônico na atmosfera. VI. Pelos dados calculados, mostra-se que as políticas públicas não fazem diferença nas emissões de gás carbônico.
Estão corretas as afirmativas:
Suponha que um automóvel tenha um consumo de 10 km/l, utiliza somente gasolina e leva 1 pessoa somente. Os ônibus possuem um consumo de 4 km/l, levam 40 passageiros e está andando cheio no percurso estudado. Ambos andam em seu percurso, 20 km.
Leve em consideração que a fórmula da gasolina seja somente C8H10 e o diesel seja somente C14H30. Massa molar: C8H10=114 g/mol, C14H30= 198 g/mol e CO2=44 g/mol (para facilitar seu cálculo: 8 mol de CO2=352 g e 14 mol CO2=616 g. Densidade da gasolina: 0,7g/ml e diesel: 0,8g/ml.
Com essas informações em mãos, analise as afirmativas a seguir.
I. O automóvel emite mais CO2 que o ônibus. II. O ônibus emite mais CO2 que o automóvel. III. Em termos per capita, o motorista do carro emite mais CO2 que os passageiros do ônibus. IV. Em termos per capita, os passageiros do ônibus emitem mais CO2 que o motorista do carro. V. Com esses dados em mão, mostra-se que políticas públicas são acertadas para diminuição de gás carbônico na atmosfera. VI. Pelos dados calculados, mostra-se que as políticas públicas não fazem diferença nas emissões de gás carbônico.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067750
Química
Uma solução de K2Cr2O7 foi preparada em
laboratório:
1) Dissolvendo-se em água 51,0 g em um balão de 250 ml (completado até a marca). 2) Em seguida, uma amostra de 2,00 ml desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída com água até a marca. 3) Uma segunda diluição foi feita a partir da solução do item 2, transferindo-se 125 ml para um balão de 250 ml e diluída com água até a marca.
Com esses dados em mãos, analise as afirmativas a seguir.
I. A concentração final da solução na Etapa 1 é de 8 mol.l-1. II. A concentração da solução após a primeira diluição (Etapa 2) é aproximadamente 0,016 mol.l-1. III. A concentração da solução após a segunda diluição (Etapa 3) é aproximadamente 0,008 mol.l-1.
Estão corretas as afirmativas:
1) Dissolvendo-se em água 51,0 g em um balão de 250 ml (completado até a marca). 2) Em seguida, uma amostra de 2,00 ml desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída com água até a marca. 3) Uma segunda diluição foi feita a partir da solução do item 2, transferindo-se 125 ml para um balão de 250 ml e diluída com água até a marca.
Com esses dados em mãos, analise as afirmativas a seguir.
I. A concentração final da solução na Etapa 1 é de 8 mol.l-1. II. A concentração da solução após a primeira diluição (Etapa 2) é aproximadamente 0,016 mol.l-1. III. A concentração da solução após a segunda diluição (Etapa 3) é aproximadamente 0,008 mol.l-1.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067748
Química
Para uma quantificação química a ser realizada
em seu laboratório, o técnico preparou 100 ml
de uma solução 50 ng/µl de tetradeceno
(CH3(CH2)11CH=CH2) a partir da diluição de
solução estoque de 5 µg/µl. A massa molar do
tetradeceno é 196 g/mol.
Assinale a alternativa que contém a massa (em gramas) necessária para produzir 500 mL solução estoque.
Assinale a alternativa que contém a massa (em gramas) necessária para produzir 500 mL solução estoque.
Ano: 2023
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Americana - SP
Prova:
Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |
Q2066208
Química
Considere a estrutura química da testosterona.
A massa molar para a estrutura química fornecida na imagem será, aproximadamente, de:
Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Ciências |
Q2064114
Química
Dada a equação química
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2
a soma de todos os menores coeficientes estequiométricos da
equação balanceada pelo método das tentativas é igual a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063815
Química
O método de Winkler para a determinação de oxigênio dissolvidoconsidera a fixação de O2 no momento da coleta via reação comíons Mn2+, que é adicionado ao frasco coletor junto com soluçãoalcalina de iodeto/azida.
A sequência de reações que ocorrem no momento da coleta é:
• Mn2+ + 2 OH- → Mn(OH)2 • 2Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO(OH)2
Já no laboratório, a solução é acidificada e o precipitado édissolvido:
• MnO(OH)2 + 4 H+ → Mn4+ + 3 H2O • Mn4+ + 2 I- → Mn2+ + I2
O iodo formado é titulado com tiossulfato permitindo adeterminação do O2.
Nesta sequência de reações, 1 mol de I2titulado equivale a
A sequência de reações que ocorrem no momento da coleta é:
• Mn2+ + 2 OH- → Mn(OH)2 • 2Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO(OH)2
Já no laboratório, a solução é acidificada e o precipitado édissolvido:
• MnO(OH)2 + 4 H+ → Mn4+ + 3 H2O • Mn4+ + 2 I- → Mn2+ + I2
O iodo formado é titulado com tiossulfato permitindo adeterminação do O2.
Nesta sequência de reações, 1 mol de I2titulado equivale a
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