Os níveis de dióxido de carbono na atmosfera vêm aumentando desde o início da revolução industrial, devido ao aumento da queima de combustíveis fósseis. Grande parte do dióxido de carbono liberado na atmosfera se dissolve no oceano, através do processo de hidratação. A hidratação do dióxido de carbono produz o ácido carbônico:

CO₂(g) + H₂O(ℓ) ⇌ H₂CO₃(aq)

Em relação a essa reação, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. A primeira etapa da reação envolve a doação de um par de elétrons não ligantes do átomo de oxigênio da água para o átomo de carbono do CO₂.
II. A solubilidade do dióxido de carbono na água diminui à medida que a temperatura aumenta.
III. Na reação acima, a água é um ácido de Lewis, e o CO₂ é uma base de Lewis.
IV. Na última etapa, um próton é transferido para o átomo de oxigênio com carga negativa ligado ao átomo de carbono para formar o H₂CO₃.
V. O ácido carbônico formado está em equilíbrio com o ânion hidrogenocarbonato.

Uma substância orgânica foi isolada, purificada e submetida à análise elementar (CHNSO) e por espectrometria de massas com ionização por electrospray. Os dados oriundos da análise são mostrados a seguir.



Disponível em: https://pt.m.wikipedia.org. Acesso em: 21 fev. 2022. [Adaptado].

A alternativa que contém a fórmula mínima e a provável fórmula molecular da substância é:

Considere a equação abaixo, que representa a reação de combustão do etanol:
C₂H₅OH(ℓ) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
A sequência que representa os menores coeficientes estequiométricos inteiros que tornam a equação balanceada é:

Quando a pirita de ferro (FeS₂) é aquecida ao ar, forma-se dióxido de enxofre e óxido de ferro(III), como mostra a equação química abaixo. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o coeficiente estequiométrico para a espécie “O₂” na equação balanceada usando os menores números inteiros possíveis.
___ FeS₂(s) + ___ O₂(g) → ___ SO₂(g) + ___ Fe₂O₃(s)

Além do ouro, o zinco, a prata e o cobre também podem ser extraídos de dispositivos eletrônicos indesejados e assim foi feito para a confecção de todas as medalhas nas olimpíadas em 2021. A etapa de lixiviação pode ser feita no laboratório através de diversos processos, por exemplo, com o ácido nítrico, demostrados nas equações a seguir. Sobre essas reações, relacione as equações químicas, na coluna da esquerda, com os respectivos coeficientes estequiométricos, na coluna da direita, que as deixem, corretamente, balanceadas.


Assinale a alternativa que contém a associação correta.

Assinale a alternativa que completa, corretamente, as colunas do quadro, de cima para baixo, com as fórmulas químicas faltantes. 

Assinale a alternativa que completa, corretamente, as colunas do quadro, de cima para baixo, com as fórmulas químicas faltantes. 

Um dentista das antigas usou em seu trabalho de restauração 30.0 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72.0 % (em massa).

É correto afirmar que o número de átomos de prata que seu cliente tem na sua arcada dentária é aproximadamente:

O processo de obtenção do ferro nos alto-fornos consiste no aquecimento do óxido de ferro (III) na presença de monóxido de carbono, resultando em ferro metálico e dióxido de carbono.

A massa de ferro máxima, em quilogramas, que pode ser obtida no altoforno a partir de 80 toneladas de óxido de ferro (III), admitindo-se a quantidade suficiente de monóxido de carbono e o rendimento de 75%, é, aproximadamente, igual a

Inserida no campo da volumetria oxidimétrica, a determinação permanganimétrica de nitrito se dá em meio ácido, onde o ânion nitrito é quantitativamente oxidado a nitrato pelo ânion permanganato, observando-se também a produção de cátion bivalente de manganês e água. A soma dos coeficientes de acerto da equação descrita, estequiometricamente balanceada, contendo os menores valores numéricos e inteiros, é igual a:

(Dados, em g/mol: 8=32, H= 1, 0=16; log 2 =0,3; considerar todos os hidrogênios ionizáveis)

Para a reação x + Y ➔ z ,foram realizados três experimentos conforme a tabela abaixo:

...

Experimento	[X] mol/L	[Y] mol/L	Velocidade de reação mol/(L.min)
I	0,2	0,3	4,0x10-2
II	0,4	0,6	16,0x10-2
III	0,2	0,6	8,0x10-2

...

Em relação à reação acima, pode-se afirmar que a velocidade de formação de Z quando as concentrações de X e Y forem ambas 0,4 M é:

A figura ilustra esquematicamente um processo de remediação de solos contaminados com tricloroeteno (TCE), um agente desengraxante. Em razão de vazamentos de tanques de estocagem ou de manejo inapropriado de resíduos industriais, ele se encontra presente em águas subterrâneas, nas quais forma uma fase líquida densa não aquosa (DNAPL) que se deposita no fundo do aquífero. Essa tecnologia de descontaminação emprega o íon persulfato (S₂O₈²⁻), que é convertido no radical •SO₄⁻ por minerais que contêm Fe(III). O esquema representa de forma simplificada o mecanismo de ação química sobre o TCE e a formação dos produtos de degradação.

BERTAGI, L. T.; BASÍLIO, A. O.; PERALTA-ZAMORA, P. Aplicações ambientais de persulfato: remediação de águas subterrâneas e solos contaminados. Química Nova, n. 9, 2021 (adaptado).

Esse procedimento de remediação de águas subterrâneas baseia-se em reações de

Rendimento é o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida e a quantidade teoricamente calculada, podendo ser expresso em porcentagem. Assinale a alternativa que apresenta a massa de CaCO3 obtida na reação de 2 mol de CaO com 2 mol de CO2 se o rendimento for de 63,02%.


Dados:

• Massa Molar do CaCO3 = 100 g/mol • Ca + CO2 → CaCO3

Um procedimento demanda 297 g de álcool, do qual a densidade é 0,791 g/cm³. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta o volume necessário para abranger o álcool.

Dados:

• Densidade do álcool: 0,791 g/cm³ • Temperatura = 20 °C

O Balanceamento de Equações Químicas por tentativa consiste em equilibrar as quantidades de átomos presentes nos reagentes e produtos de uma equação química. Na equação não balanceada: gás nitrogênio + gás hidrogênio → amônia, assinale a alternativa que apresenta a massa de amônia obtida quando se reagem totalmente 5 g de gás hidrogênio.

Dados:

• H = 1 • N = 14

Calcule as massas de ácido sulfúrico e água que devem ser misturadas para se obter 321 kg de solução em massa de 63% em massa de ácido sulfúrico. Assim, aplicando a regra do arredondamento, assinale a alternativa correta.