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Q2094708
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2023 Banca: IDECAN Órgão: SEMACE Prova: IDECAN - 2023 - SEMACE - Gestor Ambiental - GA01 |
Q2094708 Química
O iodeto de potássio (KI) é uma substância aplicada como fonte de iodo, uma vez que se trata de um sal cristalino menos higroscópio que outros compostos, como o iodeto de sódio (NaI). Uma via para obtenção do iodeto de potássio (KI) é a redução do iodato de potássio (KIO3) por carbono com formação de dióxido de carbono nos produtos. Supondo-se que deseja-se produzir 166 g de iodeto de potássio por redução de carbono, a quantidade dos reagentes, iodato de potássio e carbono, em gramas, é, respectivamente
Pesos moleculares: I=127 g/mol; K= 39 g/mol; O= 16 g/mol; C=12 g/mol. 
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A REAÇÃO É: 2 KIO3 + 3C -----------> 2 KI + 3 CO2

x y 166g formado

FAZENDO A ESTEQUIOMETRIA:

MASSA MOLAR DO IODATO:

KIO3 = 39+127+3x 16 = 214g/mol

2x 214 = 428 g/mol

C = 12 g/mol x 3 = 36 g/mol

KI = 39 + 127 = 166 g/mol

428 -------> 2x 166

x----------> 166

logo x = 214 g

36 --------> 2 x 166

y-------> 166

logo y = 18 g

ALTERNATIVA LETRA C

 2 KIO3 + 3 C ⟶ 2 KI + 3 CO2 

​

​

2) Relações molares úteis

Da reação:

  • 2 mol KIO3 → 2 mol KI ⇒ relação 1:1 entre KIO3 e KI
  • 3 mol C → 2 mol KI ⇒ para cada 1 mol de KI precisamos de 3/2 = 1,53/2 = 1,5 mol de C.

3) Dados molares (já calculados antes)

  • M(KI) = 39+127 = 166 g/mol
  • M(KIO3) = 39+127+3⋅16 = 214 g/mol
  • M(C) = 12 g/mol

4) Cálculo para produzir 166 g de KI

166 g de KI = 1,00 mol KI.

  • KIO3​: como razão molar é 1:1 precisa-se de1,00 mol KIO3 ​ → 1×214 = 214 g
  • Carbono: precisa-se de 1,5 mol C → 1,5×12 = 18 g

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