Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 79

Prótons = 118; Elétrons = 79 e Nêutrons = 118

Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 118

Prótons = 79; Elétrons = 118 e Nêutrons = 79

Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 158

ácido é aceptor de pares de elétrons conjugados e base é doadora de pares de elétrons conjugados.

ácidos são substâncias que em meio aquoso liberam prótons (H⁺) e bases são substâncias que em meio aquoso liberam hidroxilas (OH^–).

um ácido é uma espécie que possui tendência de aceitar um próton, e uma base é uma espécie que possui tendência de doar um próton.

ácido é doador de pares de elétrons conjugados e base é aceptora de pares de elétrons conjugados.

um ácido é uma espécie que possui tendência de perder ou doar um próton, e uma base é uma espécie que possui tendência de aceitar ou adicionar um próton.

pH = 12 e pOH = 2.

pH = 2 e pOH = 12.

pH = 1 e pOH = 13.

pH = 2,5 e pOH = 12,5.

pH = 1,9 e pOH = 12,1.

[H⁺] = 1 x 10^{– 2} mol/L; [OH^–] = 1 x 10^{– 12} mol/L; pH = 2,0; pOH = 12,0.

[H⁺] = 2 x 10^{– 1} mol/L; [OH–] = 2 x 10^{– 12} mol/L; pH = 3,0; pOH = 11,0.

[H⁺] = 0,05 mol/L; [OH^–] = 0,05 mol/L; pH = 5,0; pOH = 9,0.

[H⁺] = 1 x 10^{– 2} mol/L; [OH^–] = 1 x 10^{– 12} mol/L; pH = 1,0; pOH = 14,0.

[H⁺] = 0,05 mol/L; [OH^–] = 0,05 mol/L; pH = 7,0; pOH = 7,0.

É necessário transferir 20 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

É necessário transferir 2 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e adicionar mais 100 mL de água deionizada.

É necessário transferir 1 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

É necessário transferir 2 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

É necessário transferir 5 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

920 mL.

920 L.

271,7 mL.

271,7 L.

500 mL.

891 kJ/mol – reação exotérmica.

755 kJ/mol – reação endotérmica.

-891 kJ/mol – reação endotérmica.

605 kJ/mol – reação endotérmica.

 -891 kJ/mol – reação exotérmica.

90 e 10.

72 e 8.

100 e 8.

150 e 25.

180 e 20.

Preparo de solução / Precipitação / Digestão / Filtração / Lavagem / Destilação / Secagem / Pesagem.

Preparo de solução / Precipitação / Filtração / Pesagem.

Preparo de solução / Precipitação / Secagem / Pesagem.

Preparo de solução / Precipitação / Digestão / Lavagem / Pesagem.

Preparo de solução / Precipitação / Digestão / Filtração / Lavagem / Secagem / Pesagem.

Filtração.

Centrifugação.

Cristalização.

Destilação.

Extração por solvente.

2/1/6/2/3/4

2/3/6/2/4/6

2/7/6/2/6/10

2/5/6/2/5/8

1/2/4/1/2/4

azul escuro.

vermelho escuro.

verde.

roxo.

amarelo.

o cloreto de potássio.

o cloreto de amônio.

o cloreto de sódio.

o acetato de sódio.

o sulfeto de sódio.

Cadinho.

Bureta.

Balão de destilação.

Condensador.

Destilador.

Filtração simples.

Filtração a vácuo.

Destilação simples.

Destilação fracionada.

Decantação.

0, 062 atm

0,32 atm

0,62 atm

1,86 atm

6,2 atm

HCl

H³PO⁴

HI

HF

Hidróxido de amônio é uma base pouco solúvel em água.

Acido de Lewis é toda espécie química capaz de receber prótons.

Óxidos indiferentes são óxidos que podem se comportar seja como óxido básico, seja como óxido ácido.

H₃PO₃ é um diácido.

A nomenclatura do HClO₃ é ácido perclórico.

Apenas I e III.

Apenas I, II e III.

Apenas II, III e IV.

Apenas I, III e IV.

Apenas I, II e IV.