Em um recipiente de 120 litros, há 3 mols de oxigênio, 2 mo...

Tema Central: A questão aborda o conceito de pressão parcial em misturas gasosas, que é um tema importante na química dos gases. Entender como calcular a pressão parcial é crucial para resolver problemas relacionados a gases em equilíbrio químico e em diversas aplicações práticas.

Resumo Teórico: A pressão parcial de um gás em uma mistura é a pressão que o gás exerceria se estivesse ocupando sozinho o volume total da mistura à mesma temperatura. De acordo com a Lei de Dalton das Pressões Parciais, a pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões parciais dos gases individuais na mistura:

P_total = P_O2 + P_N2 + P_He

Para calcular a pressão parcial de um gás, usamos a equação dos gases ideais:

P = (nRT) / V

onde n é o número de mols do gás, R é a constante universal dos gases (0,082 atm.L/mol.K), T é a temperatura em Kelvin e V é o volume.

Justificativa da Alternativa Correta (C - 0,62 atm): Para encontrar a pressão parcial do oxigênio (O₂), podemos aplicar a equação dos gases ideais:

1. Primeiro, converta a temperatura de Celsius para Kelvin: T = 30°C + 273 = 303 K.

2. Use os valores dados: n = 3 mols de O₂, V = 120 L, R = 0,082 atm.L/mol.K, T = 303 K.

3. Substitua na equação:
P_O2 = (3 mols * 0,082 atm.L/mol.K * 303 K) / 120 L = 0,62 atm

Assim, a pressão parcial do oxigênio é 0,62 atm.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - 0,062 atm: Um erro de cálculo comum é não ajustar adequadamente a constante dos gases ou a temperatura, resultando em um valor errado.

B - 0,32 atm: Pode resultar de um erro de multiplicação ou esquecimento de um fator na equação.

D - 1,86 atm: Este valor é muito alto, possivelmente confundido com a pressão total da mistura ou incorretamente calculado.

E - 6,2 atm: Isso seria um erro grosseiro de cálculo, provavelmente multiplicando por 10 erroneamente.

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