Questões de Concurso Sobre química
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Q400328
Química
A técnica de separação mais adequada para uma mistura de solventes orgânicos é a destilação fracionada. Para a separação dos constituintes é importante que:
1- a coluna tenha um grande número de pratos teóricos;
2- que a altura do prato teórico seja pequeno;
3- que a diferença de ponto de ebulição entre os constituintes da mistura seja grande.
Quanto às três afirmativas, podemos afirmar:
1- a coluna tenha um grande número de pratos teóricos;
2- que a altura do prato teórico seja pequeno;
3- que a diferença de ponto de ebulição entre os constituintes da mistura seja grande.
Quanto às três afirmativas, podemos afirmar:
Q400327
Química
Qual estrutura abaixo corresponde a 2,3-dimetilpentanal?
Q400326
Química
As massas aproximadas de água em gramas, adicionada a uma amostra de 30 g de sacarose (C12H22O11) para que se obtenha uma solução 10% em massa e de fração em mol 0,05 são, respectivamente,
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
Q400325
Química
Uma mistura gasosa a 27 °C constituída de 22,0 g de propano (C3H8), 17,4 g de butano (C4H10) e 32,0 g de metano (CH4) está contida num recipiente de 20L. Considerando o comportamento ideal dos gases, dadas as afirmativas seguintes,
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol -1 .K-1
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol -1 .K-1
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Q400324
Química
Dadas as seguintes afirmativas sobre equilíbrio iônico em solução aquosa,
I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.
verifica-se que estão corretas
I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.
verifica-se que estão corretas
Q400323
Química
A equação de van der Waals pode ser expressa pela equação PV = RT + bP - ( a/V) + ( ab/ V 2) , onde a e b são constantes de van der waals e estão relacionadas com os desvios do comportamento ideal. Dadas as afirmativas para condição de alta pressão,
I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas
verifica-se que estão corretas
I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas
verifica-se que estão corretas
Q400322
Química
Dada a tabela abaixo,
após determinação das lacunas em branco na tabela, o valor da constante de equilíbrio é
após determinação das lacunas em branco na tabela, o valor da constante de equilíbrio é
Q400321
Química
Nas estações de tratamento de água para fins domiciliar, pequenas quantidades de flúor são utilizadas para diminuir a incidência de cáries dentárias. A fluoração é feita, utilizando um sal que contém aproximadamente 0,95 ppm de íons F- . A concentração em mol.L-1 de íons F- é
Dado: F = 19
Dado: F = 19
Q400320
Química
Quando representamos graficamente V contra T( o C), de acordo com a lei de Charles, encontramos uma reta
Q400318
Química
Dado o equilíbrio:
Fe3O4(s)+ 4 H2(g)↔ 3 Fe(s)+ 4 H2(g) ΔH = -209,5 kcal.mol -1
e considerando as afirmações seguintes,
I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
verifica-se que está(ão) correta(s)
Fe3O4(s)+ 4 H2(g)↔ 3 Fe(s)+ 4 H2(g) ΔH = -209,5 kcal.mol -1
e considerando as afirmações seguintes,
I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
verifica-se que está(ão) correta(s)
Q400316
Química
O produto de solubilidade do CaCO3 é 5.10-9a 25 ºC. Na tabela abaixo são dadas as concentrações de Ca2+ e CO3 2- em mol.L-1 para várias soluções a 25 ºC.
Dessa forma, podemos afirmar que
Dessa forma, podemos afirmar que
Q400315
Química
Dada a figura abaixo, a quantidade de matéria do gás no estado A é aproximadamente
Q400314
Química
Dada a equação termoquímica,
Hg(l) + ½ O2(g) → HgO(s)ΔH = - 90KJ.mol -1
na formação de 72g de HgO(s), ocorre
Dados: Hg = 200; O = 16
Hg(l) + ½ O2(g) → HgO(s)ΔH = - 90KJ.mol -1
na formação de 72g de HgO(s), ocorre
Dados: Hg = 200; O = 16
Q400312
Química
Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir:
I. NH3(aq)+ H2O(l)→ NH4+(aq)+ OH¯(aq)
II. Fe2O3(s)+ 2Al(s) → 2Fe(l) + Al2O3(s)
III. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq)+ H 2(g)
IV. 2H2S(g)+ 4Ag(s) + O2(g)→ 2Ag2S(s)+ 2H2O(l)
São reações de oxidação-redução:
I. NH3(aq)+ H2O(l)→ NH4+(aq)+ OH¯(aq)
II. Fe2O3(s)+ 2Al(s) → 2Fe(l) + Al2O3(s)
III. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq)+ H 2(g)
IV. 2H2S(g)+ 4Ag(s) + O2(g)→ 2Ag2S(s)+ 2H2O(l)
São reações de oxidação-redução:
Q400311
Química
Os sais são substâncias que podem ter comportamento anfótero em soluções aquosas. Considerando os seguintes sais,
I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.
quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?
I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.
quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?
Q400310
Química
Para que a queima de um combustível ocorra dentro dos padrões técnicos e produza a energia e o trabalho desejado, é necessário que a massa do combustível injetada no motor seja misturada a uma quantidade de ar. Forma-se, assim, a mistura combustível-ar, cuja dosagem é feita pela injeção eletrônica ou pelo carburador. A combustão do etanol, dada pela equação, C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3 H2O, requer proporções que estabelecem a quantidade mínima de ar necessária para fornecer a quantidade de oxigênio requerida pela queima completa do combustível. De acordo com a equação, a quantidade em mol de oxigênio necessária para queimar 1,80 mol de etanol é
Q400309
Química
Muitas pessoas associam a palavra sal ao popular cloreto de sódio, mas na verdade há uma infinidade de outros sais, encontrados na natureza e utilizados diariamente para determinadas aplicações; assim, o bicarbonato de sódio é usado como antiácido; o carbonato de amônio, como expectorante; o sulfato ferroso, como fonte de ferro para anêmicos; e o nitrato de potássio, como diurético e ainda germicida para olhos de recém-nascidos.
Assinale a opção que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
Assinale a opção que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
Q400308
Química
O ar atmosférico é composto por uma mistura de vários gases. Considera-se poluente qualquer substância presente no ar que, pela sua concentração, possa torná-lo impróprio, nocivo ou ofensivo à saúde, causando inconveniente ao bem-estar público. Uma amostra de um gás de cor castanho-avermelhada, que é um dos principais poluidores do ar atmosférico, contém 3,5 g de nitrogênio e 8 g de oxigênio. A fórmula mínima desse composto é
Q400307
Química
O Cloreto de cálcio é um composto químico extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controle de pó e gelo nas estradas, e no cimento. Por causa de sua forte higroscopia, pode ser usado para secar o ar, assim como outros gases e líquidos orgânicos. A quantidade em mol de cálcio necessária para reagir com 2,5 mol de Cl – , para produzir o cloreto de cálcio, é
Q400306
Química
Num laboratório de aulas práticas, foram preparados 500mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,01 mol.L-1 . Deseja-se neutralizar totalmente esses 500 mL com uma solução de hidróxido de sódio. A massa em gramas de hidróxido de sódio necessária é
Dados: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23
Dados: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23
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