Questões de Concurso Sobre química
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Q4215755
Química
Dois tubos de ensaio estão parcialmente preenchidos com 10
ml de uma solução de 3,7M de KCl cada, sendo esta uma
solução saturada. No primeiro tubo, se adiciona 10 ml de uma
solução de 6M de HCl, já no segundo tubo são adicionados 10
ml de uma solução 12M de HCl. Após agitação, os sistemas
atingem um novo equilíbrio. Sobre esse novo equilíbrio,
assinale a alternativa correta.
Q4215753
Química
Um recipiente fechado com um embolo móvel contendo
inicialmente 2 litros de N2 estava a 2 atm de pressão e 25°C.
Esse sistema, mantendo se fechado, poderia atingir um
equilíbrio com o ambiente externo, a 1 atm de pressão e 25°C,
por dois modos distintos: 1) isotérmica e reversivelmente ou 2)
por uma descompressão isovolumétrica seguido de uma
expansão isobárica. Baseado nessas duas possibilidades,
assinale a alternativa correta.
Q4174841
Química
O produto de solubilidade do hidróxido ferroso, considerando-se sua solubilidade igual a
0,443 mg L–1
, a 25ºC, é aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1 ): H = 1; O = 16; Fe = 56
Dados: Massa molar (g mol–1 ): H = 1; O = 16; Fe = 56
Q4174840
Química
É correto afirmar que, no ponto de equilíbrio de uma reação reversível,
Q4174839
Química
Dentre os compostos abaixo, o mais solúvel em água é o
Q4174838
Química
As aminas são substâncias de ampla utilização na indústria química, como, por exemplo, no processo
de vulcanização da borracha, no preparo de vários produtos sintéticos, dentre outras aplicações. Um
dos métodos de preparação de aminas é por
Q4174836
Química
A ordem de ligação (OL) é uma propriedade que indica a estabilidade de uma ligação e avalia o
número de ligações totais entre dois átomos. Em relação às ordens de ligação para as espécies N2
e O2
–
, é correto afirmar que a
Q4174835
Química
Em um laboratório, um químico precisa escolher um método analítico de separação de aminoácidos.
Considerando-se que se trata de uma espécie iônica em um meio tamponado, o método mais
adequado para promover a separação desejada é
Q4174834
Química
Quando uma corrente passa por uma solução ligeiramente diluída de ácido sulfúrico [H2SO4], 40 cm3
de H2 são produzidos no cátodo em um tempo de 5 min, conforme medido a 288 K e 748 mm Hg. A
intensidade de corrente, expressa em Ampère, gerada nessas condições é de, aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1 ): H = 1 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 m = I.t.E / 96.500 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
Dados: Massa molar (g mol–1 ): H = 1 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 m = I.t.E / 96.500 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
Q4174833
Química
A partir dos potenciais-padrão de redução, a 25ºC, fornecidos a seguir, tem-se que a constante de
equilíbrio da reação Cd2+ + Zn ⇌ Zn2+ + Cd é, aproximadamente,
Zn2+ + 2e– ⇌ Zn(s) E0 = – 0,762 V Cd2+ + 2e– ⇌ Cd(s) E0 = – 0,402 V Dado: log K = n.Eº / 0,06
Zn2+ + 2e– ⇌ Zn(s) E0 = – 0,762 V Cd2+ + 2e– ⇌ Cd(s) E0 = – 0,402 V Dado: log K = n.Eº / 0,06
Q4174832
Química
O composto que possui o maior comprimento de onda [ λ máx. – (nm)] relativo a sua banda de
absorção na região do UV/VIS é
Q4174831
Química
A abscissa e a ordenada de um espectro atômico de massa comum são, respectivamente,
Q4174830
Química
No espectro no infravermelho, o pico que corresponde a uma vibração de estiramento da ligação
C ⎯ H de anéis aromáticos, expresso em cm-1
, ocorre na faixa de
Q4174829
Química
A constante de velocidade para a reação de decomposição A ⎯→ B é k = 0,5 h–1
, sendo a
concentração inicial do reagente [A]0 = 1,0 mol L–1
. Portanto, nessas condições, o grau de conversão
do reagente A, expresso em porcentagem, decorridos 60 min de reação, considerando-se que a
reação seja de primeira ordem, será de
Dado: Adote: e–0,5 = 0,61 [A] = [A]0.e-k.t
Dado: Adote: e–0,5 = 0,61 [A] = [A]0.e-k.t
Q4174828
Química
A variação na Energia Livre de Gibbs, expressa em kJ, observada durante a compressão de
0,7 x 10-2 kg de N2 a temperatura de 300 K, de 5 x 104 Pa para 3 x 105 Pa, assumindo que o nitrogênio
se comporta como um gás ideal, será, aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14 R = 8,3 J mol–1 K–1 Adote: ln 6 = 1,8 ΔG = n.R.T.ln(P2/P1)
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14 R = 8,3 J mol–1 K–1 Adote: ln 6 = 1,8 ΔG = n.R.T.ln(P2/P1)
Q4174827
Química
À temperatura de 298K, um gás ideal monoatômico expande-se isotérmica e reversivelmente de 3 x
104 Pa para 1,5 x 103 Pa, com uma quantidade de calor da ordem de 9,5 x 105 J sendo absorvida
durante o processo. A quantidade de matéria deste gás envolvida no processo é de,
aproximadamente,
Dados: R = 8,3 J mol–1 K –1 Adote: ln 20 = 3 Q = W = n.R.T. ln (V2/V1)
Dados: R = 8,3 J mol–1 K –1 Adote: ln 20 = 3 Q = W = n.R.T. ln (V2/V1)
Q4174826
Química
Em relação aos conceitos e definições de trabalho e calor, analise as afirmativas seguintes.
I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.
Estão corretas
I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.
Estão corretas
Q4174825
Química
A equação de van der Waals, mostrada abaixo em uma de suas formas, difere da equação do gás
ideal, por apresentar duas constantes numéricas (a e b), conhecidas como constantes de van der
Waals, cujos valores diferem para diferentes gases. Essa equação corrige os desvios que surgem
devido à não idealidade, sendo, portanto, aplicada a gases reais.
(P + a/Vm 2 ).(Vm – b) = RT
Na equação, os termos a/Vm2 e b corrigem, respectivamente, os efeitos de
(P + a/Vm 2 ).(Vm – b) = RT
Na equação, os termos a/Vm2 e b corrigem, respectivamente, os efeitos de
Q4174824
Química
O ácido nítrico é uma substância muito utilizada pela indústria química e pode ser produzido pela
dissolução de NO2 em água, de acordo com a equação química não balanceada mostrada a seguir.
Para produzir 1,00 kg de ácido nítrico, o volume de NO2 necessário (expresso em mL), a 298K e 770
mm Hg, será de, aproximadamente,
NO2 (g) + H2O (l) ⎯→ HNO3 (aq) + NO (g)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1; N = 14; O = 16 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 1 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
NO2 (g) + H2O (l) ⎯→ HNO3 (aq) + NO (g)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1; N = 14; O = 16 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 1 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
Q4174822
Química
A razão entre as concentrações do ácido lático (HC3H5O3) e do lactato de sódio (NaC3H5O3)
necessária para preparar um tampão cujo pH seja 4,7
é
Dados: Ka (HC3H5O3) = 1,4 x 10–4 Adote: 100,85 ≅ 7 log 1,4 = 0,15 pH = pKa + log ([sal] / [ácido])
Dados: Ka (HC3H5O3) = 1,4 x 10–4 Adote: 100,85 ≅ 7 log 1,4 = 0,15 pH = pKa + log ([sal] / [ácido])
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