Questões de Química para Concurso - Página 37

Q4083071

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: ANSA Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 15: Inspeção de Equipamentos e Instalações |

Q4083071 Química

No que se refere aos conceitos de eletroquímica, julgue o item a seguir.

Na proteção catódica, o ânodo de sacrifício é usado para proteger a estrutura metálica.

Certo

Errado

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Q4083070

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: ANSA Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 15: Inspeção de Equipamentos e Instalações |

Q4083070 Química

No que se refere aos conceitos de eletroquímica, julgue o item a seguir.

Uma célula eletroquímica cuja força eletromotriz é negativa opera espontaneamente.

Certo

Errado

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Q4081461

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Técnico em Laboratório |

Q4081461 Química

Considere que no laboratório há 2 frascos contendo soluções de KCl que se deseja misturar. O frasco 1 contém 200 mL de solução na concentração de 7 g/L, e o frasco 2 contém 300 mL de solução na concentração de 4 g/L.

Após a mistura das duas soluções, a solução final terá a concentração de

A

4,5 g/L.

B

4,7 g/L.

C

5,2 g/L.

D

5,6 g/L.

E

6,1 g/L.

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Q4081460

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Técnico em Laboratório |

Q4081460 Química

O sulfato de cobre anidro é um pó de cor branca. Ao preparar uma solução aquosa, torna-se penta-hidratado e a solução adquire cor

A

violeta.

B

púrpura.

C

amarela.

D

azul.

E

verde.

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Q4081459

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Jundiaí - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Técnico em Laboratório |

Q4081459 Química

Sabendo que a massa molecular do ácido acético é de 60,1 g e sua densidade 1,05 g/mL, qual o volume aproximado de ácido acético (em mililitros) necessário para preparar 1 litro de uma solução 1 molar?

A

212

B

180

C

115

D

82

E

57

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Q4081173

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081173 Química

As metodologias de ensino de Química têm evoluído no sentido de promover uma aprendizagem mais significativa, integrando estratégias como experimentação contextualizada, uso de modelos e analogias, além da abordagem Ciência-Tecnologia-Sociedade (CTS). Com base nessas abordagens, assinale a alternativa correta:

A

A utilização de analogias no ensino de Química substitui a compreensão conceitual, pois facilita a aprendizagem por meio da memorização de relações simplificadas entre fenômenos.

B

A experimentação deve ser restrita a ambientes laboratoriais equipados, pois atividades adaptadas ou de baixo custo comprometem a validade científica do conhecimento construído.

C

A experimentação contextualizada enfatiza a reprodução de procedimentos padronizados, priorizando a obtenção de resultados esperados e o desenvolvimento de habilidades técnicas laboratoriais.

D

A abordagem CTS prioriza a transmissão de conteúdos conceituais de forma neutra, evitando a articulação com questões sociais e tecnológicas relacionadas ao conhecimento científico.

E

O uso de modelos e analogias permite representar conceitos abstratos, desde que suas limitações sejam explicitadas, evitando interpretações inadequadas por parte dos estudantes.

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Q4081172

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081172 Química

Os princípios da Química Verde, propostos por Paul Anastas e John Warner, orientam o desenvolvimento de processos químicos mais sustentáveis, com redução de impactos ambientais e riscos à saúde. Considerando esses princípios, assinale a alternativa que apresenta corretamente três diretrizes da Química Verde:

A

Usar matérias-primas renováveis, utilizar reagentes mais puros, controlar a temperatura.

B

Prevenir a geração de resíduos, economizar átomos, usar catalisadores.

C

Maximizar o rendimento da reação, preferir solventes orgânicos, reduzir o tempo reacional.

D

Desenvolver produtos menos tóxicos, monitorar processos em tempo real, utilizar reagentes estequiométricos.

E

Reduzir a formação de derivados, usar reagentes em excesso para deslocar o equilíbrio, desenvolver produtos recicláveis.

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Q4081171

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081171 Química

A tabela a seguir apresenta alguns dos principais polímeros do dia a dia:
Imagem associada para resolução da questão

Dos polímeros mencionados, assinale a alternativa que indica aquele formado por uma reação de rearranjo:

A

PU.

B

PVC.

C

PP.

D

PS.

E

PE.

Q4081170

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081170 Química

As estruturas a seguir representam duas formas tautoméricas da citosina. A forma amínica é a predominante e a que nomeia o composto:

Imagem associada para resolução da questão

O nome IUPAC da citosina e o tipo de isomeria entre essas formas são, respectivamente:

A

1-aminopirimidina-3(4H)-ona; ótica.

B

3-aminopirimidina-1(2H)-ona; metamérica.

C

2-aminopirimidina-6(5H)-ona; funcional.

D

5-aminopirimidina-1(2H)-ona; geométrica.

E

4-aminopirimidina-2(1H)-ona; tautomérica.

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Q4081168

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081168 Química

Uma pilha eletroquímica é montada utilizando eletrodos metálicos de alumínio e ferro, imersos em soluções aquosas contendo seus respectivos íons. São fornecidos os potenciais padrão de redução:

Semirreação Al3+ + 3e- → Al Fe2+ + 2e- → Fe

E° (V)
- 1,66
- 0,44
Considerando condições padrão, rendimento de 100% e que 21,6 g de alumínio metálico sejam completamente consumidos, a massa de ferro depositada e a ddp da pilha são, respectivamente:

A

67,2 g e 1,22

B

13,5 g e 2,10.

C

24,3 g e 1,22.

D

10,8 g e 1,22.

E

48,6 g e 2,10.

Q4081167

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081167 Química

Considere a reação de formação do metanol e os dados termoquímicos a seguir:

CO_(g) + 2H_2(g) → CH₃OH_(l).

Imagem associada para resolução da questão

Considerando T = 298 K, a análise termoquímica correta é:

A

A reação é exotérmica e não espontânea a 298 K, com aumento da desordem do sistema.

B

A reação é endotérmica e não espontânea a 298 K, com aumento da desordem do sistema.

C

A reação é endotérmica e espontânea a 298 K, com aumento da desordem do sistema.

D

A reação é endotérmica e espontânea a 298 K, com diminuição da desordem do sistema.

E

A reação é exotérmica e espontânea a 298 K, com diminuição da desordem do sistema.

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Q4081166

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081166 Química

Considere o equilíbrio químico representado pela equação:

NH₄HS_(s) ↔ NH_3(g) + H₂S_(g)

_{Em determinada temperatura de 500 K, a constante de
equilíbrio em termos de concentração é Kc = 5,0 × 10}^-2_.

Assinale a alternativa que apresenta o valor correto de Kp:

Dados: R = 0,082 atm·L/K·mol

A

3,4 × 10².

B

8,4 × 10¹.

C

4,1 × 10².

D

7,2 × 10².

E

2,1 × 10¹.

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Q4081165

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081165 Química

A reação química representada a seguir foi estudada experimentalmente a 25 °C:
2A(g) + B(g) → C(g)
A tabela apresenta os resultados obtidos em diferentes experimentos:
Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados experimentais, assinale a alternativa correta:

A

A reação é de primeira ordem em A e primeira ordem em B, com k = 0,20 L·mol^-1·s^-1.

B

A reação é de segunda ordem em A e primeira ordem em B, com k = 0,20 mol·L^-1·s^-1.

C

A reação é de segunda ordem em A e ordem zero em B, com k = 0,20 L·mol^-1·s^-1.

D

A reação é de primeira ordem em A e primeira ordem em B, com k = 0,20 mol·L^-1·s^-1.

E

A reação é de segunda ordem em A e ordem zero em B, com k = 0,20 mol·L^-1·s^-1.

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Q4081164

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081164 Química

Uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco HA foi preparada dissolvendo-se 0,10 mol do ácido em água suficiente para completar 100 ml de solução a 25 °C. Se a constante de ionização do ácido é K_a = 2,5 × 10^-5, assinale a alternativa que apresenta o grau de ionização do ácido e o pH da solução respectivamente:

A

α = 0,5% e pH = 5,4.

B

α = 0,5% e pH = 2,6.

C

α = 1,0% e pH = 1,7.

D

α = 1,0% e pH = 3,2.

E

α = 1,0% e pH = 4,3.

Q4081163

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081163 Química

Quatro soluções aquosas foram preparadas separadamente, dissolvendo-se 0,10 mol de cada soluto em 1,0 kg de água, conforme descrito na tabela:
Imagem associada para resolução da questão

Considerando que todas as soluções são ideais, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente dos pontos de congelamento das soluções:

A

III < IV < II < I.

B

IV < III < II < I.

C

II < III < IV < I.

D

I < II < III < IV.

E

II < I < III < IV.

Q4081162

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081162 Química

Um técnico de laboratório precisa preparar 200 ml de uma solução 0,10 mol·L^-1 de ácido clorídrico a partir do ácido concentrado, cujas informações do rótulo são apresentadas a seguir:
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml^-1 ^{PM: 36,5 g·mol^-1} ^{Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias
volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que
deve ser coletado para preparar a solução desejada é,
aproximadamente:}

A

1,66 ml.

B

0,83 ml.

C

1,12 ml.

D

2,45 ml.

E

3,12 ml.

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Q4081161

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081161 Química

O gás amônia pode ser produzido industrialmente a partir da reação entre nitrogênio e hidrogênio. Em uma planta industrial, 1,50 tonelada de hidrogênio gasoso, com 90% de pureza, reage com excesso de nitrogênio. O processo apresenta 70% de rendimento e a amônia produzida é coletada a 47 °C e 2,0 atm.
Dados:
H₂ = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH₃ obtido:

A

4,13 × 10⁶ L

B

5,74 × 10⁶ L

C

6,89 × 10⁶ L

D

8,26 × 10⁶ L

E

1,03 × 10⁶ L

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Q4081160

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081160 Química

Em um laboratório de ensino de Química, um professor propõe a seus alunos a análise de processos eletroquímicos por meio da eletrólise de soluções aquosas. Em uma das atividades, é utilizada uma solução aquosa de nitrato de chumbo II, com eletrodos inertes, para investigar as reações que ocorrem nos eletrodos durante a passagem de corrente elétrica. Considere a eletrólise dessa solução aquosa e assinale a alternativa que apresenta corretamente a espécie produzida no ânodo se o processo eletrolítico ocorresse em condições usuais:

A

O₂(g)

B

NO(g)

C

Pb(s)

D

H₂(g)

E

NO₂(g)

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Q4081159

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081159 Química

Considerando a teoria de Arrhenius, analise os ácidos a seguir quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
1.H3PO₂
2.H3PO₃
3.H3PO₄
4.H3AsO₄
5.H3BO3
São classificados como monoácido e diácido, respectivamente, os compostos:

A

2 e 4.

B

1 e 5.

C

3 e 4.

D

1 e 2.

E

3 e 5.

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Q4081158

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081158 Química

A previsão da geometria molecular é fundamental para a compreensão das propriedades químicas e físicas das substâncias, sendo baseada na Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, que considera a repulsão entre pares de elétrons ligantes e não ligantes ao redor do átomo central. Associe a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando as substâncias com suas respectivas geometrias moleculares:

Primeira coluna: substâncias
1.BrF₃
2.XeF₄
3.BrF₅
4..PBr₅
5.SF₄ _{Segunda coluna: geometrias moleculares} _{(__)Bipiramidal trigonal.} _{(__)Gangorra (seesaw).} _{(__)Forma de T.} _{(__)Piramidal quadrada.} _{(__)Quadrado planar.} _{Assinale a alternativa que apresenta a correta
associação entre as colunas:}

A

3 − 2 − 1 − 4 − 5.

B

3 − 4 − 2 − 5 − 1.

C

4− 1− 5 − 2 − 3.

D

4 − 2 − 3 − 1 − 5.

E

4 − 5 − 1 − 3 − 2.

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Questões de Concurso Sobre química

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