Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Considere que, em dois experimentos realizados nas mesmas condições de temperatura e pressão, tenham-se medido as velocidades de difusão de CH₄ e CO₂. Nessa situação, o quadrado da razão entre a velocidade de difusão do metano e a do dióxido de carbono é igual a 11/4.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Na reação de condensação entre a melamina (C₃H₆N₆) e o formaldeído (CH₂O), o subproduto liberado é o dióxido de carbono (CO₂), resultante da oxidação do grupo metilol (–CH₂–OH) formado como intermediário reacional.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Considere que, na preparação de uma solução, 1,8 g de ureia e 1,52 g de tioureia tenham sido dissolvidos em 270 g de água. Nessa situação, para uma temperatura de 25 °C, o abaixamento da pressão de vapor da solução obtida, em relação à água pura, será inferior a 0,06 mmHg.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

No composto apresentado a seguir, a adição eletrofílica de HBr à ligação C═C alílica na ausência de peróxidos ocorre por meio de um mecanismo que resulta na formação preferencial de um produto de acordo com a regra anti-Markovnikov.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

O composto NH₄OCN, isômero estrutural da ureia, é corretamente denominado cianato de amônio, por apresentar caráter iônico, sendo constituído pelo cátion amônio (NH₄⁺) e pelo ânion cianato (OCN⁻). 

Com relação aos ensaios de materiais, julgue o item a seguir.  

Os materiais não-metálicos têm maior condutividade elétrica e térmica que os materiais metálicos. 

A respeito de processos de corrosão, julgue o item subsequente. 

Um processo corrosivo consiste na ocorrência simultânea de pelo menos uma reação de oxidação e pelo menos uma reação de redução.

Julgue o seguinte item, que se refere a hidrocarbonetos.

Os hidrocarbonetos podem ter cadeias saturadas ou insaturadas, cíclicas ou acíclicas, ramificadas ou não ramificadas, aromáticas ou alifáticas, sendo considerados substâncias apolares.

Julgue o seguinte item, que se refere a hidrocarbonetos.

Os hidrocarbonetos alifáticos apresentam estruturas em cadeias fechadas que formam anéis, enquanto os hidrocarbonetos alicíclicos formam cadeias abertas, de modo que os hidrocarbonetos com uma ou mais ligações múltiplas entre os átomos de carbono são classificados como saturados, ao passo que os insaturados possuem apenas ligações simples entre os átomos de carbono. 

Julgue o seguinte item, que se refere a hidrocarbonetos.

Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados por carbono, hidrogênio e oxigênio, unidos linearmente ou tetraedricamente por ligações covalentes, sendo geralmente encontrados no estado físico líquido ou gasoso.

Julgue o item a seguir, relativo a estequiometria e assuntos correlatos.

Os coeficientes estequiométricos de uma equação química são números absolutos, de modo que a soma dos coeficientes dos reagentes é sempre igual à soma dos coeficientes dos produtos, tal como se observa na reação

a CH₄ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O, em que a + b = c + d.

Julgue o item a seguir, relativo a estequiometria e assuntos correlatos.

A estequiometria consiste essencialmente na investigação da quantidade de energia envolvida em uma reação química.

Julgue o item a seguir, relativo a estequiometria e assuntos correlatos.

De acordo com a lei de conservação das massas, em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, e, consoante a lei das proporções definidas, um composto químico é sempre formado pelos mesmos elementos, combinados nas mesmas proporções em massa.

A respeito das reações de oxirredução, julgue o item que se segue. 

As reações de oxirredução são responsáveis pelo processo de formação da ferrugem no ferro, que passa de um estado reduzido para um estado oxidado.

A respeito das reações de oxirredução, julgue o item que se segue. 

A queima de hidrogênio utilizado como combustível verde é um exemplo de oxirredução, em que o comburente é o único cuja valência é alterada.

A respeito das reações de oxirredução, julgue o item que se segue. 

A reação ácido-base que resulta em um sal mais água é um exemplo de reação de oxirredução.

A respeito das reações de oxirredução, julgue o item que se segue. 

A reação não balanceada Fe + Cu(SO₄) → Fe₂(SO₄)₃ + Cu é uma reação de oxirredução, em que o agente redutor é o ferro.

A respeito das funções químicas, julgue o item a seguir.

Os ácidos a base de cloro são o ácido clorídrico (HCl) e as versões hidratadas: ácido hipocloroso, cuja fórmula é H₃ClO, ácido cloroso, cuja fórmula é H₅ClO₂, ácido clórico, cuja fórmula é H₇ClO₃, e ácido perclórico, cuja fórmula é H₉ClO₄.

A respeito das funções químicas, julgue o item a seguir.

O ácido fosfórico tem diversos graus de hidratação, sendo o ácido ortofosfórico, cuja fórmula é H₂PO₄, sua forma mais hidratada.

A respeito das funções químicas, julgue o item a seguir.

Entre etanol e acetona, o etanol é mais ácido.