Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

A massa molar do NaOH é 40,0 g/mol, informação necessária para calcular a massa de NaOH envolvida em uma reação de neutralização com um ácido.

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

Pela definição de Arrhenius, HCl(aq) é um ácido porque libera íons H⁺ em solução aquosa, e NaOH(aq) é uma base porque libera íons OH⁻ em solução aquosa.

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 
Em uma neutralização entre um ácido forte monoprótico e uma base forte monobásica a 25 °C, se as soluções ácida e básica tiverem a mesma concentração, então volumes iguais se neutralizarão, formando uma solução de pH neutro.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Em uma reação exotérmica em equilíbrio, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, enquanto em uma reação endotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de produtos.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Ao se adicionar a um sistema em equilíbrio redox uma substância que aumenta a concentração da espécie oxidada, o princípio de Le Chatelier prevê deslocamento do equilíbrio no sentido da formação da espécie reduzida. 

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Em uma reação de oxirredução em equilíbrio químico, as velocidades das reações de oxidação e redução são diferentes, já que os elétrons são transferidos entre espécies químicas distintas. 

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Oxidação é o processo de ganho de elétrons, com consequente diminuição do número de oxidação; por isso, uma espécie que se oxida atua como agente oxidante em uma reação de oxirredução.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

A adição de um catalisador a uma reação de oxirredução em equilíbrio altera a constante de equilíbrio, favorecendo o sentido de maior liberação de energia.

Considerando essa situação hipotética, julgue o item seguinte.

Considere que, em uma determinação do teor de NH₃ em uma amostra de água de refino, o sinal analítico tenha sido de 10,5. Nesse caso, o teor de NH₃ na amostra analisada é superior a 0,10%.

Acerca de controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções, julgue o item a seguir.

Uma vez adquirido um instrumento novo com certificado de calibração do fabricante, é desnecessário submetê‑lo a recalibrações periódicas, desde que seja utilizado conforme o manual de instruções.

Acerca de controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções, julgue o item a seguir.

A calibração de instrumentos de medição é dispensável quando estes são utilizados apenas em atividades internas da empresa, sem qualquer impacto em produtos ou serviços fornecidos a clientes externos.

Acerca de controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções, julgue o item a seguir.

O controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções tem como objetivo principal garantir que as medições sejam confiáveis, rastreáveis a padrões de referência e realizadas dentro de uma faixa de erros máximos permitidos definidos por normas ou regulamentos. 

Acerca de controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções, julgue o item a seguir.

Uma vez preparada uma solução-padrão em laboratório seguindo rigorosamente o procedimento escrito, não é necessário submetê‑la a controle metrológico adicional, pois a rastreabilidade já está garantida pela correta execução do método.

Acerca de controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções, julgue o item a seguir.

No controle metrológico, é necessário manter registros atualizados das calibrações, manutenções e verificações realizadas nos instrumentos, incluindo datas, resultados e responsáveis, de forma a permitir a rastreabilidade e a análise de desempenho ao longo do tempo. 

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

O princípio de funcionamento da espectrometria no infravermelho está calcado na interação de ligações covalentes que geram uma mudança no momento dipolar, sendo a região de trabalho mais comum a compreendida entre 4.000 cm⁻¹ e 400 cm⁻¹ . 

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

A lei de Beer correlaciona a quantidade de luz absorvida com a distância que a luz percorre na amostra e a concentração da solução.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que determina precisamente a curva de titulação experimental de uma reação química. Nesse tipo de titulação, a segunda derivada da curva de titulação é muito útil na identificação do ponto de equivalência, diferentemente da primeira derivada e da curva de titulação propriamente dita.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

Eletrodos de membrana são sensores potenciométricos comumente usados em ph-metros comerciais.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

Define-se potenciometria direta como a determinação da atividade de um íon em solução por meio da medida do potencial de uma célula eletroquímica, sem envolver titulação.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que se utiliza de um eletrodo indicador (que possui potencial constante) e um eletrodo de referência (cujo potencial é sensível à atividade do analito) conectados a um potenciômetro.