Questões de Concurso Sobre química
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Q4059943
Química
Um analista realiza a calibração de GC-FID para
determinação de solventes residuais (etanol e
hexano) usando padrão interno. Os resultados
obtidos foram:
O objetivo do uso do padrão interno é:
O objetivo do uso do padrão interno é:
Q4059940
Química
Um pesquisador deseja separar três compostos
aromáticos: A (polar), B (moderado), C (apolar) por
CLAE reversa. Ele considera:
Fase móvel isocrática: 95% água / 5% metanol
Gradiente: 5% metanol → 60% metanol em 15 minutos.
Se o objetivo é reduzir o tempo de análise, sem comprometer a resolução dos picos mais polares, a estratégia mais indicada é:
Fase móvel isocrática: 95% água / 5% metanol
Gradiente: 5% metanol → 60% metanol em 15 minutos.
Se o objetivo é reduzir o tempo de análise, sem comprometer a resolução dos picos mais polares, a estratégia mais indicada é:
Q4059939
Química
Um laboratório deseja separar uma mistura de
ácidos carboxílicos monopróticos ( pKa 
4 - 5 ) por
CLAE reversa (C18). O pesquisador considera duas
fases móveis aquosas com acetonitrila:
Considerando que os analitos devem estar não ionizados para aumentar a retenção na fase reversa, a fase móvel mais adequada é:
4 - 5 ) por
CLAE reversa (C18). O pesquisador considera duas
fases móveis aquosas com acetonitrila: Considerando que os analitos devem estar não ionizados para aumentar a retenção na fase reversa, a fase móvel mais adequada é:
Q4059938
Química
Uma amostra aquosa de antioxidantes fenólicos foi
pré-concentrada por Solid-Phase Extraction (SPE)
usando cartucho C18. Após eluição com metanol, o
eluato é analisado por CLAE acoplada a um detector
de espectrometria de massas (CLAE - EM). O gráfico
a seguir mostra o cromatograma total obtido:
O uso de SPE, antes da análise CLAE - EM, tem como principal finalidade:
O uso de SPE, antes da análise CLAE - EM, tem como principal finalidade:
Q4059937
Química
Um composto orgânico volátil é analisado por
com ionização por impacto eletrônico
(70 eV). O espectro de massas obtido apresenta os
principais sinais mostrados na figura a seguir:
Considerando os princípios de fragmentação em impacto eletrônico, a melhor interpretação para o pico base, em m / Z = 43, é:
Considerando os princípios de fragmentação em impacto eletrônico, a melhor interpretação para o pico base, em m / Z = 43, é:
Q4059936
Química
Um laboratório precisa analisar compostos voláteis e
pouco polares em amostras aquosas de alimentos
por CG - EM.. Para isso, a amostra passa pelos
processos:
I. Extração líquido-líquido com diclorometano.
II. Secagem do extrato com Na2SO4 anidro.
III. Derivação com BSTFA (N, O-bis (trimethylsilyl)trifluoroacetamida) para formar trimetilsililéteres.
O espectro de massas esperado mostra um pico molecular aumentado em 72u, característico da derivação. O propósito da derivação é:
I. Extração líquido-líquido com diclorometano.
II. Secagem do extrato com Na2SO4 anidro.
III. Derivação com BSTFA (N, O-bis (trimethylsilyl)trifluoroacetamida) para formar trimetilsililéteres.
O espectro de massas esperado mostra um pico molecular aumentado em 72u, característico da derivação. O propósito da derivação é:
Q4059935
Química
Durante o desenvolvimento de um método de Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE), em fase reversa, dois analitos A e B foram separados em uma coluna C18. Os dados experimentais obtidos estão apresentados no quadro a seguir:
Considerando os dados apresentados, podemos afirmar que a resolução cromatográfica (Rs) entre os picos A e B pode ser estimada em:
Q4058499
Química
Em uma atividade de extensão, estudantes demonstram
fenômenos simples ao público e precisam classificar
corretamente transformações físicas e químicas.
Durante a demonstração, ocorrem mudanças que alteram ou não a composição das substâncias envolvidas, além de variações de estado físico e liberação de gás.
A classificação correta é essencial para evitar interpretações equivocadas sobre conservação de massa e formação de novas espécies químicas.
Assinale a alternativa CORRETA quanto ao tipo de transformação descrita.
Durante a demonstração, ocorrem mudanças que alteram ou não a composição das substâncias envolvidas, além de variações de estado físico e liberação de gás.
A classificação correta é essencial para evitar interpretações equivocadas sobre conservação de massa e formação de novas espécies químicas.
Assinale a alternativa CORRETA quanto ao tipo de transformação descrita.
Q4058498
Química
Em uma rotina de controle de qualidade, uma equipe
precisa selecionar técnicas de separação adequadas
para amostras contendo sólidos, líquidos miscíveis e
solutos dissolvidos.
A escolha do método depende da natureza da mistura, do tamanho de partícula, da diferença de pontos de ebulição e da interação entre fases.
Considere as afirmativas a seguir sobre separação de misturas e assinale V, para verdadeiro, e F, para falso:
(__)A filtração é adequada para separar sólido não dissolvido de um líquido.
(__)A destilação simples pode ser usada quando há diferença relevante entre os pontos de ebulição de dois líquidos miscíveis.
(__)A decantação é um método apropriado para separar dois líquidos miscíveis em qualquer proporção.
(__)A extração líquido−líquido pode ser aplicada quando o soluto tem diferentes solubilidades em dois líquidos imiscíveis.
Assinale a alternativa com que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo:
A escolha do método depende da natureza da mistura, do tamanho de partícula, da diferença de pontos de ebulição e da interação entre fases.
Considere as afirmativas a seguir sobre separação de misturas e assinale V, para verdadeiro, e F, para falso:
(__)A filtração é adequada para separar sólido não dissolvido de um líquido.
(__)A destilação simples pode ser usada quando há diferença relevante entre os pontos de ebulição de dois líquidos miscíveis.
(__)A decantação é um método apropriado para separar dois líquidos miscíveis em qualquer proporção.
(__)A extração líquido−líquido pode ser aplicada quando o soluto tem diferentes solubilidades em dois líquidos imiscíveis.
Assinale a alternativa com que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo:
Q4058497
Química
Em um estudo de propriedades físicas, duas substâncias
moleculares de massas molares próximas apresentam
pontos de ebulição diferentes.
A equipe suspeita que a diferença está associada ao tipo
e à intensidade das forças intermoleculares atuantes no
líquido.
Considere as assertivas a seguir sobre forças intermoleculares e propriedades físicas.
I.Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio tendem a apresentar maior ponto de ebulição do que substâncias semelhantes que interagem predominantemente por forças de dispersão de London.
PORQUE
II.A ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que envolve hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos e a atração com pares de elétrons de outra molécula, aumentando a energia necessária para separação das moléculas.
Assinale a alternativa CORRETA.
Considere as assertivas a seguir sobre forças intermoleculares e propriedades físicas.
I.Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio tendem a apresentar maior ponto de ebulição do que substâncias semelhantes que interagem predominantemente por forças de dispersão de London.
PORQUE
II.A ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que envolve hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos e a atração com pares de elétrons de outra molécula, aumentando a energia necessária para separação das moléculas.
Assinale a alternativa CORRETA.
Q4058496
Química
Em um setor de preparo de reagentes, uma solução é
obtida pela reação entre carbonato de cálcio e ácido
clorídrico, liberando dióxido de carbono e formando
cloreto de cálcio em solução aquosa.
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.
Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l).
I.Para 1 mol de CaCO 3, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO 3 reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO 2, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl 2 formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.
Está CORRETO o que se afirma em:
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.
Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l).
I.Para 1 mol de CaCO 3, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO 3 reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO 2, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl 2 formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.
Está CORRETO o que se afirma em:
Q4058495
Química
Em um experimento de físico-química, um gás é
estudado em condições próximas à temperatura
ambiente, e o grupo avalia em que situações o modelo
de gases ideais fornece uma boa aproximação do
comportamento real do sistema. No mesmo relatório
experimental, há uma discussão sobre soluções
aquosas, destacando propriedades que dependem do
número de partículas dispersas no solvente, e não da
identidade química específica do soluto. Considerando
essas duas abordagens conceituais, o analista deve
reconhecer os pressupostos do modelo de gás ideal e a
natureza das propriedades coligativas das soluções.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.
Q4058494
Química
Um laboratório prepara um material de apoio para
treinamento de estagiários sobre propriedades periódicas
e tendências na Tabela Periódica dos Elementos.
O material aborda variações de raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade, considerando o comportamento dos elementos ao longo de períodos e grupos.
Para fins didáticos, o responsável decide incluir uma afirmação incorreta, para que seja identificada, discutida e devidamente corrigida junto aos estagiários.
Analise as alternativas e assinale a alternativa INCORRETA.
O material aborda variações de raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade, considerando o comportamento dos elementos ao longo de períodos e grupos.
Para fins didáticos, o responsável decide incluir uma afirmação incorreta, para que seja identificada, discutida e devidamente corrigida junto aos estagiários.
Analise as alternativas e assinale a alternativa INCORRETA.
Q4058493
Química
Durante o balanceamento de equações de oxirredução
em meio aquoso, o candidato precisa calcular
corretamente o número de oxidação (NOX) de átomos
em espécies neutras e iônicas.
O cálculo do NOX é uma etapa anterior à identificação de agente oxidante e redutor, e depende de regras operacionais para elementos em compostos.
Considere a espécie íon sulfato, SO4 2- , frequentemente presente em sais e soluções, e complete a lacuna a seguir:
"O número de oxidação do enxofre no íon sulfato (SO4 2-) é ________."
Assinale a alternativa CORRETA:
O cálculo do NOX é uma etapa anterior à identificação de agente oxidante e redutor, e depende de regras operacionais para elementos em compostos.
Considere a espécie íon sulfato, SO4 2- , frequentemente presente em sais e soluções, e complete a lacuna a seguir:
"O número de oxidação do enxofre no íon sulfato (SO4 2-) é ________."
Assinale a alternativa CORRETA:
Q4058492
Química
A química participa de decisões técnicas que impactam a
saúde pública, o consumo de recursos e a geração de
resíduos.
Em um laboratório universitário, uma equipe precisa justificar a substituição de um solvente orgânico volátil por outro com menor toxicidade e maior possibilidade de recuperação por destilação.
A justificativa deve relacionar desempenho analítico, segurança ocupacional e efeito ambiental, sem perder de vista o ciclo de vida do insumo e o destino do resíduo gerado.
Nesse cenário, a alternativa que apresenta uma justificativa tecnicamente adequada é:
Em um laboratório universitário, uma equipe precisa justificar a substituição de um solvente orgânico volátil por outro com menor toxicidade e maior possibilidade de recuperação por destilação.
A justificativa deve relacionar desempenho analítico, segurança ocupacional e efeito ambiental, sem perder de vista o ciclo de vida do insumo e o destino do resíduo gerado.
Nesse cenário, a alternativa que apresenta uma justificativa tecnicamente adequada é:
Q4058490
Química
Uma universidade avalia danos em estruturas metálicas
expostas à maresia, discutindo mecanismos de corrosão
e estratégias de proteção.
O analista deve reconhecer que corrosão envolve processos eletroquímicos espontâneos, com regiões anódicas e catódicas, e que a proteção pode ser feita por barreiras, revestimentos e métodos eletroquímicos.
Considere as afirmativas a seguir sobre corrosão e proteção de materiais.
I.Em uma pilha de corrosão, a região anódica está associada à oxidação do metal.
II.A proteção catódica pode envolver o uso de ânodo de sacrifício, no qual um metal mais reativo se oxida preferencialmente.
III.Revestimentos e pinturas podem reduzir corrosão ao dificultar o contato do metal com água e oxigênio do ambiente.
IV.A corrosão em meio aquoso não envolve transferência de elétrons, pois ocorre apenas dissolução física do metal.
Está CORRETO o que se afirma em:
O analista deve reconhecer que corrosão envolve processos eletroquímicos espontâneos, com regiões anódicas e catódicas, e que a proteção pode ser feita por barreiras, revestimentos e métodos eletroquímicos.
Considere as afirmativas a seguir sobre corrosão e proteção de materiais.
I.Em uma pilha de corrosão, a região anódica está associada à oxidação do metal.
II.A proteção catódica pode envolver o uso de ânodo de sacrifício, no qual um metal mais reativo se oxida preferencialmente.
III.Revestimentos e pinturas podem reduzir corrosão ao dificultar o contato do metal com água e oxigênio do ambiente.
IV.A corrosão em meio aquoso não envolve transferência de elétrons, pois ocorre apenas dissolução física do metal.
Está CORRETO o que se afirma em:
Q4056965
Química
O preparo de soluções em laboratórios de bioquímica
exige precisão na pesagem de reagentes e no ajuste de
volumes para garantir a reprodutibilidade dos ensaios
analíticos. Considerando os procedimentos e cálculos
envolvidos no preparo de soluções, analise as
afirmativas a seguir.
I.A dissolução de um soluto sólido deve ser realizada diretamente em um balão volumétrico, adicionando-se o reagente e completando-se o volume com solvente até o menisco de uma só vez.
II.Soluções padrão são aquelas cuja concentração é conhecida com alta exatidão, preparadas a partir de reagentes de grau analítico chamados de padrões primários.
III.O uso de água deionizada é mandatório na limpeza final de vidrarias volumétricas para evitar a interferência de íons residuais nos testes colorimétricos.
Está correto o que se afirma em:
I.A dissolução de um soluto sólido deve ser realizada diretamente em um balão volumétrico, adicionando-se o reagente e completando-se o volume com solvente até o menisco de uma só vez.
II.Soluções padrão são aquelas cuja concentração é conhecida com alta exatidão, preparadas a partir de reagentes de grau analítico chamados de padrões primários.
III.O uso de água deionizada é mandatório na limpeza final de vidrarias volumétricas para evitar a interferência de íons residuais nos testes colorimétricos.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
IBPTEC
Órgão:
Prefeitura de Pedra Mole - SE
Prova:
IBPTEC - 2026 - Prefeitura de Pedra Mole - SE - Guarda Municipal |
Q4055917
Química
O arsênio é o elemento químico cujo número
atômico é 33. Ele é classificado como um semimetal e
pertence ao grupo 15 da tabela periódica. Em relação
ao arsênio, analise as afirmativas a seguir:
I – Recentemente, no Rio Grande do Sul, foram noticiadas as mortes de pessoas de uma mesma família, após comerem um bolo envenenado com arsênio.
II – Embora seja tóxico em grandes quantidades, o arsênio é um elemento essencial para o ser humano, sendo necessário o seu consumo em pequenas quantidades.
III – Uma das principais aplicações práticas do arsênio é na produção de inseticidas e pesticidas. Devido à sua toxicidade, a venda do arsênio, no Brasil, é controlada.
Assinale a alternativa CORRETA:
I – Recentemente, no Rio Grande do Sul, foram noticiadas as mortes de pessoas de uma mesma família, após comerem um bolo envenenado com arsênio.
II – Embora seja tóxico em grandes quantidades, o arsênio é um elemento essencial para o ser humano, sendo necessário o seu consumo em pequenas quantidades.
III – Uma das principais aplicações práticas do arsênio é na produção de inseticidas e pesticidas. Devido à sua toxicidade, a venda do arsênio, no Brasil, é controlada.
Assinale a alternativa CORRETA:
Ano: 2026
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Pão de Açúcar - AL
Prova:
IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Pão de Açúcar - AL - Técnico em Agroindústria |
Q4046475
Química
A conservação de alimentos engloba métodos técnicos e
caseiros, como refrigeração, congelamento, secagem e
defumação, que visam retardar a deterioração, inibir
microrganismos e manter a qualidade nutricional e
sensorial (sabor, cor, textura). Estudos de vida de
prateleira (shelf life) são cruciais para a segurança do
consumidor. Sobre os fatores que influenciam a
deterioração de óleos vegetais, assinale a alternativa
CORRETA.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Pinheiro Preto - SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Pinheiro Preto - SC - Merendeira |
Q4046087
Química
Ao preparar vegetais folhosos, as folhas devem ser lavadas individualmente em
água corrente e deixadas por 10 minutos em água com hipoclorito de sódio para eliminar
microrganismos. Na diluição de 200 ppm, qual quantidade de hipoclorito de sódio, em medida
caseira, deve ser adicionada a cada litro de água?
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