Quatro soluções aquosas foram preparadas separadamente, dissolvendo-se 0,10 mol de cada soluto em 1,0 kg de água, conforme descrito na tabela:
                                                         
Considerando que todas as soluções são ideais, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente dos pontos de congelamento das soluções:

Um técnico de laboratório precisa preparar 200 ml de uma solução 0,10 mol·L^-1 de ácido clorídrico a partir do ácido concentrado, cujas informações do rótulo são apresentadas a seguir:
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml^{-1
PM: 36,5 g·mol-1
Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:}

O gás amônia pode ser produzido industrialmente a partir da reação entre nitrogênio e hidrogênio. Em uma planta industrial, 1,50 tonelada de hidrogênio gasoso, com 90% de pureza, reage com excesso de nitrogênio. O processo apresenta 70% de rendimento e a amônia produzida é coletada a 47 °C e 2,0 atm.
Dados:
H₂ = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH₃ obtido:

Em um laboratório de ensino de Química, um professor propõe a seus alunos a análise de processos eletroquímicos por meio da eletrólise de soluções aquosas. Em uma das atividades, é utilizada uma solução aquosa de nitrato de chumbo II, com eletrodos inertes, para investigar as reações que ocorrem nos eletrodos durante a passagem de corrente elétrica. Considere a eletrólise dessa solução aquosa e assinale a alternativa que apresenta corretamente a espécie produzida no ânodo se o processo eletrolítico ocorresse em condições usuais:

Considerando a teoria de Arrhenius, analise os ácidos a seguir quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
1.H3PO₂
2.H3PO₃
3.H3PO₄
4.H3AsO₄
5.H3BO3
São classificados como monoácido e diácido, respectivamente, os compostos:

A previsão da geometria molecular é fundamental para a compreensão das propriedades químicas e físicas das substâncias, sendo baseada na Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, que considera a repulsão entre pares de elétrons ligantes e não ligantes ao redor do átomo central. Associe a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando as substâncias com suas respectivas geometrias moleculares:

Primeira coluna: substâncias
1.BrF₃
2.XeF₄
3.BrF₅
4..PBr₅
5.SF<sub>4

Segunda coluna: geometrias moleculares
(__)Bipiramidal trigonal.
(__)Gangorra (seesaw).
(__)Forma de T.
(__)Piramidal quadrada.
(__)Quadrado planar.

Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre as colunas:</sub>

Ao analisar os valores de primeira energia de ionização dos elementos do 3º período da Tabela Periódica, observa-se uma tendência geral de aumento da energia de ionização ao longo do período. No entanto, existem duas anomalias nesse comportamento.
                                               
Considerando os princípios da estrutura eletrônica, repulsão eletrônica e estabilidade de subníveis, assinale a alternativa que explica corretamente essas anomalias:

A compreensão da natureza da ciência e da epistemologia no ensino de Química envolve reconhecer que o conhecimento científico é historicamente construído, provisório e dependente de modelos explicativos que evoluem conforme novas evidências e mudanças paradigmáticas. Nesse sentido, a inserção da história da ciência e do letramento científico no ensino contribui para a formação de sujeitos críticos e capazes de compreender as relações entre ciência, tecnologia e sociedade. Considerando as contribuições de Thomas Kuhn, Karl Popper e Gaston Bachelard para a epistemologia da ciência e suas implicações no ensino de Química, analise as afirmativas a seguir:
I.A perspectiva kuhniana sugere que os modelos científicos ensinados em Química devem ser apresentados como construções históricas inseridas em paradigmas que podem ser substituídos por revoluções científicas.
II.A concepção popperiana defende que o conhecimento científico avança por meio da verificação experimental definitiva, o que justifica a apresentação dos modelos científicos como verdades consolidadas no ensino de Química.
III.A abordagem bachelardiana destaca a importância dos obstáculos epistemológicos, indicando que o ensino de Química deve considerar as concepções prévias dos estudantes e promover rupturas conceituais.
IV. O letramento científico no ensino de Química implica a compreensão de conceitos e fórmulas com discussão das implicações sociais, históricas e tecnológicas do conhecimento científico.
É correto o que se afirma em:

Batata frita, coxinha, pastel. São muitas as frituras gostosas que vão à mesa do brasileiro. Muita gente não sabe, porém, o que fazer com o óleo usado para preparar essas delícias. O resultado é que, na maioria das vezes, esse óleo é jogado na pia, no ralo ou mesmo no lixo comum. O despejo indevido de óleo na rede de esgoto ou nos lixões contamina água, solo e facilita a ocorrência de enchentes. O consumidor consciente pode evitar que isso aconteça reutilizando o óleo para fazer sabão, mas também pode encaminhar para uma empresa ou entidade que reaproveite o produto. 
(Óleo de cozinha usado pode contaminar água, solo e atmosfera. Disponível em: https://www2.camara.leg.br/a-camara/estruturaadm/gestao-na-camara-dos-deputados/responsabilidade-social-e-ambiental/ecocamara/noticias /oleofeitodesabao.html. Acesso em: 10 abr. 2026. Adaptado.)
Com relação à reação química do processo de formação de sabão, a saponificação é um caso específico da reação de hidrólise, consistindo em uma reação química que transforma gorduras ou óleos em sabão, utilizando: 

Considerando os conceitos de substâncias puras (simples e compostas), assinale as afirmativas com V (Verdadeiras) e F(Falsas):
(   ) O gás ozônio, é uma substância pura simples
(   ) A água é uma substância pura composta
(   ) A água pesada é uma substância pura composta
(   ) O benzeno é uma substância pura composta
(   ) A amônia é uma substância pura simples

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo é: 

A matéria pode se apresentar em diferentes estados de agregação, dependendo do equilíbrio entre a energia cinética das partículas e as forças de atração intermoleculares. No que diz respeito às propriedades macroscópicas e microscópicas dos estados sólido, líquido e gasoso, assinale a alternativa correta.

 A natureza da ligação química é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os elementos e pela forma como os elétrons são distribuídos entre os núcleos. Considerando as propriedades dos compostos iônicos, moleculares e metálicos, analise as afirmativas a seguir.

I.A ligação iônica caracteriza-se pela transferência de elétrons entre um metal e um ametal, resultando em uma forte atração eletrostática entre cátions e ânions.
II.A ligação metálica é descrita pelo modelo do mar de elétrons, onde os elétrons de valência deslocalizados movimentam-se livremente por uma rede de cátions metálicos.
III.As substâncias puras que realizam ligações covalentes apresentam alta condutividade elétrica no estado sólido devido à presença de íons livres na estrutura molecular.

Está correto o que se afirma em:

As titulações de oxirredução baseiam-se na transferência de elétrons entre o titulante e o analito, sendo amplamente utilizadas para a determinação de metais e compostos orgânicos. Considerando os princípios da permanganometria e da iodometria, analise as afirmativas a seguir.
I.Na permanganometria, o íon permanganato atua como o próprio indicador da titulação, apresentando uma coloração violeta intensa que desaparece no ponto final em meio ácido.
II.O amido é utilizado como indicador em titulações que envolvem iodo, formando um complexo de coloração azul escura que facilita a detecção visual do ponto final.
III.O potencial de eletrodo padrão do titulante deve ser numericamente inferior ao potencial do analito para garantir que a reação ocorra de forma espontânea e rápida.

Está correto o que se afirma em:

A polaridade de uma molécula depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e da simetria da geometria molecular para a resultante do momento de dipolo. Acerca do comportamento polar ou apolar das substâncias e das ligações químicas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)Uma ligação entre dois átomos de elementos diferentes com eletronegatividades distintas é sempre polar, apresentando um deslocamento da densidade eletrônica.
(__)Moléculas que possuem ligações polares podem ser apolares se sua geometria for simétrica, resultando em um momento de dipolo resultante igual a zero.
(__)A molécula de água é classificada como apolar devido à sua geometria linear que permite o cancelamento dos vetores de momento de dipolo das ligações O-H.
(__)Substâncias polares tendem a ser solúveis em solventes apolares, seguindo o princípio químico de que substâncias de naturezas opostas se atraem fortemente.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo: 

As leis da termodinâmica governam o universo das reações químicas, estabelecendo limites para a conservação e a degradação da energia disponível. Acerca dos princípios fundamentais que regem essas leis, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A primeira lei da termodinâmica estabelece que a energia total de um sistema isolado é conservada, podendo ser transformada de uma forma em outra.
(__)A segunda lei da termodinâmica postula que a entropia total de um sistema isolado tende a aumentar com o tempo em processos espontâneos.
(__)A terceira lei da termodinâmica afirma que a entropia de um cristal perfeito no zero absoluto de temperatura é infinita devido ao desordenamento eletrônico.
(__)A lei zero da termodinâmica fundamenta o conceito de temperatura, estabelecendo as condições necessárias para o equilíbrio térmico entre sistemas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

As funções inorgânicas agrupam substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes decorrentes de estruturas moleculares ou iônicas específicas. Considerando as definições e o comportamento de ácidos, bases, sais e óxidos em solução aquosa, analise as afirmativas a seguir.

I.Segundo a teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização e liberam como únicos cátions os íons hidrogênio.
II.Os óxidos básicos são compostos formados por oxigênio e metais de baixa eletronegatividade que reagem com água para formar bases fortes.
III.Os sais são compostos orgânicos voláteis resultantes da reação de neutralização entre um óxido ácido e um peróxido de hidrogênio concentrado.

Está correto o que se afirma em: 

 A entalpia é uma grandeza termodinâmica que mensura a quantidade de calor trocada em processos que ocorrem sob pressão constante. Considerando os conceitos de calores de reação e a Lei de Hess, analise as afirmativas a seguir.

I.Uma reação endotérmica apresenta variação de entalpia positiva, indicando que o sistema absorveu calor da vizinhança durante a transformação.
II.A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende dos estados inicial e final, independentemente das etapas intermediárias.
III.A entalpia padrão de formação de uma substância simples em sua forma alotrópica mais estável, a vinte e cinco graus Celsius, é considerada numericamente igual a zero.

Está correto o que se afirma em:

A evolução dos modelos atômicos reflete o aprimoramento das técnicas experimentais e a necessidade de explicar fenômenos como a emissão de espectros descontínuos pela matéria. Acerca das características e limitações dos modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, fundamentando-se nas leis ponderais das combinações químicas.
(__)Thomson propôs o modelo do pudim de passas após descobrir o elétron, sugerindo que o átomo seria uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados.
(__)Rutherford demonstrou, através do experimento com lâmina de ouro, que o átomo possui um núcleo denso e positivo, rodeado por uma eletrosfera majoritariamente vazia.
(__)O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons perdem energia continuamente ao orbitarem o núcleo, o que explica a estabilidade mecânica do átomo.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Os álcoois são versáteis tanto em laboratório quanto na indústria, apresentando pontos de ebulição elevados devido à formação de interações intermoleculares fortes. No que tange à classificação dos álcoois e ao comportamento frente a agentes oxidantes, assinale a alternativa correta.

 A isomeria é o fenômeno onde substâncias diferentes compartilham a mesma fórmula molecular, apresentando propriedades físicas ou químicas distintas. Considerando os tipos de isomeria plana e espacial, analise as afirmativas a seguir.

I.A isomeria de função ocorre quando isômeros pertencem a funções orgânicas distintas, como observado entre o etanol e o éter metoximetano.
II.A isomeria geométrica do tipo cis-trans exige a presença de uma ligação dupla com substituintes diferentes em cada um dos carbonos da insaturação.
III.Os enantiômeros são isômeros ópticos que se comportam como imagem especular um do outro e que possuem as mesmas propriedades frente à luz polarizada.

Está correto o que se afirma em: