Questões de Concurso Sobre química
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Q2602448
Química
O raio atômico de um átomo é determinado pelos elétrons
presentes nos seus orbitais mais externos. Ao sofrer o
processo de oxidação ou redução, um átomo se transforma
num íon de carga positiva ou negativa, respectivamente,
apresentando um novo tamanho relativo ao seu raio iônico.
Considere, inicialmente, os elementos potássio, gálio e
enxofre em seus estados fundamentais. Posteriormente, ao
formarem espécies iônicas independentes em seus estados
de oxidação mais estáveis, determina-se que seus raios
iônicos, quando comparados aos seus raios atômicos,
tendem, respectivamente, a
Q2602447
Química
A fórmula mínima ou empírica de uma substância indica a
menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos
dos elementos que compõem a referida substância. O ácido
acetilsalicílico, popularmente conhecido como AAS, é um
composto formado por átomos de C, H e O. Sabendo-se que
ele possui 60% de carbono em massa e que 18,0 g do
composto contém 4,8 x 1023 átomos de hidrogênio,
determina-se que a fórmula mínima do AAS é igual a
Q2602446
Química
Reações de oxirredução são caracterizadas pela
transferência de elétrons de uma entidade química para
outra. Um exemplo desse tipo é a reação que ocorre entre o
íon iodeto (I-
) e o íon permanganato (MnO4
-
), em solução
básica, que promove a formação de iodo molecular (I2) e
óxido de manganês (MnO2). A partir do balanceamento da
equação química, considerando-se a estequiometria com os
menores algarismos inteiros, pode-se determinar que o
número de elétrons envolvidos no processo é igual a
Q2602445
Química
Observe a equação química não balanceada apresentada a seguir.
m H2S + n HNO3 → o H2SO4 + p NO + q H2O
Elaborado pelo(a) autor(a).
A partir do balanceamento estequiométrico dessa equação,
empregando-se algarismos inteiros, a soma dos
coeficientes m, n, o, p e q é igual a
Q2602444
Química
Uma solução de HCl foi preparada na concentração igual a
0,500 mol/L. Em seguida, uma alíquota de 10 mL foi
transferida para um balão volumétrico de 200 mL. Ao
completar o balão volumétrico com água destilada, a
concentração de HCl presente no balão volumétrico é igual
a
Q2602443
Química
A titulação é um procedimento analítico laboratorial
amplamente utilizado para se determinar a concentração,
em mol L-1, de uma solução ácida ou básica. Em um dado
experimento, titulou-se uma alíquota de 5,0 mL de solução
aquosa de Ca(OH)2 0,100 mol L-1 com solução aquosa de
HCl 0,100 mol L-1. O volume necessário da solução ácida,
em ml, para a neutralização completa da alíquota de
Ca(OH)2 é igual a
Q2602442
Química
Utilizando vidrarias adequadas, um estudante de Química
preparou, em laboratório, 500,0 mL de uma solução aquosa
de ácido clorídrico adicionando-se 21,0 mL de ácido
concentrado em 479,0 mL de água. O rótulo do frasco do
ácido concentrado apresenta as seguintes informações: HCl
= 36,5 g mol-1; Teor = 37,0% (m/m); d = 1,2 g mL-1. Com
base nessas informações, determina-se que a solução
preparada pelo estudante possui concentração, em mol L-1,
aproximadamente igual a
Q2602441
Química
Moléculas polares, quando colocadas em um campo
elétrico, experimentam uma força que tende a alinhá-las
com o campo. A extensão com que as moléculas se alinham
com o mesmo depende do seu momento dipolar,
representado pela letra grega µ (mi), que é definido como o
produto entre a magnitude das cargas parciais e a distância
que as separa. A partir dessas informações, determina-se
que a ordem decrescente de polaridade de moléculas
contendo átomos de C, H e Cl e, por consequência, de seus
alinhamentos com um campo elétrico é dada,
respectivamente, por:
Q2602440
Química
O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de
valência (do inglês, VSEPR) fornece um método confiável
de prever as formas das moléculas e dos íons poliatômicos.
A partir dessa informação, determina-se que as moléculas
que representam geometrias linear, trigonal plana e
tetraédrica são, respectivamente:
Q2602439
Química
A variação dos pontos de ebulição dos compostos
moleculares dos elementos do bloco p está relacionada com
a massa molar e com as interações intermoleculares
presentes em cada caso. Na tabela a seguir estão
representadas as informações relativas aos pontos de
ebulição e massa molar dos calcogenetos de hidrogênio.
A justificativa que responde a variação do ponto de ebulição para os calcogenetos de hidrogênio é que a substância
A justificativa que responde a variação do ponto de ebulição para os calcogenetos de hidrogênio é que a substância
Q2602438
Química
Foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de
hidróxido de bário com concentração de 0,005 mol L-1. Com
base na equação química de dissociação deste composto,
determina-se que o pH desta solução é, aproximadamente,
igual a
Dados: pH = -log [H3O+] Constante de autoionização da água, Kw = 1,0 x 10-14
Dados: pH = -log [H3O+] Constante de autoionização da água, Kw = 1,0 x 10-14
Q2602437
Química
O cloreto de alumínio (III) é um sal que pode ser obtido pela
reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Sabendo-se
que as massas atômicas do alumínio e do cloro são 27,0 e
35,5 g mol-1, respectivamente, considere a reação de 8,1 g
de alumínio com cloro gasoso em excesso. Se o rendimento
da reação foi de 80%, a massa aproximada de cloreto de
alumínio (III) produzida, em gramas, é equivalente a
Q2602436
Química
Considere soluções aquosas independentes de dois sais
solúveis em água: nitrato de chumbo (II) e cloreto de prata
(I). Ao se misturar as duas soluções em um único recipiente,
promove-se a formação de um produto insolúvel em água,
que possui fórmula molecular
Q2602435
Química
A regra do octeto explica as valências dos elementos e as
estruturas de muitos compostos. Entretanto, ao se
determinar a estrutura de Lewis de exemplos químicos,
evidencia-se que alguns elementos se tornam estáveis com
menos de oito elétrons na sua eletrosfera. Enquadram-se,
nesta categoria, os seguintes elementos químicos:
Q2602434
Química
A tabela periódica é organizada em grupos e períodos.
Considerando-se o grupo 1, grupo dos metais alcalinos,
pode-se afirmar que dentre os metais listados a seguir, o
mais reativo quando em contato com a água é o
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Araçariguama - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Araçariguama - SP - Fiscal Ambiental |
Q2593100
Química
Considerando o ciclo do carbono e seus subciclos interligados, um Fiscal Ambiental deve analisar o impacto de uma nova atividade industrial na região. Com base no conhecimento do ciclo do carbono, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Araçariguama - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Araçariguama - SP - Fiscal Ambiental |
Q2593087
Química
O ciclo do nitrogênio é um processo biogeoquímico essencial que transforma o nitrogênio atmosférico em formas utilizáveis pelos seres vivos. Sobre o ciclo do nitrogênio, assinale a alternativa que CORRETAMENTE descreve a forma como o nitrogênio entra no mundo vivo.
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Araçariguama - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Araçariguama - SP - Biólogo |
Q2593073
Química
A formação química da água, substância essencial para a vida, é composta por dois elementos químicos. Com base nessa descrição, assinale a opção que apresenta corretamente a composição molecular da água:
Ano: 2024
Banca:
UNIFAL-MG
Órgão:
UNIFAL-MG
Prova:
UNIFAL-MG - 2024 - UNIFAL-MG - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2592307
Química
Considere uma reação do tipo A + B → C + D, sobre a qual foram coletados os dados abaixo:
Qual alternativa apresenta corretamente a ordem global e a constante de velocidade da reação?
Ano: 2024
Banca:
UNIFAL-MG
Órgão:
UNIFAL-MG
Prova:
UNIFAL-MG - 2024 - UNIFAL-MG - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2592306
Química
A purificação do cobre por meio de eletrólise é um procedimento largamente utilizado nos dias de hoje. Por
meio dessa metodologia, é possível obter esse metal com altos graus de pureza.
A célula eletrolítica para purificação do cobre contém solução de sulfato de cobre (CuSO4), o material a ser purificado em um dos eletrodos e outro eletrodo onde se depositará o cobre puro, como representado a seguir:
Disponível em: <https://www.saofranciscodeassis.edu.br/rgsn/arquivos/RGSN04/Refino-do-cobre-por-meio-daeletr%C3%B3lise-DAROSCI-OLIVEIRA-p171-182.pdf> (Com adaptações). Acesso em: 17 abr. 2024.
Sobre essa metodologia, é correto afirmar que:
A célula eletrolítica para purificação do cobre contém solução de sulfato de cobre (CuSO4), o material a ser purificado em um dos eletrodos e outro eletrodo onde se depositará o cobre puro, como representado a seguir:
Disponível em: <https://www.saofranciscodeassis.edu.br/rgsn/arquivos/RGSN04/Refino-do-cobre-por-meio-daeletr%C3%B3lise-DAROSCI-OLIVEIRA-p171-182.pdf> (Com adaptações). Acesso em: 17 abr. 2024.
Sobre essa metodologia, é correto afirmar que:
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