A reação do oxalato de potássio com o permanganato de potássio, em meio ácido, pode ser
descrita conforme a equação apresentada abaixo. Marque a alternativa que apresenta o
somatório dos menores coeficientes estequiométricos inteiros para a equação balanceada e a
substância que se comporta como agente oxidante na reação, respectivamente. __KMnO4(aq) + __K2C2O4(aq) + __H2SO4(aq) → __MnSO4(aq) + __H2O(l) + __CO2(g) +
__K2SO4(aq)

Question

A reação do oxalato de potássio com o permanganato de potássio, em meio ácido, pode ser
descrita conforme a equação apresentada abaixo. Marque a alternativa que apresenta o
somatório dos menores coeficientes estequiométricos inteiros para a equação balanceada e a
substância que se comporta como agente oxidante na reação, respectivamente. __KMnO4(aq) + __K2C2O4(aq) + __H2SO4(aq) → __MnSO4(aq) + __H2O(l) + __CO2(g) +
__K2SO4(aq)  Alternativa A: somatório 21, KMnO4 Ou Alternativa B: somatório 41, K2C2O4 Ou Alternativa C: somatório 21, K2C2O4 Ou Alternativa D: somatório 41, KMnO4 Ou Alternativa E: somatório 21, H2SO4

ray bastos bandeira · Accepted Answer

Alternativa [D] somatório 41, KMnO4 o número de oxidação do manganês no reagente Mn+7 reduz para Mn+2 no produto, logo ele é o agente oxidante da reação. O balanceamento ficará com coeficientes 2:5:8:2:8:10:6 totalizando 41.

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A reação do oxalato de potássio com o permanganato de potáss...

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