Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.395 questões
Q3364029
Química
Nos procedimentos de análise gravimétrica, a pesagem
do composto obtido após etapas de precipitação,
filtração e secagem possibilita quantificações com alta
exatidão, baseadas em medidas diretas de massa.
Acerca do assunto, marque V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__) Ao empregar análise gravimétrica, a completa remoção de solventes não é obrigatória, desde que o resíduo esteja visível a olho nu no momento da pesagem.
(__) Nesta técnica, eventuais impurezas incorporadas ao precipitado não afetam o resultado final, pois a balança analítica compensa variações mínimas de massa.
(__) A gravimetria se baseia na conversão do analito em um composto de composição definida, aumentando a confiabilidade na determinação do teor de determinada substância.
(__) O uso de balanças de alta sensibilidade, aliado a filtração e secagem adequadas, costuma garantir resultados com incerteza reduzida.
A sequência está correta em:
(__) Ao empregar análise gravimétrica, a completa remoção de solventes não é obrigatória, desde que o resíduo esteja visível a olho nu no momento da pesagem.
(__) Nesta técnica, eventuais impurezas incorporadas ao precipitado não afetam o resultado final, pois a balança analítica compensa variações mínimas de massa.
(__) A gravimetria se baseia na conversão do analito em um composto de composição definida, aumentando a confiabilidade na determinação do teor de determinada substância.
(__) O uso de balanças de alta sensibilidade, aliado a filtração e secagem adequadas, costuma garantir resultados com incerteza reduzida.
A sequência está correta em:
Q3364027
Química
As reações químicas podem ser estudadas pela
constante de equilíbrio (K), cujo valor sugere a maior ou
menor formação de produtos, fornecendo subsídios para
prever o sentido predominante do processo em
condições específicas de temperatura. Analise as
afirmativas a seguir:
I. Se K > 1, a concentração de produtos tende a superar a de reagentes no estado de equilíbrio, indicando que o processo favorece a formação de produtos.
II. Quando K se aproxima de 1, os reagentes e produtos exibem concentrações semelhantes, sem deslocamento significativo para nenhum dos lados.
III. Se K < 1, a reação se consome totalmente no sentido dos produtos, não restando quantidade considerável de reagentes no equilíbrio.
Está correto o que se afirma em::
I. Se K > 1, a concentração de produtos tende a superar a de reagentes no estado de equilíbrio, indicando que o processo favorece a formação de produtos.
II. Quando K se aproxima de 1, os reagentes e produtos exibem concentrações semelhantes, sem deslocamento significativo para nenhum dos lados.
III. Se K < 1, a reação se consome totalmente no sentido dos produtos, não restando quantidade considerável de reagentes no equilíbrio.
Está correto o que se afirma em::
Q3364025
Química
Em atividades experimentais, a observação direta de
fenômenos físicos, químicos ou biológicos permite
correlacionar princípios teóricos com resultados obtidos
na bancada, assinale a alternativa correta:
Q3364020
Química
Em testes de circuitos elétricos e diagnósticos de falhas, a capacidade de aferir tensão, corrente e resistência em
um único instrumento representa um ganho substancial
em termos de praticidade e economia de recursos,
assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
Unesc
Órgão:
Prefeitura de Içara - SC
Prova:
Unesc - 2025 - Prefeitura de Içara - SC - Pintor |
Q3359283
Química
Considere a preparação de uma tinta à base de óleo
para pintar uma superfície metálica, adicionando
substâncias que ajustem sua consistência para um
acabamento brilhante. O uso de óleos específicos é
crucial para a qualidade do resultado final. Sobre a
adição de óleos em tintas à base de óleo, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
IPJB
Prova:
IDCAP - 2025 - IPJB - Tecnologista - Manejo Arbóreo de Coleções Vivas |
Q3356990
Química
Os calcários agrícolas, compostos principalmente por
carbonatos de cálcio e magnésio, são os mais utilizados
para correção da acidez do solo. Após entrar em contato
com o solo, o carbonato se dissolve e gera moléculas
que são capazes de neutralizar a acidez do solo. Marque
a alternativa que apresenta moléculas ou íons capazes
de neutralizar a acidez do solo:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334680
Química
Os radiofármacos são substâncias radioativas empregadas em diagnósticos de doenças e em tratamento de tumores. As embalagens dos radiofármacos e os veículos
que fazem seus transportes seguem normas de segurança e exibem adesivos e placas contendo o pictograma de
risco característico desse produto farmacêutico.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o símbolo desse pictograma.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o símbolo desse pictograma.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334679
Química
No artigo “Problematização: possibilidades para o ensino
de química.”, os autores apresentam as características
gerais de várias propostas metodológicas, como a descrita a seguir.
O problema é proposto pelo professor aos estudantes, que são organizados em grupos para a realização da atividade investigativa.
(Lorraine Mori; Marcia Borin da Cunha. “Problematização: possibilidades para o ensino de química”. In: Química Nova na Escola, São Paulo)
Essa característica geral é concernente à metodologia/ abordagem denominada
O problema é proposto pelo professor aos estudantes, que são organizados em grupos para a realização da atividade investigativa.
(Lorraine Mori; Marcia Borin da Cunha. “Problematização: possibilidades para o ensino de química”. In: Química Nova na Escola, São Paulo)
Essa característica geral é concernente à metodologia/ abordagem denominada
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334678
Química
A contextualização baseada em fatos históricos é uma
estratégia que viabiliza o ensino de tópicos de química
com a abordagem CTSA (Ciência, Tecnologia, Sociedade
e Ambiente).
Um exemplo clássico de evento que envolve a indústria química ocorreu no Japão, em 1956, e envolveu contaminação ambiental que causou o mal físico denominado Doença de Minamata, resultando em mortes de dezenas de pessoas.
A Doença de Minamata foi causada por contaminação com uma substância que continha o metal
Um exemplo clássico de evento que envolve a indústria química ocorreu no Japão, em 1956, e envolveu contaminação ambiental que causou o mal físico denominado Doença de Minamata, resultando em mortes de dezenas de pessoas.
A Doença de Minamata foi causada por contaminação com uma substância que continha o metal
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334677
Química
Os mapas conceituais são ferramentas utilizadas no ensino de química para organizar e estruturar o conhecimento de maneira visual. Na figura a seguir, é representado
um recorte de um mapa conceitual referente ao assunto
cebola, abordado em uma estratégia didática em um enfoque CTS (Ciência, Tecnologia e Sociedade) a partir de
saberes populares.
De acordo com o que foi apresentado na abordagem didática descrita no artigo, o mapa conceitual foi utilizado como
De acordo com o que foi apresentado na abordagem didática descrita no artigo, o mapa conceitual foi utilizado como
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334676
Química
A figura a seguir se refere a uma estratégia didática para o ensino de reações químicas.
Essa estratégia pode ser desenvolvida em sala de aula usando-se peças metálicas de clipes de papel e refere-se ao ensino de reações
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334674
Química
A figura a seguir representa uma fração de uma macromolécula biológica.
Essa macromolécula é constituída por unidos(as) por . Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334673
Química
A eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl) é um processo industrial para a obtenção de gás cloro sódio metálico. Nesse processo,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334672
Química
A figura a seguir representa as curvas de pressão de vapor em função da temperatura para a água e para três
compostos, cujas curvas são indicadas por 1, 2 e 3:
Considerando os compostos representados por suas fórmulas estruturais a seguir, as curvas 1, 2 e 3 do gráfico, correspondem, respectivamente, aos compostos
Considerando os compostos representados por suas fórmulas estruturais a seguir, as curvas 1, 2 e 3 do gráfico, correspondem, respectivamente, aos compostos
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334671
Química
O sulfeto de cobre (II) (CuS, massa molar 95,5 g/mol) é
um dos componentes da calcopirita, que é um minério de
cobre. Esse sulfeto de cobre (II) reage com gás oxigênio
sob aquecimento e forma cobre metálico (Cu massa molar 63,5 g/mol) e dióxido de enxofre (SO2, massa molar
64g/mol), de acordo com a equação de reação a seguir:
CuS (s) + O2 (g) → Cu(s) + SO2 (g)
Em um processo industrial, 100 kg de calcopirita impura foram adicionados a um forno com excesso de gás oxigênio. Ao final do processo, o forno continha 68,0 kg de sólido.
Considerando que as impurezas da calcopirita não reagiram nas condições desse processo e que todo o sulfeto de cobre (II) reagiu, o teor de CuS na calcopirita impura era de aproximadamente
CuS (s) + O2 (g) → Cu(s) + SO2 (g)
Em um processo industrial, 100 kg de calcopirita impura foram adicionados a um forno com excesso de gás oxigênio. Ao final do processo, o forno continha 68,0 kg de sólido.
Considerando que as impurezas da calcopirita não reagiram nas condições desse processo e que todo o sulfeto de cobre (II) reagiu, o teor de CuS na calcopirita impura era de aproximadamente
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334670
Química
O ácido telúrico (H6
TeO6
) pode ser produzido, em condições específicas, a partir do telúrio elementar de acordo
com a reação apresentada na seguinte equação:
5Te + 6HClO + 12H2 O → 5H6 TeO6 + 3Cl2
Em um processo de fabricação, foram adicionados 84 mol de cada um dos reagentes que participam dessa reação. Considerando a eficiência de 100%, a quantidade máxima do ácido telúrico que pode ter se formado nesse processo de fabricação é igual a
5Te + 6HClO + 12H2 O → 5H6 TeO6 + 3Cl2
Em um processo de fabricação, foram adicionados 84 mol de cada um dos reagentes que participam dessa reação. Considerando a eficiência de 100%, a quantidade máxima do ácido telúrico que pode ter se formado nesse processo de fabricação é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334669
Química
Considere as substâncias 1, 2, 3 e 4 representadas no quadro:
Dentre as substâncias do quadro, as que formarão interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio com a água são as de números
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334668
Química
Em condições específicas, o nitrogênio forma com o hidrogênio as espécies NH3
, NH2–
e NH4+.
Comparando-se o ângulo formado entre as ligações H-N-H nessas três espécies, aquela que apresenta o menor ângulo e aquela que apresenta o maior ângulo, respectivamente, são:
Comparando-se o ângulo formado entre as ligações H-N-H nessas três espécies, aquela que apresenta o menor ângulo e aquela que apresenta o maior ângulo, respectivamente, são:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334667
Química
A equação de reação a seguir refere-se à preparação de
um oxiácido do iodo.
Ba3 H4 (IO6)2 (s) + xHNO3 (aq) → y HzIO6 (aq) + 3Ba(NO3)2 (aq)
Dois valores de coeficientes estequiométricos estão representados por x e y. Um índice da formula do oxiácido está representado por z.
A soma dos valores numéricos que substituem corretamente as incógnitas x, y e z, na proporção estequiométrica parcial representada na equação, é igual a
Ba3 H4 (IO6)2 (s) + xHNO3 (aq) → y HzIO6 (aq) + 3Ba(NO3)2 (aq)
Dois valores de coeficientes estequiométricos estão representados por x e y. Um índice da formula do oxiácido está representado por z.
A soma dos valores numéricos que substituem corretamente as incógnitas x, y e z, na proporção estequiométrica parcial representada na equação, é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334666
Química
Uma solução saturada de nitrato de sódio (NaNO3) foi
preparada empregando-se 50 g de água a 30 ºC. Essa
solução foi transferida quantitativamente para um balão
volumétrico de 250 mL, e foi completado o volume, até o
traço de aferição, com água destilada a 20 ºC.
O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do nitrato de sódio:
A concentração da solução de nitrato de sódio preparada no balão volumétrico era igual a
O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do nitrato de sódio:
A concentração da solução de nitrato de sódio preparada no balão volumétrico era igual a
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