Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.395 questões
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372452
Química
Dois tampões, X e Y, de pH 5.00 e 6.00, respectivamente, foram preparados a partir do ácido
HA e do sal NaA. Ambas as soluções são 0.500 M em HA. Se volumes iguais dos dois tampões
forem misturados, o pH da solução resultante será:
Dado: Ka(HA) = 1.0x10-5
Dado: Ka(HA) = 1.0x10-5
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372451
Química
Considere uma pilha cuja reação global não balanceada é mostrada a seguir:
Zn + MnO2 + NH4+ → Zn2+ + MnO(OH) + NH3
Nessas condições, conclui-se que
Zn + MnO2 + NH4+ → Zn2+ + MnO(OH) + NH3
Nessas condições, conclui-se que
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372450
Química
A concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico que contém 96.0 % (em massa) de
ácido sulfúrico e apresenta uma densidade igual a 1.84 g.cm-3 é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372449
Química
Uma determinada solução é constituída por 0.0050 M em Pb2+, 0.0050 M em Mn2+ e 0.30 M
em H+
. A solução é saturada com H2S 0.10 M. O sulfeto metálico que precipita primeiro e a [H+
] para
que o MnS comece a precipitar são respectivamente:
Dados: Considere que para o H2S Ka1 = 1.0x10-7 ; Ka2 = 1.0x10-14
Kps (PbS) = 8.0x10-28 Kps (MnS) = 8.0x10-14
Dados: Considere que para o H2S Ka1 = 1.0x10-7 ; Ka2 = 1.0x10-14
Kps (PbS) = 8.0x10-28 Kps (MnS) = 8.0x10-14
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372448
Química
O mineral barita é um sal de bário de fórmula química simplificada BaSO4. O valor do Kps
para o bário é 1.1x10-10 a 250C. A solubilidade deste sal em água pura (mols/L) e a em g/L são
respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372447
Química
2.00 g de ácido benzoico são misturados com 2.00 g de benzoato de sódio e, posteriormente,
dissolvidos em água suficiente para se obter 1.0 litro de solução.
Considerando Ka (ácido benzoico) = 6.3x10-5 e pKa = 4.20, o pH da solução resultante é:
Considerando Ka (ácido benzoico) = 6.3x10-5 e pKa = 4.20, o pH da solução resultante é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372446
Química
Suponha que um tanque contenha, no seu interior, H2S(g) exercendo uma pressão de
10.00 atm a 800.0 K. Quando a reação 2H2S(g) ⇆ 2H2(g) + S2(g) que ocorre atinge o equilíbrio, a
pressão parcial de vapor de S2 é 0.020 atm.
Nessas condições, o valor de Kp para a reação é:
Nessas condições, o valor de Kp para a reação é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372445
Química
Eletrólise é o processo de decomposição de substâncias através da passagem de corrente
elétrica. Ocorre em células eletrolíticas com dois eletrodos, o ânodo e o cátodo, imersos em um
eletrólito. Há dois tipos principais de eletrólise: ígnea (em substâncias fundidas) e aquosa (em
soluções aquosas).
O valor da corrente (A) necessária para depositar 0.25 g de cromo metálico existente numa solução de Cr3+ , num período de 1 hora, é:
O valor da corrente (A) necessária para depositar 0.25 g de cromo metálico existente numa solução de Cr3+ , num período de 1 hora, é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372444
Química
Uma solução de carbonato de sódio contendo 0.2638 g do sal é analisada por meio de uma
titulação desse sal com uma solução padrão de HCl 0.1288 M requerendo 38.27 mL do padrão para
a reação. A reação que ocorre é:
CO3 = + 2H+ ⮕ H2O + CO2
O percentual de carbonato de sódio na amostra é aproximadamente:
CO3 = + 2H+ ⮕ H2O + CO2
O percentual de carbonato de sódio na amostra é aproximadamente:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372443
Química
O pH e o grau (α) de hidrólise de uma solução de acetato de sódio 0.05M são aproximadamente: Dados:
Ka 1.8x10-5 ; Kw = 1.0x10-14
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372442
Química
Uma solução padrão de dicromato de potássio contém 5.442 g. L-1 desse sal. Considerando
que o seguinte equilíbrio 6Fe2+ + Cr2O7
= + 14H+ ⇆ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O é representativo dessa
reação, o título dessa solução, expresso em mg de Fe3O4 /mL de K2Cr2O7 , é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372441
Química
A reação da combustão da glicose (não balanceada) produz gás carbônico e água e pode ser
escrita da seguinte maneira: C6H12O6(s) + O2(g) ⮕ CO2(g) + H2O(l).
A massa de oxigênio necessária para reagir com 25.0 g de glicose e as massas de gás carbônico e água produzidas na reação são respectivamente:
A massa de oxigênio necessária para reagir com 25.0 g de glicose e as massas de gás carbônico e água produzidas na reação são respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372440
Química
Uma solução obtida pela mistura de 25.00 g de etanol com 500.00 mL de água apresenta uma
densidade igual a 0.9920 g/mL. Considerando a densidade da água igual a 1.00 g/mL, a
concentração dessa solução em termos de molaridade, molalidade, massa percentual (m/m) e
massa percentual (m/v), serão respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371469
Química
O reconhecimento das funções orgânicas é fundamental
para a compreensão de suas propriedades e aplicações. A
presença de grupamentos funcionais específicos determina
o comportamento químico e físico dos compostos, além de
orientar sua nomenclatura segundo as regras da IUPAC.
Considere os compostos a seguir:
I. CH₃–CH₂–OH
II. CH₃–COOH
III. CH₃–O–CH₃
IV. CH₃–CH₂–NH₂
V. CH₃–CO–CH₃
Com base na estrutura e nas propriedades desses compostos, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
I. CH₃–CH₂–OH
II. CH₃–COOH
III. CH₃–O–CH₃
IV. CH₃–CH₂–NH₂
V. CH₃–CO–CH₃
Com base na estrutura e nas propriedades desses compostos, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371468
Química
A abordagem contemporânea da Química Inorgânica
envolve a articulação entre teorias ácido-base (Arrhenius,
Brønsted-Lowry e Lewis), a polaridade das ligações, a
eletronegatividade dos elementos constituintes e a
reatividade em solventes polares, com implicações diretas
na indústria, no metabolismo e na sustentabilidade
ambiental. Com base na análise teórica e aplicada dos
seguintes compostos:
I. Ácido sulfúrico;
II. Hidróxido de magnésio;
III. Nitrato de potássio;
IV. Trióxido de enxofre.
Avalie as proposições e assinale a alternativa correta.
I. Ácido sulfúrico;
II. Hidróxido de magnésio;
III. Nitrato de potássio;
IV. Trióxido de enxofre.
Avalie as proposições e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371467
Química
A entalpia (∆H) é uma função de estado extensiva que
representa a quantidade de calor trocada em uma
transformação físico-química sob pressão constante. Para
reações químicas, a variação de entalpia está diretamente
relacionada à diferença entre as energias das ligações
químicas dos produtos e dos reagentes. Considere as
seguintes transformações, todas realizadas sob pressão
constante e com energia térmica como única forma de
troca com o meio:
I. Combustão completa do metano:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)
∆H = –890 kJ/mol
II. Reação global da fotossíntese (em presença de radiação solar):
6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)
∆H = +2800 kJ/mol
III. Dissolução de 1 mol de NaOH(s) em 100 g de H₂O(l), com aumento da temperatura da solução de 25 °C para 38 °C, em sistema termicamente isolado.
IV. Decomposição térmica de 1 mol de CaCO₃(s):
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
∆H = +178 kJ/mol
Com base na análise energética e termodinâmica desses processos, bem como nos conceitos fundamentais da termoquímica, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
I. Combustão completa do metano:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)
∆H = –890 kJ/mol
II. Reação global da fotossíntese (em presença de radiação solar):
6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)
∆H = +2800 kJ/mol
III. Dissolução de 1 mol de NaOH(s) em 100 g de H₂O(l), com aumento da temperatura da solução de 25 °C para 38 °C, em sistema termicamente isolado.
IV. Decomposição térmica de 1 mol de CaCO₃(s):
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
∆H = +178 kJ/mol
Com base na análise energética e termodinâmica desses processos, bem como nos conceitos fundamentais da termoquímica, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371466
Química
A compreensão das propriedades da matéria e suas
interações com o ambiente é essencial para o diagnóstico
e intervenção em sistemas naturais e antrópicos.
Processos como a eutrofização de corpos d’água, a
acidificação dos solos e o aumento da concentração de
gases do efeito estufa são exemplos de desequilíbrios que
envolvem transformações físico-químicas da matéria em
escala ambiental. Considerando essa perspectiva sistêmica
e integrada, avalie as afirmativas a seguir.
I. A solubilidade de compostos como nitratos e fosfatos influencia diretamente sua mobilidade no ambiente aquático, contribuindo para processos como a eutrofização, que se caracteriza pela proliferação excessiva de algas e pelo consequente consumo de oxigênio dissolvido;
II. A liberação de dióxido de carbono na atmosfera, decorrente da combustão de materiais orgânicos, altera o pH dos oceanos ao promover o aumento da concentração de íons hidrogênio, interferindo na calcificação de organismos marinhos;
III. O aumento da temperatura global e as mudanças climáticas associadas afetam propriedades físico-químicas da matéria, como a solubilidade de gases em líquidos, reduzindo a concentração de oxigênio em ecossistemas aquáticos e afetando a biodiversidade;
IV. Solos ácidos, resultantes de deposição ácida ou uso intensivo de fertilizantes, não alteram significativamente a disponibilidade de nutrientes, pois as reações de troca iônica independem do pH do meio.
Assinale a alternativa correta.
I. A solubilidade de compostos como nitratos e fosfatos influencia diretamente sua mobilidade no ambiente aquático, contribuindo para processos como a eutrofização, que se caracteriza pela proliferação excessiva de algas e pelo consequente consumo de oxigênio dissolvido;
II. A liberação de dióxido de carbono na atmosfera, decorrente da combustão de materiais orgânicos, altera o pH dos oceanos ao promover o aumento da concentração de íons hidrogênio, interferindo na calcificação de organismos marinhos;
III. O aumento da temperatura global e as mudanças climáticas associadas afetam propriedades físico-químicas da matéria, como a solubilidade de gases em líquidos, reduzindo a concentração de oxigênio em ecossistemas aquáticos e afetando a biodiversidade;
IV. Solos ácidos, resultantes de deposição ácida ou uso intensivo de fertilizantes, não alteram significativamente a disponibilidade de nutrientes, pois as reações de troca iônica independem do pH do meio.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371465
Química
O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da
quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das
soluções da equação de Schrödinger, permite
compreender propriedades emergentes da matéria em
diferentes escalas. A organização eletrônica dos átomos,
orientada por princípios como o da exclusão de Pauli e a
regra de Hund, sustenta a lógica da Tabela Periódica, o
comportamento reacional dos elementos e a estrutura das
moléculas.
Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371464
Química
Assim como a fotossíntese, a respiração celular é um
processo bioquímico fundamental à vida. Enquanto a
fotossíntese converte energia luminosa em energia
química armazenada em moléculas orgânicas, a respiração
celular quebra essas moléculas, liberando energia utilizável
pelas células. A equação global da respiração celular
aeróbica pode ser representada por:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 +6H2O + energia (ATP)
Com base na equação e na linguagem simbólica da Química, analise as afirmativas abaixo.
I. A linguagem química, ao expressar a respiração celular por meio de uma equação balanceada, evidencia o princípio da conservação da matéria, mas não permite interpretar os impactos energéticos ou ambientais do processo;
II. A equação, embora concisa, representa um conjunto de reações bioquímicas altamente reguladas, fundamentais à manutenção da homeostase celular nos organismos aeróbicos;
III. A relação entre glicose e oxigênio, expressa na equação, revela como os elementos químicos presentes nos alimentos e no ar atmosférico estão diretamente ligados à produção de energia vital para os seres vivos;
IV. A compreensão da respiração celular por meio da linguagem simbólica da Química permite associar o metabolismo humano a questões ambientais, como o aumento do CO₂ atmosférico e suas implicações no ciclo do carbono.
Assinale a alternativa correta.
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 +6H2O + energia (ATP)
Com base na equação e na linguagem simbólica da Química, analise as afirmativas abaixo.
I. A linguagem química, ao expressar a respiração celular por meio de uma equação balanceada, evidencia o princípio da conservação da matéria, mas não permite interpretar os impactos energéticos ou ambientais do processo;
II. A equação, embora concisa, representa um conjunto de reações bioquímicas altamente reguladas, fundamentais à manutenção da homeostase celular nos organismos aeróbicos;
III. A relação entre glicose e oxigênio, expressa na equação, revela como os elementos químicos presentes nos alimentos e no ar atmosférico estão diretamente ligados à produção de energia vital para os seres vivos;
IV. A compreensão da respiração celular por meio da linguagem simbólica da Química permite associar o metabolismo humano a questões ambientais, como o aumento do CO₂ atmosférico e suas implicações no ciclo do carbono.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Fiscal de Vigilância Sanitária |
Q3366475
Química
O exame da água destinada ao consumo humano é de
fundamental importância, uma vez que permite aferir a
ausência ou não de micro-organismos ou substâncias
químicas nela presentes, que podem ser prejudiciais à
saúde das pessoas. A titulação com Nitrato de Prata é
utilizada para determinar:
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