Questões de Química para Concurso - Página 165

Q3444901

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444901 Química

Texto associado

Texto 12A2-II

No controle de qualidade de medicamentos contendo o íon Fe2+, como o ferinsol, a concentração do íon ferroso pode ser determinada por espectrofotometria, utilizando o complexo formado entre Fe2+ e 1,10-fenantrolina, cuja absorbância é medida em 480 nm. Para a análise, foram preparadas as soluções a seguir.

i. cloridrato de hidroxilamina: 50 mL; 5%; fórmula molecular: NH4ClO; MM = 69,5 g/mol

ii. acetato de sódio: 50 mL; 2M; fórmula molecular: CH3COONa; MM = 82,0 g/mol

iii. 1,10-fenantrolina: 0,25%; fórmula molecular: C12H8N2; MM = 180,3 g/mol

iv. sulfato ferroso amoniacal: 50 mL; 0,02 mg/mol de Fe2+; fórmula molecular: FeH20N2O14S2; MM = 392,2 g/mol

Para traçar a curva padrão de Fe2+, foram preparados seis balões volumétricos de 50 mL, nos quais foram adicionados volumes crescentes da solução padrão de sulfato ferroso amoniacal e volumes fixos das demais soluções reagentes (cloridrato de hidroxilamina, acetato de sódio e 1,10-fenantrolina), completando-se o volume com água destilada. O medicamento ferinsol foi diluído na proporção 1:1.000, e a absorbância da solução diluída foi 0,450. A curva padrão obtida apresentou a equação: y = 3,9509x − 0,0154, em que R2 = 0,9960.

Ainda no que se refere ao texto 12A2-II, é correto afirmar que a concentração de Fe²⁺ no ferinsol será

A

inferior ou igual a 24,0 mg/mL.

B

superior a 24,0 mg/mL e inferior ou igual a 26,0 mg/mL.

C

superior a 26,0 mg/mL e inferior ou igual a 28,0 mg/mL.

D

superior a 28,0 mg/mL e inferior ou igual a 30,0 mg/mL.

E

superior a 30,0 mg/mL.

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Q3444900

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444900 Química

Texto associado

Texto 12A2-II

No controle de qualidade de medicamentos contendo o íon Fe2+, como o ferinsol, a concentração do íon ferroso pode ser determinada por espectrofotometria, utilizando o complexo formado entre Fe2+ e 1,10-fenantrolina, cuja absorbância é medida em 480 nm. Para a análise, foram preparadas as soluções a seguir.

i. cloridrato de hidroxilamina: 50 mL; 5%; fórmula molecular: NH4ClO; MM = 69,5 g/mol

ii. acetato de sódio: 50 mL; 2M; fórmula molecular: CH3COONa; MM = 82,0 g/mol

iii. 1,10-fenantrolina: 0,25%; fórmula molecular: C12H8N2; MM = 180,3 g/mol

iv. sulfato ferroso amoniacal: 50 mL; 0,02 mg/mol de Fe2+; fórmula molecular: FeH20N2O14S2; MM = 392,2 g/mol

Para traçar a curva padrão de Fe2+, foram preparados seis balões volumétricos de 50 mL, nos quais foram adicionados volumes crescentes da solução padrão de sulfato ferroso amoniacal e volumes fixos das demais soluções reagentes (cloridrato de hidroxilamina, acetato de sódio e 1,10-fenantrolina), completando-se o volume com água destilada. O medicamento ferinsol foi diluído na proporção 1:1.000, e a absorbância da solução diluída foi 0,450. A curva padrão obtida apresentou a equação: y = 3,9509x − 0,0154, em que R2 = 0,9960.

A respeito das informações do texto 12A2-II, assinale a opção correta.

A

A diluição do ferinsol foi necessária para adequar a concentração do medicamento à faixa linear de medição do espectrofotômetro.

B

A equação da reta da curva padrão obtida indica a precisão do ajuste linear dos dados experimentais das soluções preparadas.

C

O coeficiente de determinação (R² ) relaciona a massa de Fe²⁺ com a absorbância da solução.

D

O cloridrato de hidroxilamina foi utilizado como complexante que reage especificamente com o Fe²⁺ para a formação do complexo vermelho-alaranjado.

E

A fim de evitar interferências na medição, a 1,10-fenantrolina foi utilizada para reduzir o Fe³⁺ a Fe²⁺ .

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Q3444899

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444899 Química

Os haletos orgânicos são compostos pouco solúveis em água. Apesar de o íon cloreto estar presente em grandes quantidades nos sistemas vivos, até hoje poucos compostos halogenados advindos do metabolismo dos animais superiores foram estudados. Por outro lado, o íon iodeto é extraído do sangue e concentrado na glândula tireoide, onde se forma o hormônio tetraiodotironina (T4), cuja molécula é ilustrada pela figura a seguir.

Q53.png (233×110)

O T4 é uma substância liberada na corrente sanguínea pelas glândulas endócrinas e é o responsável pela regulação de uma variedade de funções fisiológicas.

A partir das informações precedentes, assinale a opção correta.

A

A nomenclatura IUPAC do T4, considerando a configuração do carbono quiral, é ácido (2S)-2-amino-3 [4-(4-hidroxi-3,5- diiodofenoxi)-3,5-diiodofenil)] propanoico.

B

O T4 apresenta apenas os grupos funcionais fenol, éter, amina primária e haleto, e sua fórmula molecular é C₁₅H₁₁I₄NO₄.

C

A função fenol, combinada com os grupos iodo, aumenta a solubilidade do T4 em água, devido à presença de múltiplos grupos polares.

D

O T4 apresenta um carbono quiral cuja configuração absoluta é R, influenciando diretamente sua atividade biológica.

E

O T4 possui dois centros estereogênicos, localizados no anel fenólico substituído e no carbono α da carbonila.

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Q3444897

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444897 Química

O método ilustrado na figura a seguir descreve a extração de pesticidas em amostras de tomate, seguido por análise em cromatografia gasosa com detector por captura de elétrons (GC/ECD).

Q51_1.png (341×192)

A tabela a seguir apresenta as concentrações das soluções mistas intermediárias dos pesticidas utilizadas para a quantificação.

Q51_2.png (340×153)

M. H. Conceição. Tese de Doutorado. Instituto de Química, Universidade de Brasília, 2002.

A partir das informações precedentes, assinale a opção correta acerca do procedimento descrito.

A

A concentração da solução mista intermediária de deltametrina (20,0 ng/µL) destaca-se por ser a mais alta da tabela, o que indica a necessidade de ajustes de sensibilidade no GC/ECD para evitar saturação do detector.

B

A fase orgânica é obtida após centrifugação e contém principalmente compostos hidrofílicos, o que favorece a análise em GC/ECD.

C

O uso de Na₂SO₄ anidro tem a função de remover a umidade da amostra, facilitando a extração dos pesticidas para a fase orgânica.

D

A coluna de florisil é utilizada no procedimento para promover a retenção de compostos apolares, permitindo a eluição seletiva apenas de pesticidas polares.

E

A curva de calibração para análise em GC/ECD deve ser preparada apenas com solventes apolares, pois solventes polares podem interferir no sinal do detector.

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Q3444896

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444896 Química

As dispersões de partículas com diâmetros entre 1 nm (10⁻⁹m) e 1 µm (10⁻⁶m) em um solvente são chamadas de coloides. Essas partículas são pequenas demais para serem vistas em um microscópio óptico, mas são capazes de espalhar a luz, resultando no aspecto leitoso da dispersão coloidal. Além disso, os coloides são classificados de acordo com o tipo da fase dispersa e o meio de dispersão. Por exemplo, a maionese tem a fase dispersa líquida e o meio de dispersão também líquido.

Considerando as informações do texto precedente e sabendo que a solução de hidróxido de magnésio, (Mg(OH)₂) conhecida como leite de magnésia e usada como antiácido estomacal, é pouco solúvel em água, é correto afirmar que a solução de hidróxido de magnésio

A

é uma solução transparente.

B

é uma suspensão coloidal.

C

não tem íons livres em solução.

D

é uma base fraca.

E

não reage com ácidos fortes.

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Q3444895

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444895 Química

Um estudo utilizando a metodologia colorimétrica determinou os níveis de fungicidas ditiocarbamatos em amostras de morango. Nesse estudo, foi construída a curva padrão y = 1,95 x + 0,01, sendo R² = 0,998, com as soluções de mancozeb na faixa de 0,052 a 0,396 mg×CS₂/kg de morango.

Considerando essas informações e que o estudo fosse adaptado empregar a cromatografia gasosa com o detector de massas (CG-MS), julgue os itens a seguir.

I A referida adaptação permitiria maior precisão na quantificação dos compostos, especialmente em níveis muito baixos.
II Não seria necessário o uso de curva padrão para quantificar o analito, pois a técnica GC-MS quantifica diretamente os compostos pela relação sinal/massa.
III O R² menor que 1,0 indica que a curva padrão não é adequada, o que justificaria a substituição da metodologia original pela CG-MS.

Assinale a opção correta.

A

Apenas o item I está certo.

B

Apenas o item III está certo.

C

Apenas os itens I e II estão certos.

D

Apenas o item II e III estão certos.

E

Todos os itens estão certos.

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Q3444894

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444894 Química

Texto associado

Texto 12A2-I

O ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo da aspirina, um fármaco que tem ação analgésica. No laboratório, o AAS pode ser, facilmente, preparado misturando-se 1,0 g de ácido salicílico puro, 1,5 g de anidrido acético impuro e 2 gotas de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador, em um erlenmeyer.

A mistura resultante é aquecida, com manta aquecedora a 60 °C por trinta minutos e, em seguida, colocada em banho de água fria para cristalizar o AAS. Os cristais formados são filtrados e secos e o rendimento da reação é calculado pela pesagem dos cristais secos.

Considerando-se o texto 12A2-I, se o rendimento da reação é de 90%, a massa do AAS produzido será

A

inferior ou igual a 1,2 g.

B

superior a 1,2 g e inferior ou igual a 1,3 g.

C

superior a 1,3 g e inferior ou igual a 2,6 g.

D

superior a 2,6 g e inferior ou igual a 3,6 g.

E

superior a 3,6 g.

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Q3444893

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444893 Química

Texto associado

Texto 12A2-I

O ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo da aspirina, um fármaco que tem ação analgésica. No laboratório, o AAS pode ser, facilmente, preparado misturando-se 1,0 g de ácido salicílico puro, 1,5 g de anidrido acético impuro e 2 gotas de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador, em um erlenmeyer.

A mistura resultante é aquecida, com manta aquecedora a 60 °C por trinta minutos e, em seguida, colocada em banho de água fria para cristalizar o AAS. Os cristais formados são filtrados e secos e o rendimento da reação é calculado pela pesagem dos cristais secos.

Considerando as informações do texto 12A2-I, assinale a opção correta.

A

A reação de preparação do AAS é exotérmica.

B

O ácido salicílico é o reagente limitante, pois se encontra em menor quantidade na reação.

C

O ácido salicílico é o substrato, pois se encontra em menor quantidade na reação.

D

O ácido sulfúrico é consumido na reação.

E

A pureza do anidrido acético é superior a 70%.

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Q3444892

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444892 Química

O cálcio presente em uma amostra de 200 mL de água natural foi determinado pela precipitação do cátion como oxalato de cálcio, na forma anidra, após o tratamento de secagem. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho vazio, cuja massa equivale 26,6002 g. Após a calcinação, a massa do cadinho mais óxido de cálcio foi de 26,7134 g.

Com base nessas informações e considerando a massa molar do cálcio e do oxigênio, respectivamente, iguais a 40 g/mol e 16 g/mol, assinale a opção que corresponde, em g/100 mL, à concentração de cálcio na água natural.

A

0,028

B

0,040

C

0,056

D

0,070

E

0,100

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Q3444891

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444891 Química

A valina é um dos aminoácidos de cadeia ramificada presente no suplemento alimentar BCAA (sigla de branched-chain-aminoacids), na forma de um sólido branco. Quando esse suplemento é dissolvido em água, ocorre uma solvatação.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base no texto e na figura precedentes, é correto afirmar que a solvatação é uma interação do tipo

A

dipolo-dipolo.

B

forças de London.

C

íon-dipolo.

D

íon-íon.

E

ligação de hidrogênio.

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Q3444889

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444889 Química

A espectrometria de absorção atômica (EAA) é uma das técnicas utilizadas para determinar a concentração de metais em amostras para monitorar a qualidade da água. Assinale a opção que corresponde a uma etapa essencial da EAA.

A

atomização da amostra por meio de chama ou forno de grafite

B

eliminação completa do solvente utilizando-se resfriamento criogênico

C

detecção de emissões espontâneas dos átomos em estado excitado

D

análise qualitativa dos compostos

E

absorção de radiação em faixas do ultravioleta por moléculas orgânicas

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Q3444880

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444880 Química

No que diz respeito à análise e à quantificação de metais em amostras de solo, na água e em efluentes, assinale a opção correta.

A

A turbidimetria é uma excelente técnica para quantificação direta de metais pesados em amostras de solo, água ou efluentes, sendo capaz de detectar os elementos isoladamente e na ordem de PPB (partes por bilhão).

B

As amostras de solo, água ou efluentes podem ser aplicadas diretamente, sem preparação prévia ou digestão, no experimento de espectroscopia de absorção atômica, uma vez que, após aspiradas, encontrarão uma chama cuja temperatura é de 2000-3000 K.

C

Na espectroscopia de absorção na região UV-vis-NIR, é possível detectar e quantificar múltiplos metais pesados simultaneamente em uma mesma amostra, utilizando reações de complexação com ligantes polidentados.

D

É possível, por meio de análises titulométricas, sem preparação prévia das amostras, detectar e quantificar simultaneamente metais pesados em amostras de solo, água e efluentes.

E

A espectroscopia de emissão atômica de plasma acoplado indutivamente (ICP), embora tenha instrumentação e operação mais caras que a absorção atômica, possui limites de detecção baixíssimos (LDICP-MS 0,001-0,2 ng/mL, por exemplo) e pode ser empregada na análise simultânea de vários elementos.

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Q3444721

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |

Q3444721 Química

Para proceder com o tratamento de água e corrigir sua acidez, um técnico químico deseja preparar 10 L de uma solução 2,0 mol/L de hidróxido de cálcio, de fórmula química Ca(OH)2, a partir de uma solução estoque, mais concentrada, de 8,0 mol/L.

A partir das informações apresentadas nessa situação hipotética, é correto afirmar que o volume que deve ser retirado da solução estoque para que o técnico prepare essa solução mais diluída é de

A

25 decilitros.

B

4 litros.

C

600 mililitros.

D

6 litros.

E

3.000 mililitros.

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Q3444720

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |

Q3444720 Química

Para proceder com um teste em laboratório, um técnico químico deseja preparar 1 L de uma solução 0,1 mol/L de sulfato de alumínio. O reagente de partida existente no laboratório é um sólido cuja pureza fornecida pelo fabricante é de 85% (m/m) e cuja massa molar é igual a 342 g/mol.

Considerando as informações apresentadas na situação hipotética precedente, assinale a opção que corresponde à massa necessária desse reagente, em gramas, para o preparo em questão.

A

34,2 gramas

B

50,7 gramas

C

17,1 gramas

D

29,1 gramas

E

40,2 gramas

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Q3444719

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |

Q3444719 Química

Assinale a opção que corresponde ao procedimento correto para o acondicionamento de vidrarias de laboratório.

A

Armazenar as vidrarias ainda úmidas para evitar o acúmulo de poeira.

B

Envolver as vidrarias em papel absorvente para garantir isolamento e evitar contaminação.

C

Acondicionar as vidrarias em armários fechados, limpos e secos, de preferência com as aberturas voltadas para baixo.

D

Deixar as vidrarias em prateleiras abertas, de modo a facilitar o acesso às vidrarias e permitir, com isso, que o solvente utilizado no enxágue seja evaporado.

E

Guardar as vidrarias em cima da própria bancada de trabalho para facilitar o acesso aos materiais na futura análise.

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Q3444718

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |

Q3444718 Química

Assinale a opção que corresponde à prática correta e mais precisa para a pesagem de determinada quantidade de NaOH no preparo de uma solução concentrada.

A

Pesar a massa de NaOH o mais rápido possível em um béquer resistente, dissolvendo o sólido pouco a pouco dentro de um balão volumétrico com água destilada, onde será ajustado o menisco e homogeneizada a solução; transferir a solução pronta para um frasco plástico resistente.

B

Secar o hidróxido de sódio em estufa na temperatura de evaporação da água; deixá-lo esfriar em um dessecador; pesar o sólido já frio o mais rápido possível, dissolvendo-o aos poucos com água destilada em um recipiente resistente e que possa ser aquecido; aguardar essa solução inicial esfriar e somente depois transferi-la para um balão volumétrico, onde o menisco será ajustado e a solução será homogeneizada; transferir a solução pronta para um frasco plástico resistente.

C

Secar o hidróxido de sódio ao elevar sua temperatura em uma placa de aquecimento; pesar o sólido já frio o mais rápido possível em um papel alumínio, de modo a evitar ao máximo o contato com recipientes de vidro; dissolver, pouco a pouco, o sólido pesado com água destilada em um béquer de plástico resistente; aguardar essa solução inicial esfriar e somente depois transferi-la para um balão volumétrico, onde o menisco será ajustado e a solução será homogeneizada; transferir a solução pronta para um frasco plástico resistente.

D

Expor o sólido ao ar para que se estabilize antes da pesagem; pesar o NaOH em um papel alumínio; transferir a massa pesada para um béquer resistente e de volume compatível, no qual será possível dissolver o NaOH com água destilada; aguardar essa solução inicial esfriar para, então, transferi-la para um balão volumétrico, onde o menisco será ajustado e a solução será homogeneizada; transferir a solução pronta para um frasco plástico resistente.

E

Abrir o frasco do reagente e pesar o NaOH o mais rápido possível em um papel alumínio; transferir a massa quantitativamente para um balão volumétrico de volume compatível, no qual será possível dissolver o NaOH com água destilada; aguardar essa solução inicial esfriar para, então, transferi-la para um balão volumétrico, onde o menisco será ajustado e a solução será homogeneizada; transferir a solução pronta para um frasco plástico resistente.

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Q3444717

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |

Q3444717 Química

Em um determinado estudo realizado em laboratório, um técnico químico percebe que uma balança analítica está fornecendo resultados inconsistentes em medições sucessivas.

Considerando a situação hipotética precedente, assinale a opção que corresponde ao procedimento inicial correto para identificar e corrigir o problema.

A

Substituir a balança, pois resultados inconsistentes em medições sucessivas é o indício preciso de que a balança está danificada.

B

Ajustar a balança manualmente para corrigir os resultados, com a utilização de um peso qualquer de massa conhecida e uma tabela de correção previamente calculada.

C

Verificar o nivelamento, calibrar a balança conforme orientado pelo manual do fabricante e registrar os resultados do teste.

D

Utilizar a balança mesmo assim e anotar as discrepâncias.

E

Desligar a balança, limpá-la cuidadosamente com álcool isopropílico e ligá-la novamente para retomar o uso.

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Q3444715

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |

Q3444715 Química

O objetivo da utilização de uma estufa em laboratório é

A

armazenar amostras inorgânicas higroscópicas e reativas a temperaturas controladas.

B

esterilizar soluções aquosas.

C

realizar reações químicas a altas temperaturas.

D

secar materiais e remover água de substâncias.

E

preparar amostras, de forma a aumentar a umidade de substâncias higroscópicas.

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Q3444714

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |

Q3444714 Química

Em um determinado laboratório, um técnico químico precisa proceder com a separação de uma mistura que contém areia, sal cloreto de sódio (NaCl) e água.

A partir das informações fornecidas nessa situação hipotética, assinale a opção que corresponde ao método mais adequado para realizar a separação.

A

filtração seguida de decantação

B

decantação direta da mistura

C

filtração seguida de destilação

D

destilação direta da mistura

E

destilação seguida de filtração

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Q3444712

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |

Q3444712 Química

Um técnico químico deseja fazer um teste de floculação em laboratório e, para tanto, precisa preparar 2 L de uma solução aquosa coagulante de cloreto férrico (FeCl₃) com concentração de 6 mol/L. Ele sabe que o cloreto férrico é uma substância química sólida, corrosiva, com massa molar igual a 162 g/mol e que possui grau de pureza 100%.

A partir das informações apresentadas pela situação hipotética, assinale a opção correta no que diz respeito ao preparo dessa solução.

A

A solução deverá ter uma quantidade de matéria igual a 12 mols.

B

O técnico poderá pesar o cloreto férrico na balança, dissolvê-lo em uma quantidade de água destilada que não ultrapasse 2 L dentro de um béquer e, ao final, utilizar uma proveta calibrada de volume igual a 2 L para acertar o menisco, homogeneizando a solução.

C

O técnico deverá pesar menos de 1 kg de FeCl₃.

D

No preparo dessa solução, será imprescindível o uso de uma pipeta.

E

Uma maneira adequada e prática de se preparar essa solução é utilizar um béquer de 2 L para dissolver a massa do sólido pesada, ajustar o menisco a partir da marca de aferição de 2 L do próprio béquer e homogeneizar a solução preparada com um bastão de vidro.

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Questões de Concurso Sobre química

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