Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.406 questões
Q3711391
Química
Em uma escola está sendo desenvolvido um projeto sobre
sustentabilidade e o uso consciente de recursos, atendendo às
diretrizes da Educação de Jovens e Adultos (EJA). A professora
está elaborando um plano de aula alinhado ao projeto da
escola. Esse projeto envolve a realização de uma atividade
experimental sobre a produção de sabão com óleo de cozinha
usado, considerando o uso adequado de Equipamentos de
Proteção Individual (EPIs) e uma discussão coletiva sobre
estratégias de reaproveitamento para o descarte correto dos
resíduos gerados.
Para promover a autonomia dos estudantes e com base no projeto da escola, o plano de aula deve conter ações que possibilitem que os estudantes compreendam o processo de
Para promover a autonomia dos estudantes e com base no projeto da escola, o plano de aula deve conter ações que possibilitem que os estudantes compreendam o processo de
Q3711389
Química
Texto associado
Uma professora de Química, ao realizar uma aula de revisão
do conteúdo de eletroquímica, propôs que os estudantes
apresentassem, por meio de um texto escrito, a explicação
sobre a degradação ferrosa do monumento de Nossa Senhora
de Lourdes, em João Pessoa (PB).
Monumento de Nossa Senhora de Lourdes,
em João Pessoa (PB)
Disponível em: https://paraiba.pb.gov.br.
Acesso em: 28 maio 2025.
Os estudantes compreendem eletroquimicamente o fenômeno
quando explicam que o(a)
Q3711386
Química
Para desenvolver o planejamento de uma sequência didática, o professor realizou uma atividade de avaliação diagnóstica sobre
ácidos, utilizando representações do comportamento do ácido em água. As moléculas do solvente não foram representadas
para permitir uma melhor visualização do comportamento do ácido. A questão realizada na avaliação, apresentada junto com
a imagem, é: discuta, com base nas imagens, sobre uma possível interpretação da força de um ácido hipotético HX em água.
Representações do HX em água
SMITH, K. J.; METZ, P. A. Evaluating Student Understanding of Solution Chemistry Through Microscopic Representations. Journal of Chemical Education, n. 3, 1996 (adaptado).
O professor identifica que o estudante que relacionou corretamente a imagem aos conceitos optou pela representação
Representações do HX em água
SMITH, K. J.; METZ, P. A. Evaluating Student Understanding of Solution Chemistry Through Microscopic Representations. Journal of Chemical Education, n. 3, 1996 (adaptado).
O professor identifica que o estudante que relacionou corretamente a imagem aos conceitos optou pela representação
Q3711384
Química
Ao ensinar conteúdos relacionados à eletroquímica, o professor usou uma tirinha para discutir o conceito de oxidação e redução.
Ele solicitou aos estudantes que interpretassem a tirinha e comparassem a resistência à corrosão do ferro e do ouro ao ar livre.
Disponível em: http://quimicavida92.blogspot.com. Acesso em: 7 jun. 2025 (adaptado).
Para compreender a tirinha, os estudantes, considerando os conceitos eletroquímicos e os metais envolvidos, devem saber que, ao ar livre, o metal
Disponível em: http://quimicavida92.blogspot.com. Acesso em: 7 jun. 2025 (adaptado). Para compreender a tirinha, os estudantes, considerando os conceitos eletroquímicos e os metais envolvidos, devem saber que, ao ar livre, o metal
Q3711379
Química
Ao elaborar uma aula sobre estrutura da matéria e ligações químicas, o professor da 1ª série do Ensino Médio utilizou um
experimento demonstrativo em vez de representações matemáticas.
O experimento articulado à teoria que alcança o objetivo da aula é o do(a)
O experimento articulado à teoria que alcança o objetivo da aula é o do(a)
Q3711376
Química
Com o intuito de abordar o conteúdo polímeros em suas aulas, o professor de Química da 3ª série do Ensino Médio desenvolveu
a seguinte sequência de atividades:
SOUZA, A. B. et al. Disponível em: https://qnesc.sbq.org.br. Acesso em: 4 jun. 2025 (adaptado).
A sequência de atividades descrita caracteriza-se como uma abordagem Ciência, Tecnologia e Sociedade (CTS) porque
SOUZA, A. B. et al. Disponível em: https://qnesc.sbq.org.br. Acesso em: 4 jun. 2025 (adaptado).
A sequência de atividades descrita caracteriza-se como uma abordagem Ciência, Tecnologia e Sociedade (CTS) porque
Ano: 2025
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Paraíso - SC
Prova:
AMEOSC - 2025 - Prefeitura de Paraíso - SC - Professor do Ensino Fundamental Anos Finais (Ciências) |
Q3709711
Química
Este elemento químico é um metal macio, de coloração
prateada, que reage intensamente com a água, liberando
gás hidrogênio e calor, o que pode provocar explosões.
É também o metal mais leve da Tabela Periódica.
Fonte: Santos, Alda Ernestina dos; Ribeiro, Francielly Caroline Chaves; Soares, Vássia Carvalho. Tabela Periódica: curiosidades que você precisa saber sobre os elementos. Bambuí: Instituto Federal de Minas Gerais, 2021.
O texto acima refere-se ao elemento químico:
Fonte: Santos, Alda Ernestina dos; Ribeiro, Francielly Caroline Chaves; Soares, Vássia Carvalho. Tabela Periódica: curiosidades que você precisa saber sobre os elementos. Bambuí: Instituto Federal de Minas Gerais, 2021.
O texto acima refere-se ao elemento químico:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Xangri-lá - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Xangri-lá - RS - Professor de Ciências |
Q3708039
Química
O hipoclorito de sódio, ou água sanitária (NaClO), tem propriedades germicidas,
sendo amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de hortaliças e
frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas, na composição de
pesticidas convencionais e como agente de esterilização na indústria de bebidas. No entanto, seu uso
pode trazer riscos à saúde quando misturado com substâncias como sabões, ácidos e outras, pois
produz gases tóxicos. A equação abaixo, por exemplo, representa a reação do hipoclorito de sódio
com o ácido clorídrico.
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Xangri-lá - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Xangri-lá - RS - Professor de Ciências |
Q3708037
Química
15/10/2025 18:24:31
Execução: Fundatec
03 – PROFESSOR DE CIÊNCIAS
QUESTÃO 57 – De acordo com o Conselho Regional de Química de São Paulo (CSQ-SP, 2024),
“Apesar de ter sido descoberto em 1861, o rubídio teve mínima aplicação industrial até quase 1920.
Historicamente o uso mais importante do rubídio foi em pesquisas e desenvolvimento, principalmente
na química e em aplicações eletrônicas. Atualmente as aplicações para o rubídio e seus compostos
incluem pesquisas biomédicas, eletrônicos, pirotecnia e vidros especiais. Os vidros especiais compõem
o maior mercado para o rubídio; já o carbonato de rubídio pode ser usado para reduzir a condutividade
elétrica, que melhora a estabilidade e a durabilidade das redes de telecomunicações de fibra óptica.
O rubídio possui 36 isótopos, sendo o rubídio natural composto por apenas dois isótopos, o 85Rb
(72,2%) e o radioativo 87Rb (27,8%), com tempo de meia-vida de 48,8 bilhões de anos. O 87Rb tem
sido utilizado para a datação de rochas”.
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
Q3707470
Química
Durante o preparo de amostras para análise química, a aplicação de técnicas
adequadas de separação, filtração, centrifugação e secagem é determinante para a confiabilidade dos
resultados. Considerando os princípios que regem essas etapas e sua importância na minimização de
erros analíticos, analise as assertivas a seguir:
I. A filtração sob vácuo é mais rápida que a filtração gravitacional e é amplamente utilizada quando há necessidade de reduzir o tempo de separação entre o sólido e o líquido.
II. A centrifugação baseia-se na diferença de solubilidade entre os componentes de uma mistura.
III. A secagem de amostras deve ser conduzida sempre em temperaturas elevadas (acima de 120 °C), pois essa condição garante a completa eliminação da umidade sem alterar a composição química do material.
IV. O preparo de amostras é uma etapa crítica, pois erros cometidos nesse processo não podem ser corrigidos por instrumentos analíticos de alta precisão.
Quais estão corretas?
I. A filtração sob vácuo é mais rápida que a filtração gravitacional e é amplamente utilizada quando há necessidade de reduzir o tempo de separação entre o sólido e o líquido.
II. A centrifugação baseia-se na diferença de solubilidade entre os componentes de uma mistura.
III. A secagem de amostras deve ser conduzida sempre em temperaturas elevadas (acima de 120 °C), pois essa condição garante a completa eliminação da umidade sem alterar a composição química do material.
IV. O preparo de amostras é uma etapa crítica, pois erros cometidos nesse processo não podem ser corrigidos por instrumentos analíticos de alta precisão.
Quais estão corretas?
Q3707469
Química
Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas
relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
Q3707468
Química
Com base nas leis fundamentais da termodinâmica aplicadas a sistemas químicos,
analise as assertivas a seguir:
I. Quanto maior a desordem de um sistema, maior é a sua entropia. E quanto mais ordenado o sistema, menor sua entropia.
II. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é expressa pela segunda lei da termodinâmica.
III. A primeira lei da termodinâmica é baseada na lei da conservação da energia.
IV. De acordo com a terceira lei da termodinâmica, a entropia de uma substância cristalina perfeita é zero à temperatura do zero absoluto.
Quais estão corretas?
I. Quanto maior a desordem de um sistema, maior é a sua entropia. E quanto mais ordenado o sistema, menor sua entropia.
II. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é expressa pela segunda lei da termodinâmica.
III. A primeira lei da termodinâmica é baseada na lei da conservação da energia.
IV. De acordo com a terceira lei da termodinâmica, a entropia de uma substância cristalina perfeita é zero à temperatura do zero absoluto.
Quais estão corretas?
Q3707466
Química
Os materiais poliméricos e cerâmicos possuem papel essencial em diferentes ramos
da indústria devido às suas propriedades físico-químicas e aos métodos específicos de fabricação.
Enquanto os polímeros apresentam leveza e facilidade de moldagem, os cerâmicos destacam-se pela
alta dureza e resistência térmica. Com base nos tipos, propriedades, processos de fabricação e
aplicações dos materiais poliméricos e cerâmicos, assinale a alternativa correta.
Q3707464
Química
Sobre isomeria óptica, assinale a alternativa INCORRETA.
Q3707463
Química
Sobre isomeria geométrica e óptica, assinale a alternativa correta.
Q3707462
Química
Sobre isomeria em compostos oxigenados simples (álcoois, éteres, cetonas, aldeídos
e ácidos carboxílicos), assinale a alternativa correta.
Q3707461
Química
Um antídoto eficiente para tratar casos de intoxicação por metanol associados ao
consumo de bebidas alcoólicas adulteradas é o fomepizol (estrutura abaixo). Ele atua como um inibidor
direto e eficiente da enzima álcool desidrogenase (ADH), sem os efeitos colaterais observados com o
uso do etanol intravenoso (como sedação e hipoglicemia). Com base na estrutura química do
fomepizol, assinale a alternativa correta sobre sua função química.
Q3707460
Química
A borracha é um polímero natural de grande relevância histórica, econômica e
tecnológica. Durante o século XIX e início do XX, a borracha extraída do látex da seringueira (Hevea
brasiliensis) foi um dos principais motores da economia amazônica, especialmente no chamado Ciclo
da Borracha, que transformou cidades como Manaus e Belém em importantes centros comerciais e
industriais. Sobre polímeros naturais, assinale a alternativa correta.
Q3707459
Química
Sobre reações orgânicas, assinale a alternativa correta.
Q3707457
Química
Analise as assertivas a seguir sobre as ligações químicas e as teorias modernas que
explicam suas propriedades:
I. De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), a molécula de BeCl₂(g) apresenta geometria linear, pois o berílio sofre hibridização sp, gerando dois orbitais equivalentes que se sobrepõem com os orbitais p dos átomos de cloro.
II. Na molécula de BF₃, o boro apresenta hibridização sp², formando uma estrutura trigonal planar, enquanto o orbital p vazio pode interagir com pares eletrônicos do flúor.
III. A molécula de O₂ apresenta dois elétrons desemparelhados em orbitais π* de caráter antiligante, o que explica seu paramagnetismo, fenômeno previsto pela Teoria do Orbital Molecular (TOM), mas não pela TLV.
IV. A molécula de N₂ apresenta ordem de ligação igual a 2, resultante da diferença entre o número de elétrons ligantes e antiligantes dividida por dois; essa ordem de ligação explica seu baixo ponto de ebulição e grande energia de dissociação.
Quais estão corretas?
I. De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), a molécula de BeCl₂(g) apresenta geometria linear, pois o berílio sofre hibridização sp, gerando dois orbitais equivalentes que se sobrepõem com os orbitais p dos átomos de cloro.
II. Na molécula de BF₃, o boro apresenta hibridização sp², formando uma estrutura trigonal planar, enquanto o orbital p vazio pode interagir com pares eletrônicos do flúor.
III. A molécula de O₂ apresenta dois elétrons desemparelhados em orbitais π* de caráter antiligante, o que explica seu paramagnetismo, fenômeno previsto pela Teoria do Orbital Molecular (TOM), mas não pela TLV.
IV. A molécula de N₂ apresenta ordem de ligação igual a 2, resultante da diferença entre o número de elétrons ligantes e antiligantes dividida por dois; essa ordem de ligação explica seu baixo ponto de ebulição e grande energia de dissociação.
Quais estão corretas?
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