A pilha de Daniell foi descrita no século XIX pelo químico britânico John Frederic Daniell, formada por eletrodos individuais de cobre e zinco imersos em soluções contendo H₂SO₄. A pilha é esquematicamente representada na figura abaixo.
Disponível em: https://byjus.com/chemistry/daniell-cell.

Considere os potenciais padrão de redução Zn²⁺/Zn⁰ e Cu²⁺/Cu⁰ iguais a -0,762 V e +0,320 V, respectivamente. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. O processo galvânico é representado pela equação Cu⁰(s) + Zn²⁺(aq) → Zn⁰(s) + Cu²⁺(aq).
II. A célula galvânica, operando em condições padrão, produzirá um potencial elétrico total de +0,442 V.
III. No ânodo da célula ocorrerá a oxidação do Zn a Zn²⁺.
IV. Ao operar como um sistema galvânico, a massa do eletrodo de cobre aumenta à medida que os elétrons fluem do eletrodo da esquerda (Zn) para o eletrodo da direita (Cu).
V. A ponte salina é preenchida com sais de Cu e de Zn e tem a função de manter constantes as concentrações de Zn²⁺ e Cu²⁺ nas soluções em que estão mergulhados os eletrodos.