Questões de Concurso Sobre química
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Q4135063
Química
O sódio metálico é uma substância que reage violentamente com água, gerando calor e gás hidrogênio, podendo
ocasionar explosões. Com base nessa característica química e como procedimento de segurança laboratorial, o
sódio metálico deve ser acondicionado em recipientes apropriados e fechados, contendo:
Q4135062
Química
A titulação é uma técnica de análise química quantitativa, baseada na volumetria, e utilizada para determinar a
concentração de uma solução por meio da reação química com outra solução de concentração conhecida. Na
montagem de um sistema de titulação são essenciais as seguintes vidrarias:
Q4135061
Química
O teste de chama é um experimento clássico de laboratório utilizado para exemplificar a identificação de alguns
elementos químicos por meio da emissão de uma luz característica. Portanto, o teste de chama é um exemplo de
técnica espectroscópica baseada nas transições de estados energéticos do tipo:
Q4135060
Química
A seguir, são apresentadas as imagens de alguns itens de laboratório de química.
Esses itens, usados em conjunto, são adequados para a montagem de um sistema de:
Q4135059
Química
Em laboratórios de química existe o risco de acidente em função das características inerentes às diversas
substâncias químicas que podem ser tóxicas, inflamáveis e explosivas. Por isso, é necessário estar atento às
normas e procedimentos de segurança para o trabalho em laboratório. Dentre os procedimentos descritos a
seguir, aquele que tem potencial de resultar em um acidente é
Q4135058
Química
Durante o preparo de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, o técnico de laboratório se descuidou e ocorreu um
derramamento do ácido na bancada. A maneira recomendada de neutralizar o ácido sulfúrico derramado e evitar
a contaminação da rede hidrossanitária é neutralizar com
Q4135057
Química
As imagens a seguir representam alguns itens usados em atividades laboratoriais de química.
Com base nessas imagens, verifica-se que o item apresentado em
Q4135056
Química
As imagens a seguir representam alguns itens usados em atividades laboratoriais de química.
Na ordem em que são apresentadas, estas imagens representam os seguintes materiais e vidrarias:
Q4135055
Química
O equipamento de laboratório cujo funcionamento se baseia em métodos eletronalíticos e que é utilizado para
determinar a acidez ou basicidade de soluções aquosas é denominado:
Q4135054
Química
O permanganato de potássio é um sólido de coloração roxa e um poderoso agente oxidante. Em contato com
líquidos combustíveis pode resultar em ignição espontânea. Em contato com ácido sulfúrico concentrado pode
causar fogo ou explosão. O Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) é
usado em comunicações de perigos dos produtos químicos. A seguir são apresentados alguns pictogramas que
fazem parte desse sistema.
Qual dos pictogramas apresentados indica a característica de agente oxidante do permanganato de potássio
Qual dos pictogramas apresentados indica a característica de agente oxidante do permanganato de potássio
Q4135053
Química
Em um experimento clássico de análise química por gravimetria de precipitação química, o ânion sulfato pode ser
determinado na forma de sulfato de bário. Se uma solução aquosa de cloreto de bário for misturada a outra
solução aquosa de ácido sulfúrico, a reação química que ocorrerá será representada pela seguinte equação
química balanceada
Q4135052
Química
De acordo com o princípio de Thompsen e Berthelot, uma reação química será progressivamente mais
espontânea à medida que se tornar mais exotérmica. No entanto, esse não é o único critério que deve ser
avaliado para prever a espontaneidade de uma reação. Em 1854, Clausius introduziu o conceito de entropia, que
apresenta a ideia de que toda reação que ocorre de forma espontânea tende para um aumento de desordem no
sistema.
Com base nas ideias de variação de entalpia e entropia, em qual dos seguintes casos a reação poderá ser espontânea, para qualquer valor de temperatura?
Com base nas ideias de variação de entalpia e entropia, em qual dos seguintes casos a reação poderá ser espontânea, para qualquer valor de temperatura?
Q4135051
Química
A classe de incêndio originado por materiais que se queimam apenas na superfície e não geram resíduos é
denominada de:
Q4135050
Química
A adrenalina é uma substância secretada em nosso organismo em momentos de tensão, medo e pânico, e tem a
capacidade de aumentar a pressão sanguínea, a contração cardíaca e a pulsação. A figura a seguir mostra uma
representação da estrutura molecular da adrenalina.
Com base nessa figura, verifica-se que as funções orgânicas presentes na molécula de adrenalina são:
Com base nessa figura, verifica-se que as funções orgânicas presentes na molécula de adrenalina são:
Q4135049
Química
O etanol é um composto que apresenta uma gama de aplicações, dentre as quais se destacam o uso como fonte
renovável de combustível e como matéria-prima de tintas, solventes, aerossóis, fabricação de detergentes e
produtos têxteis. Grande parte do etanol produzido no Brasil é proveniente da cana de açúcar, a partir de um
processo dividido em várias etapas, tais como a moagem da cana de açúcar, produção do melaço, fermentação
do melaço, e destilação do mosto fermentado. Outra forma de produção do etanol ocorre por meio de uma
reação entre o carbono grafite, o hidrogênio e o oxigênio, conforme mostra a equação química a seguir:
2C(graf) + 3H2(g) + ½O2(g) → C2H6O(l)
Considere as seguintes equações que representam os processos de combustão:
Eq. 1: combustão completa do carbono grafite (Cgraf)
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJmol-1;
Eq. 2: combustão do hidrogênio gasoso
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJmol-1;
Eq. 3: combustão completa do etanol
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1368 kJmol-1 ;
Empregando a Lei de Hess e as equações representativas de combustão, verifica-se que a entalpia de formação do etanol, a partir do grafite, é igual a
2C(graf) + 3H2(g) + ½O2(g) → C2H6O(l)
Considere as seguintes equações que representam os processos de combustão:
Eq. 1: combustão completa do carbono grafite (Cgraf)
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJmol-1;
Eq. 2: combustão do hidrogênio gasoso
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJmol-1;
Eq. 3: combustão completa do etanol
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1368 kJmol-1 ;
Empregando a Lei de Hess e as equações representativas de combustão, verifica-se que a entalpia de formação do etanol, a partir do grafite, é igual a
Q4135048
Química
Em um artigo publicado, em 2018, na revista Visão Acadêmica*, do curso de Farmácia da Universidade Federal
do Paraná (UFPR), os autores buscaram desenvolver um padrão secundário para o medicamento cloridrato de
tramadol. A substância escolhida para o desenvolvimento do padrão secundário foi o ácido perclórico (HClO4).
No entanto, no processo de titulação, para a validação de um padrão secundário, é necessária uma comparação
com outra substância, denominada de padrão de referência primário. No caso do ácido perclórico, o padrão
primário utilizado foi o biftalato de potássio. Para que uma substância seja considerada padrão primário deve
apresentar, dentre outras, a seguinte característica:
*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.
*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.
Q4135047
Química
Soluções aquosas contendo íons cromato (amarela) e dicromato (alaranjada) são utilizadas em um experimento
clássico de laboratório, que é realizado para demonstrar a existência do equilíbrio químico e o Princípio de Le
Chatelier. Esse equilíbrio químico é representado pela seguinte equação:
A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:
A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:
Q4135046
Química
Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), com concentração de
0,2 molL-1
, foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), previamente
padronizada e com concentração de 0,5 molL-1
. Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que
representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em
mL, consumido da solução aquosa de NaOH?
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Q4135045
Química
O ácido etanoico ou ácido acético (H3CCOOH) é obtido pela oxidação do etanol, na presença da bactéria
Acetobacter aceti. Ele é comumente utilizado na preparação de perfumes, corantes, seda artificial, acetona e
vinagre. Dessa forma, qual o volume aproximado de ácido etanoico que é necessário medir para preparar
500 mL de uma solução aquosa de ácido etanoico, com concentração de 0,600 molL-1
?
Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol-1 .
Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol-1 .
Q4135044
Química
O picnômetro é uma vidraria de laboratório de química usada para a determinação de:
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