H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2 HCℓ (g)Considerando a reação química ac...
H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2 HCℓ (g)
Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H2 e Cℓ2 para formar HCℓ, as concentrações de H2 e Cℓ2 sejam, respectivamente, 1,00 × 10−11 mol/L e 2,00 × 10−10 mol/L, julgue o item seguinte.
Em um equilíbrio químico, quando a constante de equilíbrio
Kc for baixa, o equilíbrio químico estará deslocado para os
produtos, o rendimento da reação será alto e a concentração
dos reagentes será baixa no momento em que o equilíbrio for
atingido.
Se o valor de Kc for alto, a reação estara deslocada para os produtos. Se Kc for baixo a reação estara deslocada para os reagentes
alguém pode indicar um curso de algum professor de química?
K maior que 1 = [produtos] maior que [reagentes], logo a reação se desloca no sentido dos produtos.
K muito maior que 1 = indica que praticamente a reação ocorreu com rendimento aproximado de 100% (reação completa).
K menor que 1 = [produtos] menor que [reagentes], logo a reação se desloca no sentido dos reagentes.
@Rdg Brito aprendi muita coisa com o Cabral no YouTube.
É justamente o contrário. Em um equilíbrio químico, quando a constante de equilíbrio Kc for baixa, o equilíbrio químico estará deslocado para os REAGENTES, o rendimento da reação será BAIXO e a concentração dos reagentes será ALTA no momento em que o equilíbrio for atingido.
Kc baixo significa que a reação não tem tendência de formação de produtos e o equilíbrio tende a ser deslocado no sentido dos reagentes.
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