acetato de benzila não tem H ligado a FON como ocorre nos ácidos. Portanto o acetato de benzila não forma pontes de hidrogênio que dificultam sua evaporação.

A afirmação está Certa.

O ponto de ebulição de uma substância está diretamente relacionado à força de suas interações intermoleculares. Quanto mais fortes essas interações, mais energia (calor) é necessária para que as moléculas se separem e passem para o estado gasoso.

 * O ácido benzoico é um ácido carboxílico. Sua estrutura permite a formação de fortes ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Essas ligações são as mais intensas entre as forças intermoleculares, fazendo com que o composto precise de muita energia para ferver.

 * O acetato de benzila é um éster. Ele possui interações do tipo dipolo-dipolo e forças de Van der Waals (dispersão de London), que são significativamente mais fracas que as ligações de hidrogênio.

Como as ligações de hidrogênio do ácido benzoico são muito mais fortes do que as interações do acetato de benzila, o ponto de ebulição do ácido benzoico é mais alto. Portanto, o ponto de ebulição do acetato de benzila é, de fato, menor.