Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.665 questões
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703602
Química
Texto associado
A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é
um clássico experimento de cinética química que permite
compreender como a alteração de fatores experimentais
influencia na velocidade das reações químicas.
Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio
ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de
iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂),
conforme a reação a seguir representada.
H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)
O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido
ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor,
convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando
ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a
reação subsequente.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir
Compostos iônicos, como o KI, são sólidos nas condições ambiente e apresentam elevada temperatura de fusão e ebulição.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703601
Química
Texto associado
A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é
um clássico experimento de cinética química que permite
compreender como a alteração de fatores experimentais
influencia na velocidade das reações químicas.
Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio
ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de
iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂),
conforme a reação a seguir representada.
H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)
O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido
ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor,
convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando
ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a
reação subsequente.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
O raio atômico do átomo de iodo elementar é menor do que o raio do íon iodeto (I⁻).
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703600
Química
Texto associado
A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é
um clássico experimento de cinética química que permite
compreender como a alteração de fatores experimentais
influencia na velocidade das reações químicas.
Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio
ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de
iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂),
conforme a reação a seguir representada.
H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)
O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido
ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor,
convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando
ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a
reação subsequente.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
A utilização de um catalisador provoca o aumento da entalpia de reação (ΔH), elevando a quantidade total de energia liberada ou absorvida.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703599
Química
Texto associado
A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é
um clássico experimento de cinética química que permite
compreender como a alteração de fatores experimentais
influencia na velocidade das reações químicas.
Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio
ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de
iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂),
conforme a reação a seguir representada.
H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)
O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido
ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor,
convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando
ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a
reação subsequente.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Na ausência do íon iodeto, que atua como catalisador, é esperado que a redução de H2O2 apresente uma energia de ativação menor do que a reação catalisada.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703598
Química
Texto associado
A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é
um clássico experimento de cinética química que permite
compreender como a alteração de fatores experimentais
influencia na velocidade das reações químicas.
Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio
ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de
iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂),
conforme a reação a seguir representada.
H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)
O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido
ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor,
convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando
ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a
reação subsequente.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Suponha‑se que, em um dos experimentos, tenham sido usados 10 mL de iodeto de potássio 0,28 mol/L. Nesse caso, é correto afirmar que, considerando‑se dissociação completa, o número de íons iodeto é superior a 2,0 × 1021.
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699737
Química
Considere as espécies a seguir:
Com base na teoria da ligação de valência e no modelo clássico de hibridização dos orbitais do átomo central, é correto afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699736
Química
A água é uma espécie anfótera e pode atuar como ácido ou
base segundo a teoria de Brønsted-Lowry, desempenhando
papel fundamental em reações químicas e bioquímicas.
Considere as reações abaixo:
I. HClO + H₂O → ClO⁻ + H₃O⁺
II. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
III. S²⁻ + H₂O → HS⁻ + OH⁻
De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, a água atua como:
I. HClO + H₂O → ClO⁻ + H₃O⁺
II. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
III. S²⁻ + H₂O → HS⁻ + OH⁻
De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, a água atua como:
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699735
Química
A titulação ácido-base é uma técnica clássica em laboratórios
de química para determinar concentrações desconhecidas de
soluções. Um estudante realizou a titulação de 25,0 mL de HCl
com NaOH 0,200 mol L⁻¹ e observou que foram consumidos
30,0 mL de NaOH até o ponto de equivalência. Assinale a
alternativa que indica a molaridade da solução de HCl:
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699734
Química
Encanamentos de ferro no solo estão sofrendo corrosão, para
proteger encanamentos costuma-se ligá-los a barras de outros
metais, que são corroídos ao invés dos canos de ferro.
Conhecendo os potenciais padrões de redução: Fe (E° = -0,44
V), Cu (E° = +0,34 V), Zn (E° = -0,76 V), Ni (E° = -0,25 V),
Ag (E° = +0,80 V), Pb (E° = -0,13 V) e dispondo-se de barras
de cobre, zinco, prata, chumbo, níquel qual metal deve ser
utilizado para proteger o encanamento?
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699733
Química
A partir das reações e dos potenciais apresentados,
identifique qual dos materiais é mais resistente a corrosão.
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699732
Química
O lapachol é uma substância natural extraída do cerne da
Tabebuia avellanedae com solução aquosa de NaOH ou
Na₂CO₃. Com base em sua estrutura, explique a razão pela qual
essa substância é extraída com tais reagentes.
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699731
Química
No preparo de soluções concentradas de ácidos fortes, a
segurança do operador e a técnica correta são essenciais para
evitar acidentes. Um estudante precisa preparar 100 mL de
solução 1,0 mol L⁻¹ de H₂SO₄ a partir do ácido concentrado.
Considerando as orientações:
I. Usar equipamento de proteção individual e levar o frasco de ácido concentrado para a bancada.
II. Transferir o ácido diretamente do frasco concentrado para o balão volumétrico e completar com água.
III. Adicionar lentamente o ácido concentrado à água, com agitação e, se necessário, resfriamento.
Está correto apenas o que se afirma em:
I. Usar equipamento de proteção individual e levar o frasco de ácido concentrado para a bancada.
II. Transferir o ácido diretamente do frasco concentrado para o balão volumétrico e completar com água.
III. Adicionar lentamente o ácido concentrado à água, com agitação e, se necessário, resfriamento.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699730
Química
A dissolução do cloreto de amônio (NH4Cl) em água é um
processo endotérmico (ΔH > 0), mas ainda assim ocorre de
forma espontânea. Qual alternativa explica corretamente esse
fenômeno?
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699729
Química
Durante a separação de uma mistura contendo areia, sal e
água, qual a sequência mais adequada de técnicas de separação
a serem aplicadas?
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699728
Química
A energia interna de um determinado sistema gasoso
obedece à equação U = (5PV) J. Esse gás então sofre um processo
cíclico descrito por ABCD, partindo do ponto A.
Para as transformações AB e DA, foram propostos os seguintes valores para a variação de energia interna (∆U), calor (q) e trabalho (w), todos em J.
Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa que mostra os valores que completam corretamente a tabela:
Para as transformações AB e DA, foram propostos os seguintes valores para a variação de energia interna (∆U), calor (q) e trabalho (w), todos em J.
Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa que mostra os valores que completam corretamente a tabela:
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699726
Química
Considere-se o químico responsável de uma indústria
metalúrgica. Para decapagem ácida você utiliza um banho de HCl
de concentração 0,05 mol L-1
. Utilizando um condutivímetro de
constante de célula de 0,78 cm-1
, você obteve o valor de 20,00
mS para a condutância. Assinale a alternativa que contém a
condutividade molar do banho de HCl.
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699725
Química
Organize os complexos a seguir, em ordem crescente de
condutividade elétrica de suas soluções:
I ) [Co(NH3)3Cl3]
II) [Co(NH3)4Cl2]Cl
III) [Co(NH3)6]Cl3
IV) [Cr(NH3)5Cl]Cl2
I ) [Co(NH3)3Cl3]
II) [Co(NH3)4Cl2]Cl
III) [Co(NH3)6]Cl3
IV) [Cr(NH3)5Cl]Cl2
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699724
Química
Assinale a alternativa correta sobre propriedades coligativas:
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699723
Química
A água é essencial à vida na Terra, pois suas propriedades,
físicas e químicas, influenciam inúmeros processos biológicos e
ambientais. Algumas dessas propriedades são decorrentes da sua
polaridade e das ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
Considere as afirmativas abaixo:
I. O ponto de ebulição da água é relativamente alto para uma molécula de baixa massa molar.
II. A água possui boa capacidade de dissolver compostos apolares, como os hidrocarbonetos.
III. A água apresenta elevada tensão superficial.
IV. Seu alto valor de constante dielétrica, favorece a dissolução de íons.
V. A água pode assumir comportamento anfótero, agindo como ácido ou base segundo Brønsted-Lowry.
Assinale a alternativa que contém as afirmativas corretas:
I. O ponto de ebulição da água é relativamente alto para uma molécula de baixa massa molar.
II. A água possui boa capacidade de dissolver compostos apolares, como os hidrocarbonetos.
III. A água apresenta elevada tensão superficial.
IV. Seu alto valor de constante dielétrica, favorece a dissolução de íons.
V. A água pode assumir comportamento anfótero, agindo como ácido ou base segundo Brønsted-Lowry.
Assinale a alternativa que contém as afirmativas corretas:
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699722
Química
A criolita, Na3AlF6, é um reagente de grande importância
industrial devido à sua utilização no processo Hall-Héroult para
produção de alumínio. Ela pode ser produzida a partir da reação
a seguir:
Al2 O3(s) + 6NaOH(aq) + 12HF(g) ➔ 2Na3AlF6(s) + 9H2O(l)
Em um experimento, 10,19 g de Al2O3 e excesso de HF foram dissolvidos em 4,0 L de solução 0,25 M de NaOH. Se 21,0 g de Na3AlF6 foi produzida, então, o rendimento percentual desta reação foi de aproximadamente:
Al2 O3(s) + 6NaOH(aq) + 12HF(g) ➔ 2Na3AlF6(s) + 9H2O(l)
Em um experimento, 10,19 g de Al2O3 e excesso de HF foram dissolvidos em 4,0 L de solução 0,25 M de NaOH. Se 21,0 g de Na3AlF6 foi produzida, então, o rendimento percentual desta reação foi de aproximadamente:
Conheça nossos planos