A dissolução do cloreto de amônio (NH4Cl) em água é um
processo endotérmico (ΔH 0), mas ainda assim ocorre de
forma espontânea. Qual alternativa explica corretamente esse
fenômeno?

Question

A dissolução do cloreto de amônio (NH4Cl) em água é um
processo endotérmico (ΔH > 0), mas ainda assim ocorre de
forma espontânea. Qual alternativa explica corretamente esse
fenômeno? Alternativa A: Apesar de endotérmica, a dissolução ocorre espontaneamente
devido ao aumento da entropia (ΔS > 0), que torna o termo TΔS
suficientemente grande para que ΔG seja negativo. Ou Alternativa B: A dissolução é espontânea apenas porque envolve absorção
de calor do meio, sem influência de outros fatores. Ou Alternativa C: O processo é espontâneo porque a entalpia positiva (ΔH > 0)
sempre indica espontaneidade. Ou Alternativa D: A dissolução é espontânea porque o ΔG depende apenas da
variação de entalpia, e não da entropia. Ou Alternativa E: O processo é espontâneo porque, em soluções aquosas, todos
os sais dissolvem independentemente de ΔH e ΔS.

Universidade Federal do Vale do São Francisco · Accepted Answer

Alternativa [A] Apesar de endotérmica, a dissolução ocorre espontaneamente
devido ao aumento da entropia (ΔS > 0), que torna o termo TΔS
suficientemente grande para que ΔG seja negativo.

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A dissolução do cloreto de amônio (NH4Cl) em água é um proc...

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