As propriedades coligativas são: abaixamento da pressão de vapor; elevação crioscópica; abaixamento ebulioscópico e pressão osmótica.

Quando comparamos as pressões de vapor de vários solventes com as de suas soluções, descobrimos que a adição de um soluto não-volátil a um solvente sempre aumenta a pressão de vapor. 

A pressão adicional sobre a solução que é requerida para igualar o potencial químico do solvente na solução e no solvente puro é chamada de pressão osmótica da solução.

O ponto de ebulição da solução é mais baixo que o ponto de ebulição do solvente puro e é diretamente proporcional ao número de partículas do soluto por quantidade de matéria de moléculas do solvente.

O ponto de congelamento de uma solução é a temperatura na qual os primeiros cristais do solvente puro começam a se formar em equilíbrio com a solução, logo, o ponto de congelamento da solução é mais alto que o do solvente puro.