Questões de Química - Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. para Concurso - Página 14

Q867490

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-MA Prova: CESPE - 2018 - PC-MA - Perito Criminal |

Q867490 Química

Considerando que as diferentes substâncias são formadas por diferentes formas de combinação de átomos dos elementos químicos, assinale a opção correta.

A

As moléculas são todas apolares por serem neutras.

B

O modelo atômico de Dalton previa a existência de prótons, nêutrons e elétrons.

C

O elemento químico oxigênio é um gás.

D

Os elementos químicos artificiais são posicionados em duas linhas na parte inferior da tabela periódica.

E

A ligação iônica é caracterizada pela transferência de elétrons entre átomos ou conjunto de átomos diferentes.

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Q1396239

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396239 Química

A polaridade das moléculas ajuda a determinar muitas das propriedades das substâncias que observamos no nível macroscópico, em laboratório e em nosso dia-a-dia. Diante do exposto, assinale a alternativa incorreta.

A

A medida quantitativa da magnitude de um dipolo é chamado momento de dipolo.

B

O lado positivo de uma molécula polar é atraído por um íon positivo.

C

Moléculas polares são similarmente atraídas por íons.

D

Momento de dipolo é a medida quantitativa da magnitude de um dipolo.

E

O momento de dipolo aumenta à medida que a distância entre as cargas diminuir.

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Q1371785

Ano: 2017 Banca: Colégio Pedro II Órgão: Colégio Pedro II Prova: Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |

Q1371785 Química

A condutividade elétrica em uma solução eletrolítica se dá em função da solubilidade e da mobilidade dos íons. Esses por sua vez, em meio aquoso, se comportam de acordo com seus Raios Iônicos.
A sequência de íons que apresenta a ordem crescente de Raio Iônico é

A

Na⁺¹ , Mg²⁺ , O^2–, F^–1

B

₁₁Na⁺ , ₉F - , ₁₇Cℓ^-

C

Mg²⁺ , Na⁺¹ , O²– , F ^–1

D

₉F ^- , ₁₇Cℓ^-, ₁₁Na⁺

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Q1333305

Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1333305 Química

. As técnicas de análise química são muito importantes para determinar quais elementos e substâncias estão presentes e/ou em que quantidades ou proporções estão presentes em uma amostra. De acordo com os pares de substâncias descritas na Coluna - 1, desejamos utilizar um teste simples (Coluna - 2) para a distinção dessas substâncias.
Coluna - 1 (pares de substâncias) (I) Cloreto de sódio e glicose (II) Naftaleno e sacarose (III) Nitrato de sódio e bicarbonato de sódio
Coluna - 2 (testes) (X) pH de suas soluções aquosas (Y) Dissolução em água (Z) Condutividade de suas soluções aquosas

Quais os testes (Coluna - 2) devem ser usados para distinguir os pares de substâncias em I, II e III, (Coluna - 1), respectivamente.

A

Z, Y e X

B

X, Z e Y

C

Z, X e Y

D

Y, X e Z

E

Y, Z e X

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Q1333295

Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1333295 Química

A geometria molecular é a disposição tridimensional dos átomos que constitui uma molécula. Ela é decorrente da distribuição espacial derivada do número de ligações e elétrons desemparelhados presentes nos vários átomos que compõem a molécula. A geometria influencia várias propriedades de uma substância, incluindo sua reatividade, sua polaridade, o estado físico da matéria, a cor, o magnetismo e a atividade biológica.
De acordo com as estruturas de Lewis das moléculas, representadas abaixo, suas geometrias são, respectivamente:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A

quadrado planar, linear, trigonal planar.

B

quadrado planar, angular, trigonal piramidal.

C

cúbica, angular, tetraédrica.

D

octaédrica, linear, tetraédrica.

E

tetraédrica, linear, trigonal piramidal.

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Q1110272

Ano: 2017 Banca: IBFC Órgão: SEDUC-MT Prova: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |

Q1110272 Química

Ordene, de forma crescente, as forças de interação em:
I. Cristal de cloreto de sódio II. Água pura III. Acetona IV. n-butano V. Cloreto de sódio dissolvido em água
Agora assinale a alternativa que corresponde correta e respectivamente, à ordem crescente de força de interação das substâncias elencadas de I a V, anteriormente:

A

I, V, II, III, IV

B

IV, III, II, I, V

C

IV, III, II, V, I

D

I, V, III, II, IV

E

V, II, III, V, I

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Q1110266

Ano: 2017 Banca: IBFC Órgão: SEDUC-MT Prova: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |

Q1110266 Química

Considerando as espécies química apresentadas no quadro a seguir, complete o número de oxidação do elemento químico que se pede e assinale a alternativa correta:
Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa que corresponde aos números de oxidação na ordem em que aparecem no quadro:

A

+4, +5, +4, +4, +4, -1

B

+2, +5, +4, +2, +4, -1

C

+4, +5, +4, +2, +4, +1

D

+4, +5, +4, +2, +4, -1

E

+4, +5, +4, 0, +4, -1

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Q959112

Ano: 2017 Banca: IV - UFG Órgão: IF-GO Prova: CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Química |

Q959112 Química

Segundo a teoria de ligação que envolve a repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, a molécula de SF₄ e o íon I₃^- são exemplos de espécies químicas que apresentam geometria espacial e hibridização do átomo central, respectivamente:

A

gangorra – sp³d e linear – sp³d.

B

tetraédrica – sp³ e linear – sp.

C

piramidal de base quadrada – sp³d e angular – sp³.

D

bipiramidal trigonal – sp³d e bipiramidal trigonal – sp³d.

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Q830002

Ano: 2017 Banca: FUNDATEC Órgão: IGP-RS Provas: FUNDATEC - 2017 - IGP-RS - Técnico em Perícias | FUNDATEC - 2017 - IGP-RS - Técnico em Perícias - Técnico em Radiologia |

Q830002 Química

Em relação aos conceitos químicos apresentados a seguir, assinale a alternativa INCORRETA.

A

O tetracloreto de carbono (CCl₄) apresenta ligações polares e é uma molécula polar

B

Em reações exotérmicas, os produtos apresentam entalpia menor do que os reagentes, enquanto que nas reações endotérmicas a variação da entalpia é positiva.

C

Uma ligação dupla entre dois átomos de carbono é composta por uma ligação sigma linear e outra pi, sendo que esta é feita entre orbitais do tipo p.

D

Na tabela periódica, excluindo-se a coluna 8A (gases nobres), a eletronegatividade dos elementos aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.

E

Se o pH de uma solução aquosa de HCl é igual a 3, pode-se dizer que a concentração de íons H₃O⁺ nessa solução é de 1,0.10^-3 mol/L, se o grau de dissociação (α) =1.

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Q830001

Ano: 2017 Banca: FUNDATEC Órgão: IGP-RS Provas: FUNDATEC - 2017 - IGP-RS - Técnico em Perícias | FUNDATEC - 2017 - IGP-RS - Técnico em Perícias - Técnico em Radiologia |

Q830001 Química

O ferro metálico pode ser obtido industrialmente por meio da seguinte reação não balanceada:

Fe₂O_3(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g)

_{Considerando uma reação com transformação
total de produtos em reagentes, assinale a
alternativa correta sobre esse processo.}

A

Essa reação ocorre sem a transferência de elétrons entre os átomos das substâncias envolvidas.

B

Os coeficientes, da esquerda para a direita, que estão de acordo com a lei de conservação das massas, são: 1, 1, 2, 1.

C

CO₂ apresenta a mesma geometria molecular que H₂O.

D

Quando corretamente balanceada, a reação mostra que o número de átomos que está em fase gasosa nos reagentes é igual àquele que se vê nos produtos.

E

Os átomos de carbono presentes nos reagentes sofreram oxidação.

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Q803863

Ano: 2017 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: UFVJM-MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2017 - UFVJM-MG - Técnico em Química |

Q803863 Química

Muitos íons metálicos formam complexos estáveis, solúveis em água, com muitas aminas terciárias. A formação desses complexos serve como base nas titulações complexométricas de íons metálicos.

Sobre as titulações complexométricas, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Nas titulações complexométricas, o ácido etilenodiaminotetracético é o reagente complexante mais largamente utilizado.

B

Na formação dos complexos, um ligante é um íon ou uma molécula que forma uma ligação covalente com um cátion ou átomo metálico neutro por meio da doação de um par de elétrons.

C

No complexo Cu(NH₃ )₄ ²⁺ o cobre tem número de coordenação igual a 2, e a amônia é um ligante bidentado.

D

Nas titulações com agentes complexantes, o íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo, e o ponto de equivalência é determinado por um indicador ou por um método instrumental apropriado.

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Q803856

Ano: 2017 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: UFVJM-MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2017 - UFVJM-MG - Técnico em Química |

Q803856 Química

Sobre alguns compostos moleculares, considere que um estudante faz as seguintes classificações:

I. Composto CO₂ (forma geométrica linear e molécula apolar).

II. Composto H₂S (forma geométrica angular e molécula polar).

III. Composto CH₂O (forma geométrica tetraédrica e molécula polar).

Estão corretas as classificações:

A

I e II, apenas.

B

e III, apenas.

C

II e III, apenas.

D

I, II e III.

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Q803190

Ano: 2017 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: UFVJM-MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2017 - UFVJM-MG - Técnico de Laboratório/Química |

Q803190 Química

Os compostos moleculares são definidos como átomos ou moléculas unidos por forças intermoleculares.

São compostos moleculares:

A

diamante e quartzo.

B

gás metano e gelo seco.

C

benzeno e nitratos.

D

sacarose e grafite.

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Q800127

Ano: 2017 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Ciência da Natureza |

Q800127 Química

A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Um dos modos mais utilizados, teoricamente, para realizar a determinação da geometria molecular, ou seja, para descobrir a forma com que os átomos estão dispostos espacialmente em uma molécula, é pela teoria da repulsão dos pares eletrônicos, também conhecida como teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. Esse modelo considera as ligações que o átomo central realiza com os demais átomos. É correto dizer-se que

A

o comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam das ligações.

B

moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre polares.

C

ligações covalentes ocorrem com a doação de elétrons entre os átomos.

D

CH₄, NH₃, CO₂,e H₂O apresentam, respectivamente, geometria tetraédrica, trigonal plana, angular e linear.

E

os metais, geralmente, possuem elevadas condutividades térmica e elétrica e, também, elevada densidade.

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Q797019

Ano: 2017 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2017 - UFPR - Técnico de Laboratório - Química |

Q797019 Química

Alguns processos de obtenção de H₂SO₄ utilizam pirita (FeS₂) como matéria-prima no lugar de enxofre elementar (S₈). Esses processos podem ser descritos resumidamente pelas seguintes equações, nas quais se pode notar variações no estado de oxidação do enxofre:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

_2SO2_{+ O}2_{→ 2SO}3

SO₃ + H₂O → H2SO₄

_{De acordo com o texto, assinale a alternativa que apresenta os estados de oxidação do enxofre nas espécies}FeS_2,SO_2, SO_{3 e} H₂SO_{4, respectivamente.}

A

-2, +4, +6, +6.

B

+2, +4, -6, +8.

C

+4, +2, -6, +6.

D

+4, +6, -6, +8.

E

-2, +2, +4, +8.

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Q796820

Ano: 2017 Banca: UFPA Órgão: UFPA Prova: UFPA - 2017 - UFPA - Químico |

Q796820 Química

Uma transição entre estados de energia eletrônicos provocada pela absorção de radiação no ultravioleta ou visível será permitida e, assim, terá uma intensidade significativa no espectro quando

A

houver troca no momento dipolar da molécula durante a transição.

B

a multiplicidade do estado fundamental for igual à multiplicidade do estado excitado.

C

não houver troca na polarizabilidade da molécula durante o modo normal de vibração.

D

ocorrerem desdobramentos dos estados de energia em função da radiação aplicada.

E

os estados fundamental e excitado tiverem simetria g em moléculas com centro de inversão.

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Q795974

Ano: 2017 Banca: IFB Órgão: IFB Prova: IFB - 2017 - IFB - Professor - Química |

Q795974 Química

A catálise enzimática pode envolver redução e oxidação cíclica de íons metálicos que tenham pelo menos dois estados de oxidação positivos e estáveis. A partir dessa informação, indique qual dos grupos de metais listados abaixo pode ser encontrado no sítio ativo de enzimas redox.

A

Mg, Li, K

B

Zn, Ca, Ga

C

Fe, Cu, Co

D

Sr, Ga, Mg

E

Na, Ba, Al

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Q795539

Ano: 2017 Banca: IBFC Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA-PR Prova: IBFC - 2017 - POLÍCIA CIENTÍFICA-PR - Perito Criminal - Área 3 |

Q795539 Química

Com relação ao tema “corrosão química e eletroquímica” especificamente os métodos de proteção anticorrosiva, avalie as afirmações a seguir: I. Agente oxidante é a substância ou o íon que contém o elemento redutor. II. Quando dois não metais se combinam, o mais eletronegativo tem número de oxidação negativo e o mais eletropositivo tem número de oxidação positivo. III. Agente redutor é a substância ou íon que contém o elemento oxidante. Está correto o que se afirma em:

A

I e II, apenas

B

II e III, apenas

C

I e III, apenas

D

I, II e III

E

II, apenas

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Q795291

Ano: 2017 Banca: UFPA Órgão: UFPA Prova: UFPA - 2017 - UFPA - Técnico de Laboratório - Química |

Q795291 Química

Peróxido de hidrogênio reage com soluções de sulfato de manganês em meio alcalino, o que pode ser conseguido com a adição de amoníaco ao meio reacional, como representado na equação química MnSO₄+ H₂O₂ +₂NH₃ + H₂O Imagem associada para resolução da questão

MnO₂.H₂O + (NH₄)₂SO₄ Nessa reação química, o

A

O₂^- é oxidado a O^2-.

B

NH₃ é reduzido a NH₄^+.

C

Mn(II) é oxidado a Mn(IV).

D

H₂O₂ atua como agente redutor.

E

MnSO₄ atua como agente oxidante.

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Q794775

Ano: 2017 Banca: COPESE - UFJF Órgão: UFJF Prova: COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química |

Q794775 Química

As formas de oxidação encontradas para o elemento cromo são:
Cromo (0), Cromo (III) e Cromo (VI).
Assinale a alternativa correspondente aos compostos nos quais o estado de oxidação do cromo seja VI e III, respectivamente:

A

K₂Cr₂O₇ e CrO₃

B

K₂Cr₂O₇ e Cr₂O₃

C

K₂CrO₄ e H₂CrO₄

D

K₂CrO₄ e CrO₃

E

K₂Cr₂O₇ e K₂CrO₄

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Questões de Concurso Sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química

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