Questões de Química - Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. para Concurso - Página 17

Q693069

Ano: 2016 Banca: FUNCAB Órgão: PC-PA Prova: FUNCAB - 2016 - PC-PA - Papiloscopista |

Q693069 Química

Considerando os compostos a seguir:

MnO₂, KMnO₄ e MnCI₂

O número de oxidação (Nox) do átomo de manganês em cada composto, respectivamente, é igual a:

A

+4 +7e + 2.

B

+1 +4e + 7.

C

+5+6 e +7.

D

+2 +7e +4.

E

+4 +2e +6.

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Q688714

Ano: 2016 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |

Q688714 Química

A respeito das características dos compostos iônicos, assinale a alternativa INCORRETA:

A

apresentam forma definida

B

possuem alto ponto de ebulição

C

são sólidos nas condições ambientes

D

possuem baixo ponto de fusão

E

conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água

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Q684306

Ano: 2016 Banca: IDECAN Órgão: SEAD-RN Prova: IDECAN - 2016 - SEARH - RN - Professor de Química |

Q684306 Química

A proposição fundamental de Werner feita em 1893, antes, portanto, da descoberta do elétron, denota que os metais têm uma valência primária que hoje identificamos ao seu número de oxidação e uma valência secundária correspondentes ao número de coordenação. De acordo com os números de coordenação e a geometria, relacione adequadamente as colunas a seguir. 1. Número de coordenação 4. 2. Número de coordenação 2. 3. Número de coordenação 5. 4. Número de coordenação 7. ( ) Estruturas de bipirâmide pentagonal ou octaédrica monoencapuzada. ( ) Se restringem aos cátions Cu²⁺, Ag⁺, Au⁺ e Hg²⁺. ( ) Espécie central com configuração eletrônica d⁸ ou s¹d⁷. ( ) São energeticamente desfavoráveis.
A sequência está correta em

A

3, 2, 1, 4.

B

4, 2, 1, 3.

C

3, 4, 2, 1.

D

3, 1, 2, 4.

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Q684304

Ano: 2016 Banca: IDECAN Órgão: SEAD-RN Prova: IDECAN - 2016 - SEARH - RN - Professor de Química |

Q684304 Química

Sobre os fatores que influenciam o valor numérico de 10 Dq, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) Para um mesmo metal e os mesmos ligantes, 10 Dq de um campo octaédrico é mais do que o dobro de 10 Dq de um campo tetraédrico. ( ) Quanto maior for o número de oxidação do íon metálico, maior o valor de 10Dq. ( ) A maioria dos complexos do segundo e terceiro período de transição são de spin alto. ( ) Na série espectroquímica, o íon I – é o ligante de campo mais forte e a molécula de CO, o de campo mais fraco. A sequência está correta em

A

F, F, V, V.

B

V, F, F, V.

C

V, V, F, F.

D

F, V, F, V.

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Q665848

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665848 Química

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O luminol, empregado na prática forense para identificação de vestígios de tecido sanguíneo, pode ser preparado a partir dos compostos I e II, conforme a rota sintética representada na figura precedente. A respeito das estruturas químicas apresentadas nessa figura e das propriedades físicas e químicas de suas moléculas, assinale a opção correta.

A

Na rota sintética apresentada, o luminol é obtido a partir da oxidação do composto intermediário II, promovida pelo reagente Na₂S₂O₄.

B

Os átomos de nitrogênio da estrutura II possuem geometria piramidal.

C

Os carbonos carbonílicos da estrutura I estão em estado de oxidação diferente do estado de oxidação dos carbonos carbonílicos da estrutura II.

D

Caso o reagente KMnO₄ substituísse Na₂S₂O₄ na segunda etapa, ocorreria a conversão do intermediário II em luminol.

E

A substância I é preparada pela reação entre o ácido benzeno-1,2-dicarboxílico e uma mistura de H₂SO₄ com HNO₃.

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Q665813

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665813 Química

Assinale a opção correta a respeito de ligações químicas.

A

Comprimento de ligação de equilíbrio é a distância intermolecular correspondente ao máximo energético de energia potencial molecular.

B

Uma ligação iônica é formada quando dois átomos compartilham elétrons.

C

Com base no modelo de repulsão de pares de elétrons na camada de valência, é possível explicar porque as moléculas se organizam em formas geométricas.

D

Segundo a teoria da ligação de valência, uma ligação química é formada quando um par de elétrons presente em um orbital atômico emparelha seu spin com outro par de elétrons existente em outro orbital.

E

Uma ligação covalente é formada pela transferência de elétrons de um átomo para outro, com consequente atração entre esses átomos.

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Q665808

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665808 Química

A respeito de ligações intermoleculares e intramoleculares, assinale a opção correta.

A

Por apresentarem interações dipolo-dipolo em suas composições, os compostos AsH₃ (MM = 78 g/mol) e IC (MM = 162 g/mol) apresentam pontos de fusão próximos.

B

Em sólidos moleculares, as forças intermoleculares são mais fortes que as forças intramoleculares.

C

NaBr e diamante apresentam rede cristalina infinita em sua estrutura, por isso suas ligações intermoleculares são da mesma natureza química.

D

Quando uma substância funde ou entra em ebulição, suas forças intramoleculares são rompidas.

E

Quanto mais forte for a ligação hidrogênio, mais enfraquecida será a ligação covalente entre o hidrogênio e os átomos F, N e O.

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Q665807

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665807 Química

No que se refere à hibridização, assinale a opção correta.

A

Os átomos centrais das moléculas CH₄ e SO₄^2- compartilham a mesma hibridização e a mesma geometria, apesar de o íon SO₄^2- apresentar ligações duplas.

B

Os átomos centrais das moléculas de NO₂⁺ e F₂O apresentam hibridizações distintas.

C

O átomo central do íon PO₃^4- não apresenta estrutura ressonante.

D

Um átomo central com hibridização sp³ d² está envolvido em uma estrutura de geometria bipiramidal pentagonal.

E

O composto C₂H₂ apresenta orbitais hibridizados que determinam suas propriedades magnéticas.

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Q665806

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665806 Química

Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias químicas.

A

Os compostos C₆H₁₄ e C₆H₁₂O₆ se encontram no mesmo estado físico à temperatura ambiente, por isso apresentam o mesmo tipo de ligação intermolecular.

B

À temperatura ambiente, as moléculas F₂, C₂, Br₂ e I₂ encontram-se em estado gasoso.

C

Os elementos envolvidos em ligações metálicas apresentam alta energia de ionização, por isso todos compostos metálicos conduzem corrente elétrica.

D

O composto KC apresenta alto ponto de fusão e conduz corrente elétrica.

E

Os elementos do grupo 1 apresentam baixa tendência de reação à água para formação de íons M⁺.

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Q665805

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665805 Química

A respeito de geometria molecular, assinale a opção correta.

A

NH₃ e CH₄ apresentam mesma geometria molecular, mas arranjo de pares de elétrons distintos.

B

Os compostos BeF₂ e BF₃ apresentam mesma geometria molecular.

C

Tanto o BC₃ quanto o SO₃ apresentam geometria molecular trigonal plana.

D

SF₄ e H₃O⁺ apresentam mesma geometria molecular e mesmo arranjo dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo central.

E

IF₆^- e BrF₅ apresentam geometrias moleculares diferentes porque seus elementos centrais têm valores diferentes de eletronegatividade.

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Q665804

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665804 Química

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

A

A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.

B

A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.

C

O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.

D

A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.

E

Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

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Q665799

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665799 Química

Com relação a aspectos relacionados à eletronegatividade, assinale a opção correta.

A

Em moléculas diatômicas heteronucleares, o elemento menos eletronegativo fornece menor contribuição aos orbitais antiligantes.

B

Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os do grupo 17, pois apresentam maior carga nuclear efetiva e menor tamanho.

C

A formação de complexos de coordenação segue a regra do octeto e a diferença de eletronegatividade entre seus constituintes gera compostos iônicos.

D

A geometria molecular está diretamente relacionada à eletronegatividade do átomo central de uma molécula.

E

O átomo central de uma molécula é definido a partir do elemento químico mais eletronegativo, em função de sua carga nuclear efetiva.

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Q662399

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662399 Química

O tratamento para intoxicações causadas por chumbo (II), mercúrio (II) e cádmio (II) está basicamente centrado na utilização de antídotos, que são substâncias químicas de diferentes classes. Algumas dessas substâncias recebem o nome de agentes complexantes ou quelantes e podem ser naturais ou sintéticas. Um dos agentes quelantes mais utilizados é o ácido 2,3-dimercaptosuccínico (DMSA). A representação molecular desse composto pode ser vista a seguir.
Disponível em:<http://www.crq4.org.br/quimica_viva_os_metais_e _a_saude_humana . Acesso em: 17 abr. 2016, com adaptações. Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nessas informações, é correto afirmar que o complexo [Hg(DMSA)_2] formado com o DMSA e o mercúrio apresenta

A

geometria bipirâmide trigonal.

B

distorção tetragonal.

C

paramagnetismo.

D

estabilização pela formação de anel de cinco membros.

E

ângulos de 120° entre o metal e os átomos doadores do ligante.

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Q662398

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662398 Química

De acordo com os tanatólogos (estudiosos da morte), os gases resultantes da putrefação dos cadáveres são o ácido sulfídrico, os mercaptanos, o dióxido de carbono, o metano, o amoníaco e a fosfina. No que se refere a esses compostos, é correto afirmar que

A

o dióxido de carbono é anfótero.

B

os mercaptanos são compostos selenados.

C

o metano tem cheiro de peixe podre.

D

o nome comum do hidreto de fósforo é fosfina.

E

a geometria molecular do ácido sulfídrico é igual à do amoníaco.

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Q662397

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662397 Química

A hemoglobina é a proteína que tem como principal função o transporte de gases para os tecidos. A parte proteica da molécula de hemoglobina (globina) é composta por quatro cadeias polipeptídicas às quais se liga um grupo prostético (heme). O heme, anel porfirínico tetrapirrólico cujo núcleo contém ferro na forma de Fe²⁺, é o pigmento que dá a cor vermelha ao sangue. A respeito do complexo ferro-porfirina, é correto afirmar que o

A

complexo apresenta geometria octaédrica.

B

ferro está tetracoordenado.

C

complexo é diamagnético.

D

ferro faz três ligações covalentes simples e uma coordenada.

E

complexo tem maior caráter iônico.

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Q662387

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662387 Química

Estima-se que, para cada 1 kg de pasta base de cocaína, é necessário mais de um litro de ácido sulfúrico, que é utilizado para aumentar a solubilidade das substâncias de interesse em água. Com relação a esse ácido, é correto afirmar que ele

A

equivale ao ácido fosfórico, em termos de força.

B

consiste em um líquido incolor, viscoso, oxidante e pouco volátil, cujo ponto de ebulição é superior ao da água.

C

classifica-se como um composto de coordenação com o enxofre hibridizado em sp² .

D

classifica-se como um hidrácido, uma vez que possui hidrogênios na respectiva fórmula.

E

consiste em um redutor muito forte, por conta da presença dos átomos de hidrogênio na respectiva molécula.

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Q662384

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662384 Química

Sais de tálio são classificados como muito tóxicos (dose letal = 800 mg). O sulfato de tálio foi usado, durante muito tempo, como um pesticida poderoso no combate à população de ratos e baratas. A respeito desse sal, assinale a alternativa correta.

A

Assim como os sulfatos de magnésio e bário, ele apresenta alta solubilidade em água.

B

O tálio está no estado de oxidação +1.

C

Ele tem fórmula molecular Ta₂SO_4.

D

No estado sólido, esse composto apresenta condutividade elétrica mediana.

E

Assim como os compostos de boro, ele apresenta alto caráter iônico.

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Q607893

Ano: 2016 Banca: CESGRANRIO Órgão: ANP Prova: CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |

Q607893 Química

Sólidos incrustados nos dutos de prospecção de petróleo ocorrem por conta da formação de precipitados formados a partir dos íons presentes na água prospectada junto com o óleo. A precipitação é um processo exotérmico, e o valor de produto de solubilidade (a 25 ^oC em água) para o sulfato de bário é 1 x 10^-10 e para o sulfato de cálcio é 2 x 10^-5.
Com base nas informações, tem-se que o(a)

A

súbito aumento da concentração de SO₄2- solubiliza o precipitado.

B

sulfato de bário é mais solúvel que o sulfato de cálcio.

C

expressão do produto de solubilidade do CaSO₄ é K_ps = [Ca²⁺] + [SO₄ ^2-].

D

quantidade de precipitado aumenta com o aumento da temperatura.

E

solubilidade do BaSO₄em água é 1 x 10^-5mol L^-1.

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Q1347374

Ano: 2015 Banca: PROGESP - UFRR Órgão: UFRR Prova: PROGESP- UFRR - 2015 - UFRR - Vestibular - Primeiro Semestre - Seriado - E1 |

Q1347374 Química

O momento de dipolo elétrico (µ) é uma propriedade relacionada à distribuição de cargas elétricas nas moléculas, o qual pode ser representado por: µ = Q x d, sendo Q a carga, em Coulomb, e d a distância entre as -8 cargas, em Å (10 cm). Quando o valor do momento de dipolo elétrico for igual a zero (µ = 0), a molécula é considerada apolar e, quando diferente de zero (µ ≠ 0), é polar.
Assinale a alternativa que apresenta apenas moléculas com momento de dipolo elétrico diferente de zero (µ ≠0)

A

CH₄ ; HCl; NH₃ ; HF

B

H₂O; CO₂ ; CH₃Cl; CO

C

NH₃ ; CO₂ ; CO; HCl

D

CH₄ ; H₂O; NH₃ ; HCl

E

H₂O; HCl; CH₃Cl; HF

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Q1347373

Ano: 2015 Banca: PROGESP - UFRR Órgão: UFRR Prova: PROGESP- UFRR - 2015 - UFRR - Vestibular - Primeiro Semestre - Seriado - E1 |

Q1347373 Química

De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), em qual alternativa as moléculas apresentam a mesma geometria.

A

SF₆ e PH₃

B

BF₃ e H₂S

C

PH₃ e NH₃

D

H₂S e PH₃

E

NH₃ e BF₃

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Questões de Concurso Sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química

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