Na reação Fe2 O3 (s) + 3 CO (g) => 2 Fe (s) + 3 CO2 ,...

Gabarito: B

O tema central desta questão é a atribuição de números de oxidação em uma reação química, um conceito essencial para entender processos de oxidação e redução, fundamentais na química inorgânica e em várias aplicações práticas, como baterias e processos industriais.

Para resolver essa questão, precisamos compreender o conceito de número de oxidação, que representa a carga que um átomo teria se os elétrons fossem totalmente transferidos na ligação. Usualmente, o número de oxidação do oxigênio é -2, o do carbono em CO é +2, e o do ferro depende do composto em questão.

Na reação dada: Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO₂ (g), o ferro no óxido de ferro (Fe₂O₃) possui número de oxidação +3. Isso ocorre porque cada molécula de Fe₂O₃ tem dois átomos de Fe e três átomos de O, resultando em um balanço de carga que necessita de um número de oxidação de +3 para cada ferro.

Justificativa da Alternativa Correta (B): Nesta questão, o número de oxidação do ferro no óxido de ferro (Fe₂O₃) é +3. O composto CO₂ é formado por carbono e oxigênio, onde o número de oxidação do carbono é +4. Portanto, a alternativa B está correta, pois alinha-se com esses números de oxidação.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A: Esta alternativa está incorreta porque o número de oxidação do ferro no óxido de ferro (Fe₂O₃) não é +2, mas +3.
• C: A alternativa está errada porque o número de oxidação do carbono no CO não é +4, é +2. No CO₂, o carbono é +4.
• D: Esta alternativa erra ao afirmar que o carbono no CO é +4. O correto é +2.
• E: O oxigênio no CO não tem número de oxidação +2. Ele é -2 em CO₂, mas a formulação inicial de CO não é +2.

Ao interpretar enunciados de questões de química, é importante focar nos números de oxidação, entendendo como eles se aplicam a cada átomo dentro do composto, e utilizar o conhecimento das valências comuns (como do oxigênio, sempre -2, exceto em peróxidos) para guiar a análise.

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