Existem vários tipos de sólidos que diferem pela natureza da força que agrega suas partículas. Pode-se dizer que no iodo sólido as moléculas são mantidas unidas entre si por __________, na sílica existe __________ entre os átomos de silício e oxigênio e no iodeto de potássio a força é de natureza __________. Entre os líquidos, ocorre diferença de polaridade. No álcool metílico existem interações do tipo __________, enquanto no éter metílico as interações são do tipo __________. Em contrapartida, nos gases, a interação entre partículas somente se torna importante em condições de __________ pressão.  
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do parágrafo acima.

O conceito de solubilidade pode ser trabalhado em sala de aula por meio de análise da curva de solubilidade apresentada sob a forma de gráficos e/ou da realização de experimentos simples que mostrem os fatores que alteram a solubilidade.

Após uma discussão sobre esse assunto em sala de aula foram levantados pelos alunos alguns fatores que alteram a solubilidade tais como: o solvente, o ponto de fusão do soluto, a temperatura da solução, a pressão, as interações intermoleculares envolvidas.

O fator apresentado pelos alunos que deve ser rediscutido por não influenciar na solubilidade das substâncias é

Quando se fala em mudança climática e em aquecimento global, está se referindo ao incremento, além do nível normal, da capacidade da atmosfera em reter calor. Isso vem acontecendo devido a um progressivo aumento na concentração dos gases de efeito estufa na atmosfera nos últimos 100 anos. Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I, relacionando os principais gases do efeito estufa à geometria molecular de seus compostos.
COLUNA I 1. Dióxido de carbono (CO2 ) 2. Perfluorcarboneto (PFC’s) 3. Ozônio (O3 )
COLUNA II ( ) Geometria angular ( ) Geometria linear ( ) Geometria tetraédrica
Assinale a sequência CORRETA.

A variação do número de oxidação do átomo de nitrogênio na transformação de NO₃^- para NO é de

Considere as seguintes geometrias moleculares.

As substâncias metano, CH₄, água, H₂O, fosgênio, COCℓ₂, e amônia, NH₃, possuem, respectivamente, as geometrias moleculares

O número de oxidação do manganês varia, nas três reações, de

A piretrina e a aletrina, cujas estruturas estão representadas a seguir, são inseticidas naturais muito utilizados no controle de pragas agrícolas, antes da Segunda Guerra Mundial.

Hoje, esses e outros compostos naturais inspiram a busca por biopesticidas, substâncias produzidas pela natureza que são capazes de atuar no controle de pragas. O objetivo é que os biopesticidas, que causam menos danos ao ecossistema, substituam paulatinamente os inseticidas sintéticos.

As cadeias carbônicas da piretrina e da aletrina possuem

A estrutura de uma molécula ou íon é descrita em função dos seus ângulos de ligação e comprimentos de ligação. Considere o dióxido de nitrogênio e seus respectivos íons NO₂⁺ e NO₂^- .

Dado: N (Z = 7); O (Z = 8)

A ordem CRESCENTE dos ângulos de ligação O-N-O nessas espécies é:

Solventes próticos são aqueles cujas moléculas interagem entre si por meio de pontes de hidrogênio. Assinale a alternativa que apresenta um exemplo de solvente prótico.

Considerando a Teoria da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência, o composto PCl5 deve ter geometria molecular do tipo

A iodometria é um método analítico indireto de titulação de iodo. Dentre os reagentes envolvidos, temos o triiodeto, que se forma segundo a reação em equilíbrio representada a seguir:

Ao analisar a equação dada e as propriedades químicas das espécies participantes, é correto afirmar que

O complexo [M(NH₃)₆] ⁺³ contém um total de 126 elétrons.

Indique a opção que aponta o número atômico de M e a geometria espacial do composto de coordenação em questão.

Excesso de ferro no solo pode atrofiar o crescimento de algumas espécies de plantas. Espécies como a Sophora tomentosa, popularmente conhecida como feijão-da-praia, têm seu crescimento comprometido caso o solo tenha porcentagem de ferro (III) acima de 40%. Como forma de avaliar a qualidade do solo para a plantação de feijão-da-praia, foi realizada análise em uma amostra de 0,97 g de solo, devidamente coletado, contendo ferro (II) e (III). O laboratorista realizou os seguintes procedimentos:

1º. Oxidou todo ferro (II) a ferro (III) na presença de ácido nítrico.

2º. Precipitou o ferro (III), com excesso de hidróxido de amônio, a óxido de ferro hidratado (Fe₂O₃.xH₂O).

3º. Filtrou o precipitado com cuidado.

4º. Lavou, calcinou e pesou o precipitado, obtendo 0,496g de óxido de ferro (III).

Após realizar essas etapas, emitiu o laudo que atestava:

Um laboratorista propôs experimentos simples de diferenciação de compostos iônicos e covalentes. Para tanto, realizou testes de condutibilidade elétrica em água e determinação do ponto de fusão do açúcar comum (sacarose) e do sal de cozinha (cloreto de sódio). Esses dois testes possibilitaram ao laboratorista concluir que:

Considere a reação química entre sulfeto e ácido iodídrico (não balanceada) abaixo.

S²⁻ + I₂ + H⁺ → S + HI

O número de oxidação para o

Nessa reação, sofre redução o átomo de

Podemos dizer que as interações intermoleculares atuam diretamente nos pontos de fusão e ebulição das substâncias. Quanto mais fraca for a interação, mais fácil a dissociação se suas moléculas e menor o seu ponto de ebulição, por exemplo. Dentre as substâncias listadas abaixo, podemos dizer que a que apresenta a interação intermolecular mais fraca é

O cloreto de tionila, composto inorgânico com a fórmula SOC₂ , é um reagente químico muito usado em reações de cloração. É um líquido incolor, destilável à temperatura ambiente que decompõe-se acima de 140ºC. É um composto de S(IV) formado por ligações químicas de natureza covalente.

Assinale a opção que melhor representa a estrutura geométrica de equilíbrio do cloreto de tionila.

O enxofre, em seu ciclo na atmosfera, na transformação SO₂(g) → H₂SO₄(l), sofre um processo de

O cloreto de tionila, composto inorgânico com a fórmula SOCl₂ , é um reagente químico muito usado em reações de cloração. É um líquido incolor, destilável à temperatura ambiente que decompõe-se acima de 140ºC. É um composto de S(IV) formado por ligações químicas de natureza covalente. Assinale a opção que melhor representa a estrutura geométrica de equilíbrio do cloreto de tionila.