Questões de Química - Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. para Concurso

Q4193085

Ano: 2026 Banca: IDCAP Órgão: SAAE de Aracruz - ES Prova: IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |

Q4193085 Química

As propriedades físico-químicas das substâncias são determinadas, em grande parte, pelo tipo de ligação química presente em sua estrutura. O técnico em química deve dominar essas características para selecionar solventes, prever comportamentos em reações e interpretar dados de análise. Considere as assertivas a seguir:

I.Ligações covalentes são ligações químicas formadas pelo compartilhamento de elétrons de valência entre dois átomos.
II.Substâncias iônicas apresentam, em geral, altos pontos de fusão e ebulição devido à forte atração eletrostática entre íons de cargas opostas na rede cristalina.
III.A ligação metálica é caracterizada pela presença de elétrons deslocalizados em uma rede cristalina, o que confere aos metais propriedades como condutividade elétrica e maleabilidade.
IV.A molécula de água (H₂O) é apolar, pois as duas ligações O-H são equivalentes em extensão e se cancelam simetricamente.

Estão corretas as assertivas:

A

I, III e IV, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I, II e III, apenas.

D

II e IV, apenas.

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Q4171992

Ano: 2026 Banca: ISET Órgão: Prefeitura de Sítio do Mato - BA Prova: ISET - 2026 - Prefeitura de Sítio do Mato - BA - Professor (Ciências) |

Q4171992 Química

A água desempenha papel essencial na manutenção da vida e no equilíbrio dos ecossistemas, apresentando propriedades físico-químicas fundamentais para processos biológicos, climáticos e ambientais. Em razão de sua estrutura molecular e de suas características específicas, a água exerce funções relevantes na regulação térmica dos organismos e na dinâmica dos fenômenos naturais. Sobre as propriedades da água, assinale a alternativa correta.

A

A molécula de água possui caráter predominantemente apolar, circunstância que favorece sua elevada capacidade de dissolver substâncias lipídicas e compostos orgânicos insolúveis.

B

A elevada capacidade térmica da água contribui para a estabilidade térmica dos organismos vivos e dos ambientes, reduzindo variações bruscas de temperatura.

C

A água em estado sólido apresenta densidade superior à água líquida, razão pela qual massas de gelo tendem a afundar em ambientes aquáticos.

D

O processo de condensação corresponde à mudança de estado físico em que a substância passa diretamente do estado sólido para o estado líquido.

E

O ponto de ebulição da água ocorre invariavelmente a 100°C, independentemente das condições atmosféricas e da pressão exercida sobre o líquido.

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Q4164102

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164102 Química

Assinale a opção que apresenta corretamente a hibridização de orbital e a estrutura tridimensional das moléculas abaixo.
I - CH₄
II - C₂H₄
III - NH₄

A

I - sp² piramidal trigonal / II - sp, plana/ III - sp² , piramidal trigonal.

B

I - sp, tetraédrica / II - sp² ,angular/ III - sp² , tetraédrica.

C

I - sp³, tetraédrica / II - sp³ ,angular/ III - sp, trigonal plana.

D

I - sp³, piramidal trigonal / II - sp², plana/ III - sp, piramidal trigonal.

E

I - sp³, tetraédrica / II - sp² ,plana/ III - sp³, tetraédrica.

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Q4164077

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164077 Química

Com base no método da repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência, o trifluoreto de cloro (CIF₃) no estado fundamental e em fase gasosa, tem geometria molecular:

A

tetraédrica.

B

em forma de T.

C

trigonal plana.

D

bipirâmide trigonal.

E

pirâmide trigonal.

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Q4164075

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164075 Química

Qual das substâncias abaixo possui o maior ponto de ebulição?

A

Etano.

B

Etino.

C

Álcool etílico.

D

Ácido acético.

E

Éter dietílico.

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Q4164074

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164074 Química

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, em relação às ligações químicas e geometria molecular, assinalando a seguir a opção correta.
( ) Na molécula

PCI 5

, ocorre expansão da camada de valência do átomo de fósforo a fim de acomodar todos os pares de elétrons das ligações.
( ) Como as ligações iônicas são fortes, os sólidos iônicos possuem altos pontos de fusão e são bons condutores de eletricidade.
( ) A molécula NH₃ possui geometria trigonal planar.

A

(V) (V) (F)

B

(F) (V) (V)

C

(V) (V) (V)

D

(V) (F) (V)

E

(V) (F) (F)

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Q4096257

Ano: 2026 Banca: AMEOSC Órgão: Câmara de Vereadores de Barra Bonita - SC Prova: AMEOSC - 2026 - Câmara de Vereadores de Barra Bonita - SC - Servente |

Q4096257 Química

Sabões e detergentes são amplamente utilizados na limpeza por apresentarem propriedades que favorecem a remoção de sujidades, especialmente aquelas de natureza oleosa. Ambos pertencem ao grupo dos tensoativos e possuem moléculas com características específicas que permitem sua atuação na interface entre água e gordura. Considerando essas propriedades, assinale a alternativa CORRETA sobre a característica comum aos sabões e detergentes:

A

Atuam em meio de concentração para dissolução de partículas sólidas, sem relação com substâncias oleosas.

B

São substâncias totalmente solúveis apenas em água, não interagindo com óleos ou gorduras.

C

Apresentam estrutura homogênea, ou seja, com afinidade básica por substâncias apolares.

D

Possuem duas regiões, sendo uma que interage com a água e outra com substâncias oleosas.

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Q4087676

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087676 Química

Em relação aos orbitais atômicos, assinale a alternativa correta.

A

O orbital 1s apresenta um nó radial e o orbital 2s possui dois nós radiais. A superfície limite dos orbitais p apresenta dois volumes (lóbulos) posicionados sobre os eixos cartesianos.

B

Um orbital s apresenta diferentes amplitudes a uma dada distância do núcleo, independentemente das coordenadas, pois possui simetria esférica.

C

A superfície limite de um orbital é a superfície que define a região do espaço dentro da qual há alta probabilidade de encontrar o elétron.

D

A quantidade de planos nodais coincide com o valor do número quântico principal para os orbitais.

E

A função de onda angular determina como a probabilidade muda de um ponto para outro, a uma determinada distância do centro do átomo. Ela especifica a energia do orbital, e a sua orientação no espaço é determinada pelos números quânticos principal (n) e magnético (m_l).

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Q4087675

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087675 Química

A respeito de ligações químicas, é correto afirmar que

A

uma molécula pode possuir mais de uma estrutura de Lewis; essa condição é explicada por meio do conceito de ressonância. A verdadeira estrutura de uma molécula é uma superposição ou média de todas as estruturas (híbrido de ressonância).

B

a regra do octeto é violada somente quando se tem moléculas hipovalentes.

C

de acordo com a Teoria de Ligação de Valência (TLV), uma ligação sigma (σ) é caracterizada por simetria paralela ao eixo internuclear.

D

o comprimento de ligação é diretamente proporcional à magnitude da força de ligação; quanto mais longa é uma ligação, mais forte esta será.

E

uma molécula pode possuir mais de uma estrutura de Lewis; essa condição é explicada por meio do conceito de ressonância. A verdadeira estrutura de uma molécula é uma alternância de todas as estruturas (híbrido de ressonância).

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Q4087674

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087674 Química

Acerca da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Os orbitais moleculares sigma (σ) são formados por meio da sobreposição dos orbitais atômicos em paralelo ao eixo principal.

B

Considerando uma molécula diatômica homonuclear, os orbitais atômicos px e py se sobrepõem mutuamente em torno do eixo internuclear, formando orbitais moleculares sigma (σ) ligantes e antiligantes.

C

O orbital molecular σ é designado g (gerade, par) se este permanecer inalterado após a operação de inversão, e é designado u (ungerade, ímpar) se houver mudança de sinal.

D

Os orbitais moleculares de moléculas heteronucleares têm contribuições diferentes de cada orbital atômico; o átomo mais eletronegativo apresenta menor contribuição para o orbital molecular ligante.

E

Nos orbitais moleculares de moléculas heteronucleares, o átomo menos eletronegativo normalmente contribui mais para o orbital ligante.

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Q4087662

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087662 Química

A respeito da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Orbitais atômicos com simetria e energias compatíveis se sobrepõem significativamente, gerando orbitais moleculares (OM), os quais estão localizados e se estendem por toda a molécula.

B

Os orbitais moleculares antiligantes possuem energia menor que a dos orbitais atômicos de origem.

C

Os orbitais moleculares ligantes têm energia superior à dos orbitais atômicos originais.

D

As moléculas diatômicas homonucleares do segundo período têm um conjunto de orbitais de valência constituído por oito orbitais atômicos, um orbital s e três orbitais p de cada átomo.

E

Quanto menor a ordem de ligação entre dois átomos, maior será a densidade eletrônica entre os núcleos; assim, a força da ligação será maior.

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Q4087659

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087659 Química

Acerca de estrutura atômica (de A até E), assinale a alternativa correta.

A

Como resultado dos efeitos de penetração e blindagem, a ordem de energia nos átomos multieletrônicos é nf < nd < np < ns.

B

Na construção das configurações eletrônicas, considera-se o princípio da exclusão de Pauli, segundo o qual dois elétrons em um átomo podem ter conjuntos idênticos dos quatro números quânticos (n, l, ml e ms).

C

Segundo a regra de Hund, quando mais que um orbital possui a mesma energia, os elétrons devem ocupar orbitais de modo a ter os spins emparelhados e, dessa forma, a configuração eletrônica apresenta maior estabilidade.

D

As configurações de camada semicheias, como p³ , d⁵ e f⁷ , e as configurações cheias, como p⁶ , d¹⁰ e f¹⁴, são particularmente instáveis.

E

Os elétrons mais internos (elétrons do caroço) blindam os elétrons mais externos de sentir completamente a carga nuclear. Essa redução da carga nuclear para carga nuclear efetiva é denominada blindagem.

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Q4087534

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087534 Química

A hibridização é um conceito-chave para explicar a geometria observada experimentalmente nas moléculas, conectando a teoria da ligação covalente à estrutura tridimensional. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta uma molécula cujas ligações covalentes são do tipo sp³ , com arranjo eletrônico tetraédrico e geometria molecular piramidal.

A

CH₄.

B

SiH₄

C

NH₃.

D

BF₃.

E

SO₂.

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Q4081158

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081158 Química

A previsão da geometria molecular é fundamental para a compreensão das propriedades químicas e físicas das substâncias, sendo baseada na Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, que considera a repulsão entre pares de elétrons ligantes e não ligantes ao redor do átomo central. Associe a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando as substâncias com suas respectivas geometrias moleculares:

Primeira coluna: substâncias
1.BrF₃
2.XeF₄
3.BrF₅
4..PBr₅
5.SF₄ _{Segunda coluna: geometrias moleculares} _{(__)Bipiramidal trigonal.} _{(__)Gangorra (seesaw).} _{(__)Forma de T.} _{(__)Piramidal quadrada.} _{(__)Quadrado planar.} _{Assinale a alternativa que apresenta a correta
associação entre as colunas:}

A

3 − 2 − 1 − 4 − 5.

B

3 − 4 − 2 − 5 − 1.

C

4− 1− 5 − 2 − 3.

D

4 − 2 − 3 − 1 − 5.

E

4 − 5 − 1 − 3 − 2.

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Q4064884

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064884 Química

A matéria pode se apresentar em diferentes estados de agregação, dependendo do equilíbrio entre a energia cinética das partículas e as forças de atração intermoleculares. No que diz respeito às propriedades macroscópicas e microscópicas dos estados sólido, líquido e gasoso, assinale a alternativa correta.

A

O plasma é um estado físico da matéria encontrado no núcleo de átomos de hidrogênio quando estes sofrem processos de fusão nuclear a frio.

B

Os sólidos apresentam forma e volume variáveis, adaptando-se ao recipiente devido à baixa intensidade das forças intermoleculares que mantêm as partículas unidas.

C

A densidade de uma substância no estado gasoso é geralmente superior à sua densidade no estado sólido, devido ao menor espaço vazio entre as moléculas em movimento.

D

O estado líquido é caracterizado por partículas em posições fixas e organizadas em retículos cristalinos, o que impede a fluidez da substância sob pressão atmosférica.

E

No estado gasoso, as partículas possuem alta energia cinética e ocupam todo o volume do recipiente que as contém, apresentando grande compressibilidade.

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Q4064880

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064880 Química

A polaridade de uma molécula depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e da simetria da geometria molecular para a resultante do momento de dipolo. Acerca do comportamento polar ou apolar das substâncias e das ligações químicas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)Uma ligação entre dois átomos de elementos diferentes com eletronegatividades distintas é sempre polar, apresentando um deslocamento da densidade eletrônica.
(__)Moléculas que possuem ligações polares podem ser apolares se sua geometria for simétrica, resultando em um momento de dipolo resultante igual a zero.
(__)A molécula de água é classificada como apolar devido à sua geometria linear que permite o cancelamento dos vetores de momento de dipolo das ligações O-H.
(__)Substâncias polares tendem a ser solúveis em solventes apolares, seguindo o princípio químico de que substâncias de naturezas opostas se atraem fortemente.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

F, V, F, V.

B

V, V, V, F.

C

V, F, V, F.

D

V, V, F, F.

E

F, F, V, V.

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Q4064862

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064862 Química

A geometria molecular descreve o arranjo espacial dos núcleos dos átomos em uma molécula, sendo influenciada pelas repulsões entre os pares eletrônicos da camada de valência. No que diz respeito à Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência − RPECV e às formas moleculares, assinale a alternativa correta.

A

A geometria bipirâmide trigonal é característica de moléculas que possuem seis pares eletrônicos ligantes ao redor de um átomo central que segue a regra do dueto.

B

A forma geométrica de uma molécula é definida pelo número de prótons no núcleo do átomo central, independentemente da presença de ligações duplas ou triplas.

C

Moléculas que apresentam dois pares ligantes e nenhum par isolado no átomo central assumem uma geometria angular com ângulo de ligação de 104,5 graus.

D

A geometria piramidal trigonal ocorre em moléculas onde o átomo central está ligado a três outros átomos e não possui pares de elétrons isolados ou não ligantes.

E

Uma molécula com quatro pares eletrônicos totais ao redor do átomo central, sendo todos ligantes, apresenta uma geometria tetraédrica com ângulos de aproximadamente 109,5 graus.

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Q4064860

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064860 Química

As forças intermoleculares são interações de natureza eletrostática que ocorrem entre as moléculas e determinam as propriedades físicas das substâncias, como os pontos de fusão e ebulição. Considerando a intensidade e os tipos de interações entre as moléculas, analise as afirmativas a seguir.

I.As ligações de hidrogênio são interações intensas que ocorrem quando o hidrogênio está ligado a átomos pequenos e muito eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
II.As forças de London, ou dispersão, são as únicas interações presentes entre moléculas apolares, originando-se de dipolos instantâneos induzidos temporariamente.
III.As interações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas de gases nobres quando estas são submetidas a altas pressões e temperaturas próximas do zero absoluto.

Está correto o que se afirma em:

A

II apenas.

B

III apenas.

C

I e III apenas.

D

I, II e III.

E

I e II apenas.

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Q4064857

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064857 Química

As amidas são derivados de ácidos carboxílicos onde o grupo hidroxila é substituído por um grupo contendo nitrogênio, desempenhando papel vital na estrutura de proteínas. Acerca das propriedades físicas e da nomenclatura das amidas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)As amidas primárias podem formar ligações de hidrogênio entre suas próprias moléculas, o que resulta em pontos de fusão e ebulição elevados.
(__)O caráter básico das amidas é significativamente menor que o das aminas, devido à deslocalização do par de elétrons do nitrogênio pela carbonila.
(__)Na nomenclatura oficial, substituintes ligados ao nitrogênio da amida são precedidos pela letra N em maiúsculo para indicar a localização.
(__)As amidas são classificadas como compostos iônicos de alta solubilidade em solventes apolares devido à presença da ligação peptídica.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

V, F, V, F.

B

F, F, V, F.

C

V, V, V, F.

D

F, V, V, F.

E

V, V, F, V.

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Q4064078

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |

Q4064078 Química

Um pesquisador avalia três substâncias puras, CO₂, NH₃ e H₂O, para uso como solventes em reações químicas. Considerando suas estruturas moleculares, geometria e polaridade, a substância que apresenta ligações covalentes polares, geometria angular e momento dipolar resultante diferente de zero é:

A

CO₂.

B

H₂O.

C

NH₃.

D

O₂.

E

N₂.

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Questões de Concurso Sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química

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