Questões de Química - Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. para Concurso

Q4096257

Ano: 2026 Banca: AMEOSC Órgão: Câmara de Vereadores de Barra Bonita - SC Prova: AMEOSC - 2026 - Câmara de Vereadores de Barra Bonita - SC - Servente |

Q4096257 Química

Sabões e detergentes são amplamente utilizados na limpeza por apresentarem propriedades que favorecem a remoção de sujidades, especialmente aquelas de natureza oleosa. Ambos pertencem ao grupo dos tensoativos e possuem moléculas com características específicas que permitem sua atuação na interface entre água e gordura. Considerando essas propriedades, assinale a alternativa CORRETA sobre a característica comum aos sabões e detergentes:

A

Atuam em meio de concentração para dissolução de partículas sólidas, sem relação com substâncias oleosas.

B

São substâncias totalmente solúveis apenas em água, não interagindo com óleos ou gorduras.

C

Apresentam estrutura homogênea, ou seja, com afinidade básica por substâncias apolares.

D

Possuem duas regiões, sendo uma que interage com a água e outra com substâncias oleosas.

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Q4087676

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087676 Química

Em relação aos orbitais atômicos, assinale a alternativa correta.

A

O orbital 1s apresenta um nó radial e o orbital 2s possui dois nós radiais. A superfície limite dos orbitais p apresenta dois volumes (lóbulos) posicionados sobre os eixos cartesianos.

B

Um orbital s apresenta diferentes amplitudes a uma dada distância do núcleo, independentemente das coordenadas, pois possui simetria esférica.

C

A superfície limite de um orbital é a superfície que define a região do espaço dentro da qual há alta probabilidade de encontrar o elétron.

D

A quantidade de planos nodais coincide com o valor do número quântico principal para os orbitais.

E

A função de onda angular determina como a probabilidade muda de um ponto para outro, a uma determinada distância do centro do átomo. Ela especifica a energia do orbital, e a sua orientação no espaço é determinada pelos números quânticos principal (n) e magnético (m_l).

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Q4087675

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087675 Química

A respeito de ligações químicas, é correto afirmar que

A

uma molécula pode possuir mais de uma estrutura de Lewis; essa condição é explicada por meio do conceito de ressonância. A verdadeira estrutura de uma molécula é uma superposição ou média de todas as estruturas (híbrido de ressonância).

B

a regra do octeto é violada somente quando se tem moléculas hipovalentes.

C

de acordo com a Teoria de Ligação de Valência (TLV), uma ligação sigma (σ) é caracterizada por simetria paralela ao eixo internuclear.

D

o comprimento de ligação é diretamente proporcional à magnitude da força de ligação; quanto mais longa é uma ligação, mais forte esta será.

E

uma molécula pode possuir mais de uma estrutura de Lewis; essa condição é explicada por meio do conceito de ressonância. A verdadeira estrutura de uma molécula é uma alternância de todas as estruturas (híbrido de ressonância).

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Q4087674

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087674 Química

Acerca da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Os orbitais moleculares sigma (σ) são formados por meio da sobreposição dos orbitais atômicos em paralelo ao eixo principal.

B

Considerando uma molécula diatômica homonuclear, os orbitais atômicos px e py se sobrepõem mutuamente em torno do eixo internuclear, formando orbitais moleculares sigma (σ) ligantes e antiligantes.

C

O orbital molecular σ é designado g (gerade, par) se este permanecer inalterado após a operação de inversão, e é designado u (ungerade, ímpar) se houver mudança de sinal.

D

Os orbitais moleculares de moléculas heteronucleares têm contribuições diferentes de cada orbital atômico; o átomo mais eletronegativo apresenta menor contribuição para o orbital molecular ligante.

E

Nos orbitais moleculares de moléculas heteronucleares, o átomo menos eletronegativo normalmente contribui mais para o orbital ligante.

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Q4087662

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087662 Química

A respeito da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Orbitais atômicos com simetria e energias compatíveis se sobrepõem significativamente, gerando orbitais moleculares (OM), os quais estão localizados e se estendem por toda a molécula.

B

Os orbitais moleculares antiligantes possuem energia menor que a dos orbitais atômicos de origem.

C

Os orbitais moleculares ligantes têm energia superior à dos orbitais atômicos originais.

D

As moléculas diatômicas homonucleares do segundo período têm um conjunto de orbitais de valência constituído por oito orbitais atômicos, um orbital s e três orbitais p de cada átomo.

E

Quanto menor a ordem de ligação entre dois átomos, maior será a densidade eletrônica entre os núcleos; assim, a força da ligação será maior.

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Q4087659

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087659 Química

Acerca de estrutura atômica (de A até E), assinale a alternativa correta.

A

Como resultado dos efeitos de penetração e blindagem, a ordem de energia nos átomos multieletrônicos é nf < nd < np < ns.

B

Na construção das configurações eletrônicas, considera-se o princípio da exclusão de Pauli, segundo o qual dois elétrons em um átomo podem ter conjuntos idênticos dos quatro números quânticos (n, l, ml e ms).

C

Segundo a regra de Hund, quando mais que um orbital possui a mesma energia, os elétrons devem ocupar orbitais de modo a ter os spins emparelhados e, dessa forma, a configuração eletrônica apresenta maior estabilidade.

D

As configurações de camada semicheias, como p³ , d⁵ e f⁷ , e as configurações cheias, como p⁶ , d¹⁰ e f¹⁴, são particularmente instáveis.

E

Os elétrons mais internos (elétrons do caroço) blindam os elétrons mais externos de sentir completamente a carga nuclear. Essa redução da carga nuclear para carga nuclear efetiva é denominada blindagem.

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Q4087534

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087534 Química

A hibridização é um conceito-chave para explicar a geometria observada experimentalmente nas moléculas, conectando a teoria da ligação covalente à estrutura tridimensional. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta uma molécula cujas ligações covalentes são do tipo sp³ , com arranjo eletrônico tetraédrico e geometria molecular piramidal.

A

CH₄.

B

SiH₄

C

NH₃.

D

BF₃.

E

SO₂.

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Q4081158

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081158 Química

A previsão da geometria molecular é fundamental para a compreensão das propriedades químicas e físicas das substâncias, sendo baseada na Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, que considera a repulsão entre pares de elétrons ligantes e não ligantes ao redor do átomo central. Associe a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando as substâncias com suas respectivas geometrias moleculares:

Primeira coluna: substâncias
1.BrF₃
2.XeF₄
3.BrF₅
4..PBr₅
5.SF₄ _{Segunda coluna: geometrias moleculares} _{(__)Bipiramidal trigonal.} _{(__)Gangorra (seesaw).} _{(__)Forma de T.} _{(__)Piramidal quadrada.} _{(__)Quadrado planar.} _{Assinale a alternativa que apresenta a correta
associação entre as colunas:}

A

3 − 2 − 1 − 4 − 5.

B

3 − 4 − 2 − 5 − 1.

C

4− 1− 5 − 2 − 3.

D

4 − 2 − 3 − 1 − 5.

E

4 − 5 − 1 − 3 − 2.

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Q4064884

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064884 Química

A matéria pode se apresentar em diferentes estados de agregação, dependendo do equilíbrio entre a energia cinética das partículas e as forças de atração intermoleculares. No que diz respeito às propriedades macroscópicas e microscópicas dos estados sólido, líquido e gasoso, assinale a alternativa correta.

A

O plasma é um estado físico da matéria encontrado no núcleo de átomos de hidrogênio quando estes sofrem processos de fusão nuclear a frio.

B

Os sólidos apresentam forma e volume variáveis, adaptando-se ao recipiente devido à baixa intensidade das forças intermoleculares que mantêm as partículas unidas.

C

A densidade de uma substância no estado gasoso é geralmente superior à sua densidade no estado sólido, devido ao menor espaço vazio entre as moléculas em movimento.

D

O estado líquido é caracterizado por partículas em posições fixas e organizadas em retículos cristalinos, o que impede a fluidez da substância sob pressão atmosférica.

E

No estado gasoso, as partículas possuem alta energia cinética e ocupam todo o volume do recipiente que as contém, apresentando grande compressibilidade.

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Q4064880

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064880 Química

A polaridade de uma molécula depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e da simetria da geometria molecular para a resultante do momento de dipolo. Acerca do comportamento polar ou apolar das substâncias e das ligações químicas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)Uma ligação entre dois átomos de elementos diferentes com eletronegatividades distintas é sempre polar, apresentando um deslocamento da densidade eletrônica.
(__)Moléculas que possuem ligações polares podem ser apolares se sua geometria for simétrica, resultando em um momento de dipolo resultante igual a zero.
(__)A molécula de água é classificada como apolar devido à sua geometria linear que permite o cancelamento dos vetores de momento de dipolo das ligações O-H.
(__)Substâncias polares tendem a ser solúveis em solventes apolares, seguindo o princípio químico de que substâncias de naturezas opostas se atraem fortemente.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

F, V, F, V.

B

V, V, V, F.

C

V, F, V, F.

D

V, V, F, F.

E

F, F, V, V.

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Q4064862

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064862 Química

A geometria molecular descreve o arranjo espacial dos núcleos dos átomos em uma molécula, sendo influenciada pelas repulsões entre os pares eletrônicos da camada de valência. No que diz respeito à Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência − RPECV e às formas moleculares, assinale a alternativa correta.

A

A geometria bipirâmide trigonal é característica de moléculas que possuem seis pares eletrônicos ligantes ao redor de um átomo central que segue a regra do dueto.

B

A forma geométrica de uma molécula é definida pelo número de prótons no núcleo do átomo central, independentemente da presença de ligações duplas ou triplas.

C

Moléculas que apresentam dois pares ligantes e nenhum par isolado no átomo central assumem uma geometria angular com ângulo de ligação de 104,5 graus.

D

A geometria piramidal trigonal ocorre em moléculas onde o átomo central está ligado a três outros átomos e não possui pares de elétrons isolados ou não ligantes.

E

Uma molécula com quatro pares eletrônicos totais ao redor do átomo central, sendo todos ligantes, apresenta uma geometria tetraédrica com ângulos de aproximadamente 109,5 graus.

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Q4064860

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064860 Química

As forças intermoleculares são interações de natureza eletrostática que ocorrem entre as moléculas e determinam as propriedades físicas das substâncias, como os pontos de fusão e ebulição. Considerando a intensidade e os tipos de interações entre as moléculas, analise as afirmativas a seguir.

I.As ligações de hidrogênio são interações intensas que ocorrem quando o hidrogênio está ligado a átomos pequenos e muito eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
II.As forças de London, ou dispersão, são as únicas interações presentes entre moléculas apolares, originando-se de dipolos instantâneos induzidos temporariamente.
III.As interações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas de gases nobres quando estas são submetidas a altas pressões e temperaturas próximas do zero absoluto.

Está correto o que se afirma em:

A

II apenas.

B

III apenas.

C

I e III apenas.

D

I, II e III.

E

I e II apenas.

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Q4064857

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064857 Química

As amidas são derivados de ácidos carboxílicos onde o grupo hidroxila é substituído por um grupo contendo nitrogênio, desempenhando papel vital na estrutura de proteínas. Acerca das propriedades físicas e da nomenclatura das amidas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)As amidas primárias podem formar ligações de hidrogênio entre suas próprias moléculas, o que resulta em pontos de fusão e ebulição elevados.
(__)O caráter básico das amidas é significativamente menor que o das aminas, devido à deslocalização do par de elétrons do nitrogênio pela carbonila.
(__)Na nomenclatura oficial, substituintes ligados ao nitrogênio da amida são precedidos pela letra N em maiúsculo para indicar a localização.
(__)As amidas são classificadas como compostos iônicos de alta solubilidade em solventes apolares devido à presença da ligação peptídica.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

V, F, V, F.

B

F, F, V, F.

C

V, V, V, F.

D

F, V, V, F.

E

V, V, F, V.

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Q4064078

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |

Q4064078 Química

Um pesquisador avalia três substâncias puras, CO₂, NH₃ e H₂O, para uso como solventes em reações químicas. Considerando suas estruturas moleculares, geometria e polaridade, a substância que apresenta ligações covalentes polares, geometria angular e momento dipolar resultante diferente de zero é:

A

CO₂.

B

H₂O.

C

NH₃.

D

O₂.

E

N₂.

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Q4058497

Ano: 2026 Banca: IDCAP Órgão: UEFS Prova: IDCAP - 2026 - UEFS - Analista Universitário - Química |

Q4058497 Química

Em um estudo de propriedades físicas, duas substâncias moleculares de massas molares próximas apresentam pontos de ebulição diferentes. A equipe suspeita que a diferença está associada ao tipo e à intensidade das forças intermoleculares atuantes no líquido.
Considere as assertivas a seguir sobre forças intermoleculares e propriedades físicas.

I.Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio tendem a apresentar maior ponto de ebulição do que substâncias semelhantes que interagem predominantemente por forças de dispersão de London.
PORQUE
II.A ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que envolve hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos e a atração com pares de elétrons de outra molécula, aumentando a energia necessária para separação das moléculas.

Assinale a alternativa CORRETA.

A

I é verdadeira e II é falsa.

B

I e II são verdadeiras, e II justifica I.

C

I e II são verdadeiras, mas II não justifica I.

D

I é falsa e II é verdadeira.

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Q4058494

Ano: 2026 Banca: IDCAP Órgão: UEFS Prova: IDCAP - 2026 - UEFS - Analista Universitário - Química |

Q4058494 Química

Um laboratório prepara um material de apoio para treinamento de estagiários sobre propriedades periódicas e tendências na Tabela Periódica dos Elementos.
O material aborda variações de raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade, considerando o comportamento dos elementos ao longo de períodos e grupos.
Para fins didáticos, o responsável decide incluir uma afirmação incorreta, para que seja identificada, discutida e devidamente corrigida junto aos estagiários.
Analise as alternativas e assinale a alternativa INCORRETA.

A

Em geral, a eletronegatividade pode aumentar ao longo de um período, associada à maior atração do átomo por elétrons em ligações químicas.

B

Ao longo de um período, a energia de ionização tende a diminuir, principalmente em razão do aumento da blindagem eletrônica entre elétrons da mesma camada, o que reduziria significativamente a atração do núcleo sobre os elétrons de valência.

C

Em um grupo, o aumento do número de camadas eletrônicas pode contribuir para o aumento do raio atômico.

D

Ao longo de um período, a tendência de aumento da carga nuclear efetiva pode contribuir para a diminuição do raio atômico.

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Q4042507

Ano: 2026 Banca: Ápice Consultoria Órgão: Prefeitura de São José dos Cordeiros - PB Prova: Ápice Consultoria - 2026 - Prefeitura de São José dos Cordeiros - PB - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q4042507 Química

Durante o século XIX, a necessidade por nitratos e amônia aumentou rapidamente para uso como fertilizantes e como matéria-prima industrial. Embora a atmosfera contenha cerca de 78% de sua composição pautada em Nitrogênio, seu aproveitamento em escala industrial apresentavase como um desafio. Coube aos químicos alemães Fritz Haber e Carl Bosch, o desenvolvimento do processo que lhes garantiu posteriormente o prêmio Nobel de química. Nesse processo, a amônia (NH3) é produzida a partir da reação entre Hidrogênio e Nitrogênio. Sobre essa molécula é correto afirmar que

A

é polar, com boa solubilidade em água e de geometria linear.

B

é apolar, com boa solubilidade em hexano e de geometria trigonal plana.

C

é polar, insolúvel em água e de geometria angular.

D

é apolar, solúvel em metano e de geometria tetraédrica.

E

é polar, com boa solubilidade em água e de geometria piramidal.

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Q4015819

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Professor EBTT - Química |

Q4015819 Química

A respeito dos conceitos fundamentais que regem a Teoria do Orbital Molecular (TOM), analise os itens a seguir.

I. As configurações eletrônicas do estado fundamental das moléculas diatômicas são deduzidas pela construção dos orbitais moleculares a partir de todos os orbitais atômicos das camadas de valência dos dois átomos e pela adição dos elétrons de valência aos orbitais moleculares, na ordem crescente de energia e de acordo com o princípio da construção.

II. As ligações em moléculas diatômicas heteronucleares envolvem um compartilhamento desigual dos elétrons de ligação. O elemento mais eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais ligantes e o menos eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais antiligantes.

III. As ordens de ligação das espécies químicas CO, NO, N2 , NO+ e F2 são, respectivamente, 3; 2,5; 3; 2 e 1.

IV. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, a deslocalização dos elétrons em uma molécula poliatômica espalha os efeitos ligantes dos elétrons por toda a molécula.

Dados: Números atômicos (C = 6); (N = 7); (O = 8); (F = 9).

Estão CORRETOS:

A

Apenas I, II e III.

B

Apenas II e IV.

C

Apenas I e IV.

D

Apenas III e IV

E

Apenas I, II e IV.

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Q4015815

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Professor EBTT - Química |

Q4015815 Química

Os orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares diferem daqueles das moléculas diatômicas homonucleares, uma vez que são formados a partir da combinação de orbitais atômicos com energias distintas, resultando em contribuições desiguais de cada átomo. Com base nessas considerações e tomando como referência a molécula de CO, analise as alternativas a seguir e assinale a opção CORRETA:

Dados: Z = C (6) e O (8).

A

No diagrama de orbitais moleculares do CO, o HOMO é identifi cado como o orbital 3σ, ao passo que o LUMO corresponde ao par de orbitais antiligantes 2π*.

B

O diagrama de níveis de energia para a molécula de CO indica que a confi guração eletrônica do estado fundamental é 1σ22σ21π23σ2

C

Devido à ocupação total dos orbitais ligantes e à ausência de elétrons em orbitais antiligantes de baixa energia, o CO apresenta comportamento paramagnético e uma Ordem de Ligação (OL) igual a 2,0.

D

A Ordem de Ligação (OL) do CO é igual a 3,0, porém, diferentemente do nitrogênio (N2 ), a molécula de CO é fortemente paramagnética devido à diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio.

E

O orbital 3σ (HOMO) é formado pela combinação destrutiva dos orbitais atômicos, possuindo maior caráter de densidade eletrônica no átomo de oxigênio, o que justifi ca a coordenação metálica ocorrer preferencialmente por este sítio.

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Q3975679

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975679 Química

A destilação fracionada utiliza sucessivos ciclos de vaporização e condensação para separar componentes de uma mistura líquida com diferentes volatilidades. Em relação a uma mistura que forma um azeótropo de temperatura mínima de ebulição, é correto afirmar que

A

o componente mais volátil é sempre o único a ser recolhido no topo da coluna de fracionamento.

B

a destilação fracionada permitiria a separação completa dos dois componentes puros.

C

o ponto de ebulição da mistura azeotrópica é sempre superior ao dos componentes puros.

D

a mistura se comporta de maneira ideal, obedecendo rigorosamente à lei de Raoult.

E

a composição do vapor em equilíbrio com o líquido azeotrópico é idêntica à composição do próprio líquido.

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Questões de Concurso Sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química

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