Uma amostra de minério (5,00 g) foi completamente dissolvida em ácido e o volume ajustado para 100,00 mL. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução aquosa foi misturada, de forma lenta e sob agitação constante, com excesso de solução aquosa de hidróxido de amônio, suficiente para promover a precipitação completa de ferro na forma de Fe(OH)₃ .

Fe³⁺ _(aq) + 3OH^- _(aq) → Fe(OH)_{3 (s)}

Após envelhecer, em sua água mãe, filtrar e lavar, o precipitado foi calcinado em forno mufla para formar Fe₂O₃ , que depois foi deixado para resfriar, em dessecador, até massa constante.

2 Fe(OH)_3(s) → Fe₂O_3(s) + 3H₂O_(g)

Sendo a massa de Fe₂O_3(s), obtida após a calcinação, igual a 3,84 g, o valor mais próximo da percentagem (massa/ massa) de ferro no minério é

Dado

M (Fe) = 56 g mol^-1

M (Fe₂O₃ ) = 160 g mol^-1

O nióbio é um elemento usado para produção de aços com propriedades especiais. Na natureza, ele ocorre na forma de pentóxido de nióbio, de onde se pode obter o nióbio metálico por um processo térmico, usando uma mistura de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir.

   3 Nb₂O_5(s) + Fe₂O_3(s) + 12 Al_(s) → 6 Nb_(s) + 2 Fe_(s) + 6 Al₂O_3(s)

O processo térmico em questão produz o nióbio metálico com rendimento de 80%.

O valor aproximado da massa de Nb, em tonelada, que seria obtida a partir de 1,6 toneladas de Nb₂O₅ é

Dados

M (Nb) = 93 g mol^-1

M (Nb₂O₅ ) = 266 g mol^-1

No que se refere a relações ponderais, balanceamento de reações químicas e leis dos gases ideais, assinale a opção correta.

Para fins de controle de qualidade, um laboratório determinou a quantidade de iodeto em amostra de xarope. No procedimento, 4,0 mL do xarope foram adicionados em um balão volumétrico de 25 mL e o volume completado com água deionizada. Após homogeneização, uma alíquota de 10,0 mL de solução foi tratada com 10,0 ml de nitrato de prata 0,0945 mol/L e em seguida o excesso de prata foi titulada com 8,5mL de tiocianato de potássio 0,1004 mol/L. Qual a concentração em % m/v de KI no xarope. 

O teor de chumbo numa amostra foi efetuada com 4 determinações, obtendo a média 8,27% e um desvio padrão s=0,17%. Calcule o limite de confiança a 95% do valor verdadeiro, levando em consideração que t =3,18.

Uma determinada amostra foi pesada em três diferentes balanças. Os seguintes valores foram obtidos: (I) 0,03509 kg, (II) 35,09 g e (III) 35,0 g. Na análise dos valores, deve-se considerar que:

Considere a titulação de 120 mL de Fe(II) 0,0100mol/L (tamponado a pH 1,0) com Cr₂O₇ ^2– 0,0200mol/L.
Qual o potencial no ponto de equivalência.

50 mL de uma solução 0,100 mol L^–1 de NaCl foram misturadas com 25 mL de uma solução 0,200 mol L ^–1 de CaCl₂. Qual a concentração em mol L^–1 de íons cloreto (Cl^– ) na mistura final?

Que massa de fosfato de magnésio é formada após a reação de 0,2 mol de fosfato de sódio anidro com 0,15 mol de nitrato de magnésio anidro?

Para preparar 50,0 mL de solução aquosa de cloreto férrico 10%, quantos gramas de FeCl₃ são necessários pesar?

Se uma amostra de 40 g de NaCl é 70% pura, quanto de NaCl há na amostra?

Observe reação química para a produção de amônia que envolve gases:
N₂ + H₂ → NH₃
Após o balanceamento da reação, qual será o volume de amônia produzido, sabendo que 1 mol de gás produz volume de 22,4 L?

A respiração aeróbica é o processo de produção de energia por meio de carboidratos, conforme a seguinte reação:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ + 6 H₂O → 6 CO₂ + 12 H₂O

No consumo de duas moléculas de carboidrato, quantos mols de gás carbônico são liberados?

Observe a reação.

Fe₂O₃ + CO ￫ Fe + CO₂

Considerando essa reação não balanceada, quantos gramas de óxido de ferro (Fe₂O₃) são necessários para a produção de 4 mols de ferro (Fe) em uma reação balanceada?

Dados:

Massa molecular (Fe₂O₃) = 160 g/mol;

massa molecular (Fe) = 56 g/mol

Observe a figura que representa as informações sobre o elemento químico sódio, presente na tabela periódica.

Os números apresentados acima e abaixo do símbolo do sódio são, respectivamente: