Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.083 questões
Ano: 2022
Banca:
UFMT
Órgão:
POLITEC-MT
Prova:
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia |
Q1957949
Química
O carbonato de cálcio, CaCO3(s), é decomposto quando aquecido, em CaO(s) e CO2(g). Uma amostra de
CaCO3 é decomposta e o dióxido de carbono formado é recolhido em um balão de 300 mL. Após o término
da decomposição, a pressão do gás é igual a 1,5 atm a uma temperatura de 30°C. Qual a quantidade
aproximada de CO2, em mols, produzida na decomposição?
Massas Molares em g/mol: C=12,011; O=16,000; Ca=40,01; Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K; T(k) = t(°C) + 273
Massas Molares em g/mol: C=12,011; O=16,000; Ca=40,01; Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K; T(k) = t(°C) + 273
Ano: 2022
Banca:
UFMT
Órgão:
POLITEC-MT
Prova:
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia |
Q1957938
Química
A cocaína, cuja estrutura molecular é visualizada a seguir, é um narcótico que causa dependência.
Supondo que a Polícia Federal fez uma apreensão e a amostra de cocaína pura foi analisada por combustão, a porcentagem aproximada de átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio, respectivamente, na molécula da cocaína, é:
Supondo que a Polícia Federal fez uma apreensão e a amostra de cocaína pura foi analisada por combustão, a porcentagem aproximada de átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio, respectivamente, na molécula da cocaína, é:
Ano: 2022
Banca:
UFMT
Órgão:
POLITEC-MT
Provas:
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Biologia
|
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Mecânica |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciências Contábeis |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Agronômica |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Ciência da Computação ou Informática |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Civil |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Fonoaudiologia |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Geologia |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia |
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Engenharia Florestal |
Q1949862
Química
O ácido ascórbico ou vitamina C, cuja fórmula estrutural é mostrada abaixo, é um poderoso antioxidante,
sendo usado para transformar as espécies reativas de oxigênio em formas inertes.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a quantidade de matéria, em mols, e a quantidade de oxigênio, em miligramas, presentes em 440 mg de ácido ascórbico.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a quantidade de matéria, em mols, e a quantidade de oxigênio, em miligramas, presentes em 440 mg de ácido ascórbico.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-PB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |
Q1933787
Química
O iodato de potássio (KIO3) reage com o iodeto de
potássio (KI) em solução ácida, liberando iodo. A equação
química não balanceada que representa esse processo é a
seguinte.
IO3− + I− + H+ ⇌ I2 + H2O
Os menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa reação são, nessa ordem,
IO3− + I− + H+ ⇌ I2 + H2O
Os menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa reação são, nessa ordem,
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |
Q1931874
Química
Uma solução aquosa, com volume de 400,00 mL, contém
concentrações de 0,02 mol L-1
de iodeto e 0,05 mol L-1
de brometo. A adição de solução de nitrato de prata, em
quantidade adequada, produz precipitação dos íons halogenetos na forma de sais de prata. Considere que a adição de 0,004 mol de AgNO3
não altere significantemente
o volume da solução.
Nessa situação, as concentrações, em mol L-1 , remanescentes de brometo e iodeto dissolvidos em solução seriam, respectivamente,
Dado: Kps(AgBr) = 5 x 10-13 Kps(AgI) = 5 x 10-17
Nessa situação, as concentrações, em mol L-1 , remanescentes de brometo e iodeto dissolvidos em solução seriam, respectivamente,
Dado: Kps(AgBr) = 5 x 10-13 Kps(AgI) = 5 x 10-17
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |
Q1931855
Química
A varfarina, utilizada como anticoagulante, possui a fórmula molecular C19H16O4
.
Qual a massa de CO2, em gramas, produzida na combustão completa de 370 mg de varfarina?
Dado: massa molecular da varfarina = 308 g mol-1 massa molecular do CO2 = 44 g mol-1
Qual a massa de CO2, em gramas, produzida na combustão completa de 370 mg de varfarina?
Dado: massa molecular da varfarina = 308 g mol-1 massa molecular do CO2 = 44 g mol-1
Ano: 2022
Banca:
CEFET-MG
Órgão:
CEFET-MG
Prova:
CEFET-MG - 2022 - CEFET-MG - Técnico Laboratório - Área Química |
Q1927515
Química
Desde o século X já se conhecia o ácido sulfúrico e sua produção foi
otimizada ao longo dos tempos. Hoje, a síntese do ácido sulfúrico
passa pela obtenção do SO3 a partir do enxofre, seguida pela absorção
do trióxido de enxofre pelo ácido sulfúrico, gerando o oleum (H2S2O7),
também conhecido como ácido sulfúrico fumegante (Equação 1),
que posteriormente é diluído levando à formação de ácido sulfúrico
(Equação 2).
SO3(g) +H2SO4(l) → H2 S2 O7(l) (Equação1) H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2 SO4(l) (Equação2)
CAMPOS, R. V. Ácico Sulfúrico. Rev. Virtual Quim. 2011, 3(3), 210-214 (adaptado).
Para a produção do ácido sulfúrico 98% m/m, a indústria partiu de 800kg de SO3 e 980kg de H2SO4, além de água o suficiente para obtenção desse produto. A massa de ácido sulfúrico 98% m/m que se pode obter, em kg, é
Dados: Massa molar: O=16g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol
SO3(g) +H2SO4(l) → H2 S2 O7(l) (Equação1) H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2 SO4(l) (Equação2)
CAMPOS, R. V. Ácico Sulfúrico. Rev. Virtual Quim. 2011, 3(3), 210-214 (adaptado).
Para a produção do ácido sulfúrico 98% m/m, a indústria partiu de 800kg de SO3 e 980kg de H2SO4, além de água o suficiente para obtenção desse produto. A massa de ácido sulfúrico 98% m/m que se pode obter, em kg, é
Dados: Massa molar: O=16g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol
Ano: 2022
Banca:
CEFET-MG
Órgão:
CEFET-MG
Prova:
CEFET-MG - 2022 - CEFET-MG - Técnico Laboratório - Área Química |
Q1927509
Química
O ferro, metal de suma importância para a sociedade moderna, é obtido siderurgicamente a partir da hematita (componente ativo – óxido
de ferro (III)) e do monóxido de carbono. A massa de ferro, em kg,
obtida em um processo com 70% de rendimento, no qual 400 kg de
hematita com 80% de seu componente ativo reage com excesso de
monóxido de carbono, é
Dados: MMFe = 56 g mol-1 MMO = 16 g mol-1
Dados: MMFe = 56 g mol-1 MMO = 16 g mol-1
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Técnico em Química |
Q1920724
Química
Uma das etapas do processamento do minério de urânio
corresponde à seguinte reação química:
UO2 + 4 HF → UF4 + 2 H2O
Uma amostra de 900 g de UO2 impuro reagiu com excesso de HF, formando 942 g de UF4 . Admitindo-se que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a
UO2 + 4 HF → UF4 + 2 H2O
Uma amostra de 900 g de UO2 impuro reagiu com excesso de HF, formando 942 g de UF4 . Admitindo-se que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2022 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Petróleo - Gás e Bioenergia |
Q1912915
Química
Silicato de sódio, um composto químico de fórmula Na2SiO3, atua
como um agente ligante na produção de cimentos refratários.
Também é utilizado na produção de cimentos antiácidos, na
produção de isolantes térmicos e na fabricação de
impermeabilizantes de paredes e lajes.
O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico. Este processo apresenta rendimento de 70%.
A massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por este processo, a partir de 3,0 kg de sílica, é: Dados: Massas molares em g.mol–1 Si = 28; O = 16; Na = 23; C = 12.
O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico. Este processo apresenta rendimento de 70%.
A massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por este processo, a partir de 3,0 kg de sílica, é: Dados: Massas molares em g.mol–1 Si = 28; O = 16; Na = 23; C = 12.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-PB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico Legal - Área Química |
Q1904373
Química
O oxigênio representa aproximadamente 20% (em volume) do ar atmosférico em relação aos outros gases presentes na mistura. Quando o oxigênio e o monóxido de carbono se encontram, ocorre a seguinte reação química.
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
Nessa situação, considerando que todos os gases estejam submetidos à mesma pressão e temperatura, o volume de ar necessário para a combustão completa de 20 L de monóxido de carbono é
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Petrobras - Engenharia de Petróleo |
Q1894432
Química
Texto associado
Devido ao crescente interesse na exploração e no consumo
de petróleo, houve um aumento da contaminação de aquíferos
por hidrocarbonetos monoaromáticos, como os BTEX (benzeno,
tolueno, etilbenzeno e xileno). O benzeno, por exemplo, é
bastante tóxico ao meio ambiente e aos animais, e a Organização
Mundial da Saúde (OMS) estabeleceu um limite máximo de
10 μg/L de benzeno em água de abastecimento público,
enquanto, no Brasil, o Ministério da Saúde estabeleceu uma
concentração máxima de 5 μg/L de benzeno em água para
consumo.
Considerando as informações apresentadas, as fórmulas estruturais do benzeno e do tolueno, mostradas anteriormente, e MH = 1,0 g/mol, MC = 12,0 g/mol e MO = 16,0 g/mol, julgue o item a seguir.
Uma amostra de água que contenha 1,0 × 10−7 mol/L de benzeno está apta para consumo, conforme a legislação brasileira.
Uma amostra de água que contenha 1,0 × 10−7 mol/L de benzeno está apta para consumo, conforme a legislação brasileira.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Petrobras - Análise – Comércio e Suprimento |
Q1893351
Química
Acerca de estequiometria, julgue o item que se segue.
As bases fundamentais da estequiometria são a lei das
proporções definidas, a lei das proporções múltiplas e a lei
das proporções equivalentes.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Petrobras - Análise – Comércio e Suprimento |
Q1893350
Química
Acerca de estequiometria, julgue o item que se segue.
Em uma reação química, o reagente limitante serve de base
para o cálculo do rendimento teórico.
Ano: 2021
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2021 - UFAM - Técnico de Laboratório de Ciências da Natureza |
Q4066686
Química
Para determinar a quantidade de magnetita, Fe3O4,
em um minério impuro, 1,541 g da amostra foi
dissolvida em HCl concentrado, resultando em uma
mistura de Fe2+ e Fe3+. Depois de adicionado HNO3
para oxidar Fe2+ a Fe3+ e diluído em água, o Fe3+ foi
precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH3. Em
seguida, após filtrado, lavado e calcinado, o
precipitado forneceu 0,801 g de Fe2O3 puro. Qual a
%m/m aproximada de magnetita na amostra?
Ano: 2021
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2021 - UFAM - Técnico de Laboratório de Ciências da Natureza |
Q4066682
Química
Um dos maiores usos do ácido sulfúrico é na
produção de fertilizantes fosfatados. Quando o
ácido sulfúrico (H2SO4) reage com o fosfato de
cálcio [Ca3(PO4)2], obtém-se sulfato de cálcio e
dihidrogenofosfato de cálcio [Ca(H2PO4)2]. Que
massa de sulfato de cálcio é obtida de 1,0 x 105
mols de fosfato de cálcio? Dados da massa molar
(g mol–1): Ca = 40; H = 1; O = 16; P = 31 e S = 32.
Ano: 2021
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2021 - UFAM - Técnico de Laboratório de Ciências da Natureza |
Q4066681
Química
A estequiometria baseia-se nas leis da conservação
das massas, das proporções definidas e das
proporções múltiplas. Em geral, ela estabelece as
relações quantitativas entre as quantidades de
substâncias envolvidas nas reações químicas,
considerando que a decomposição do nitrato de
amônio forma os gases nitrogênio e oxigênio, e
água. Para a equação balanceada desta reação de
decomposição, quantos átomos nos reagentes
existirão?
Q2035618
Química
A substância sulfato de cálcio é um
composto químico representado por sua
fórmula molecular CaSO4 . É encontrado na
natureza na forma de cristais de anidrita ou
gipsita. É matéria-prima principal para
fabricação de giz escolar. Esse composto
possui o produto de solubilidade na faixa de
9 x 10-6
. Se em um frasco estiver contido uma
quantidade grande de sulfato de cálcio
suficiente para 0,5L, atingindo o equilíbrio, a
concentração de íons cálcio (Ca+2) em mol/L
nessa solução será:
Q2035598
Química
A reação de decomposição do HI em H2 e I2 pode ocorrer de acordo com o gráfico.
Em relação a expressão de equilíbrio em
função das massas desta reação tem-se:
Q2035594
Química
O monômero cloreto de vinila (MVC),
C2H3Cl, é a principal matéria-prima utilizada na
produção do Policloreto de vinila (PVC). Sendo
assim, o controle da pureza do MVC é
fundamental para o controle da reação de
polimerização. Para a formação do cloreto de
vinila uma quantidade de acetileno, C2H2 reage
com HCl . A equação para a reação é:
C2H2 + HCl ➔ C2H3Cl
Dados de massa atômica: C=12,0g, H=1,0g, Cl= 35,5. Ao reagir 51g de HCl com 35g de C2H2 será obtida a massa de cloreto de vinila igual a
C2H2 + HCl ➔ C2H3Cl
Dados de massa atômica: C=12,0g, H=1,0g, Cl= 35,5. Ao reagir 51g de HCl com 35g de C2H2 será obtida a massa de cloreto de vinila igual a
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