Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.083 questões
Q4135046
Química
Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), com concentração de
0,2 molL-1
, foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), previamente
padronizada e com concentração de 0,5 molL-1
. Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que
representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em
mL, consumido da solução aquosa de NaOH?
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Q4135042
Química
Quando se mistura o antimônio (Sb) em pó ao gás cloro (Cl2), ocorre uma reação violenta, inclusive com a
formação de flashes de luz. A equação química balanceada que representa essa reação é:
2Sb(s) + 3Cl2(g) → 2SbCl3(s)
Na realização de um experimento foram misturados 20 g de antimônio (Sb) em pó, com 25 g de gás cloro (Cl2). Com base na ideia de reagente limitante, verifica-se que a quantidade de cloreto de antimônio (SbCl3) produzida será de aproximadamente:
2Sb(s) + 3Cl2(g) → 2SbCl3(s)
Na realização de um experimento foram misturados 20 g de antimônio (Sb) em pó, com 25 g de gás cloro (Cl2). Com base na ideia de reagente limitante, verifica-se que a quantidade de cloreto de antimônio (SbCl3) produzida será de aproximadamente:
Q4135040
Química
O hipoclorito de sódio (NaClO) possui propriedades bactericida e alvejante, fazendo com que seja utilizado no
processo de cloração de águas de piscinas. Ele é produzido pela reação do gás cloro (Cl2) com hidróxido de
sódio (NaOH), como mostra a equação a seguir.
Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de
Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de
Q4135038
Química
A análise elementar por combustão do glicerol, C3H8O3, indicou a presença de 8,90 g de carbono. A massa da
amostra de glicerol analisada é
Q4135037
Química
A análise gravimétrica de cátions prata pode ser realizada por meio da precipitação desses cátions na forma de
cloreto de prata. Se 215 mg de cloreto de magnésio forem adicionados em uma solução contendo nitrato de
prata, sob agitação, a quantidade máxima de cloreto de prata que pode ser formada é
Q4127379
Química
Ao organizar as prateleiras de reagentes de um laboratório, observou-se que o rótulo do frasco de metanoato de metila estava danificado na região que
continha a pureza do reagente. Para chegar à pureza aproximada desse reagente e reconstruir o rótulo, em um balão de reação adicionaram-se 120 g do
reagente contido no frasco de metanoato de metila.
Em seguida realizou-se uma reação de hidrólise, na
qual foram produzidas duas substâncias distintas, um
ácido carboxílico e um álcool. A massa produzida do
álcool foi igual a 25,6 g. Suponha que o rendimento
para essa reação realizada foi de 80%.
Dados de massas (g mol-1): O= 16, C= 12, H= 1.
Qual a pureza aproximada, em %, do reagente do frasco de metanoato de metila?
Dados de massas (g mol-1): O= 16, C= 12, H= 1.
Qual a pureza aproximada, em %, do reagente do frasco de metanoato de metila?
Q4127377
Química
No processo de recuperação de um metal X presente
em uma solução, houve a deposição por galvanização
de 200 g desse metal, com elevado grau de pureza. O
processo foi realizado empregando-se uma corrente
de 30 A, durante 4 horas.
Dados: MMX= 178,5 g mol-1 Constante de Faraday= 96500 C
Qual o número de oxidação do metal X na solução?
Dados: MMX= 178,5 g mol-1 Constante de Faraday= 96500 C
Qual o número de oxidação do metal X na solução?
Q4116013
Química
O aquecimento do sulfato de cobre hidratado é capaz
de eliminar a água de forma parcial ou completamente. Uma amostra de 31,9 g de CuSO4 anidro foi obtida
a partir do aquecimento de 50,0 g de CuSO4.xH2O.
Dado: Massa atômica: Cu=63,5 S=32,0 O=16,0 H=1,0
A partir dessas informações, NÃO é correto afirmar que o (a)
Dado: Massa atômica: Cu=63,5 S=32,0 O=16,0 H=1,0
A partir dessas informações, NÃO é correto afirmar que o (a)
Q4116003
Química
Antes do surgimento da indústria do petróleo no século XIX, o óleo de baleia era largamente utilizado
para iluminação pública e fabricação de velas, por
produzir uma chama limpa e duradoura. O palmitato de cetila (C32H64O2) é o principal componente do
óleo extraído do crânio das baleias cachalotes.
Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:
32C+32H2+O2 ➜ C32H64O2 ∆H = x C + O2 ➜ CO2 ∆H = y 2CO +O2 ➜ 2CO2 ∆H = z 2H2 + O2 ➜ 2H2O ∆H = w
A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é
Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:
32C+32H2+O2 ➜ C32H64O2 ∆H = x C + O2 ➜ CO2 ∆H = y 2CO +O2 ➜ 2CO2 ∆H = z 2H2 + O2 ➜ 2H2O ∆H = w
A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081583
Química
O salitre consiste em um mineral constituído principalmente por nitrato de potássio. Um experimento
avaliou o teor de nitrato de potássio em uma amostra
de salitre. Para isso, 400 g de salitre foram colocados
para reagir com 160 mL de ácido sulfúrico concentrado, formando bissulfato de potássio e ácido nítrico.
No final do processo, o ácido sulfúrico foi totalmente
consumido.
Dados: densidade do ácido sulfúrico concentrado = 1,8 g/cm³
Massas molares, em g/mol: H= 1; N= 14; O= 16; K= 39; S= 32)
Qual o teor aproximado, em %, do nitrato de potássio na amostra de salitre?
Dados: densidade do ácido sulfúrico concentrado = 1,8 g/cm³
Massas molares, em g/mol: H= 1; N= 14; O= 16; K= 39; S= 32)
Qual o teor aproximado, em %, do nitrato de potássio na amostra de salitre?
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081572
Química
A titulação consiste em uma análise volumétrica muito utilizada em processos de determinação da concentração de uma espécie. Pode-se usar essa técnica
na análise do teor de ferro em uma amostra de minério. Após dissolver o minério em ácido clorídrico, os
íons Fe2+ reagem com os íons permanganato, conforme a equação não balanceada a seguir:
Equação não balanceada:
Fe2+(aq) + MnO4 - (aq) + H+ (aq) → Fe3+(aq) + Mn2+ (aq) + H2O(l)
Realizou-se a coleta de amostras de minério, pesaram-se 300 mg dessa amostra; em seguida, dissolveu-se em ácido clorídrico. A solução foi titulada em KMnO4(aq) 0,02 mol L-1. Alcançou-se o ponto estequiométrico quando o volume de titulante usado foi de 20,0 mL.
Qual é o teor de ferro aproximado, em %, na amostra analisada?
Equação não balanceada:
Fe2+(aq) + MnO4 - (aq) + H+ (aq) → Fe3+(aq) + Mn2+ (aq) + H2O(l)
Realizou-se a coleta de amostras de minério, pesaram-se 300 mg dessa amostra; em seguida, dissolveu-se em ácido clorídrico. A solução foi titulada em KMnO4(aq) 0,02 mol L-1. Alcançou-se o ponto estequiométrico quando o volume de titulante usado foi de 20,0 mL.
Qual é o teor de ferro aproximado, em %, na amostra analisada?
Ano: 2022
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2022 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Médio - Química |
Q3381496
Química
Um dentista das antigas usou em seu trabalho de restauração 30.0 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72.0 % (em massa).
É correto afirmar que o número de átomos de prata que seu cliente tem na sua arcada dentária é aproximadamente:
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2022 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q2409914
Química
O processo de obtenção do ferro nos alto-fornos consiste no aquecimento do óxido de ferro (III) na presença de monóxido de carbono, resultando em ferro metálico e dióxido de carbono.
A massa de ferro máxima, em quilogramas, que pode ser obtida no altoforno a partir de 80 toneladas de óxido de ferro (III), admitindo-se a quantidade suficiente de monóxido de carbono e o rendimento de 75%, é, aproximadamente, igual a
Q2408548
Química
Inserida no campo da volumetria oxidimétrica, a determinação permanganimétrica de nitrito se dá em meio ácido, onde o ânion nitrito é quantitativamente oxidado a nitrato pelo ânion permanganato, observando-se também a produção de cátion bivalente de manganês e água. A soma dos coeficientes de acerto da equação descrita, estequiometricamente balanceada, contendo os menores valores numéricos e inteiros, é igual a:
(Dados, em g/mol: 8=32, H= 1, 0=16; log 2 =0,3; considerar todos os hidrogênios ionizáveis)
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386525
Química
Rendimento é o quociente entre a quantidade de produto
realmente obtida e a quantidade teoricamente calculada,
podendo ser expresso em porcentagem. Assinale a
alternativa que apresenta a massa de CaCO3 obtida na
reação de 2 mol de CaO com 2 mol de CO2 se o rendimento
for de 63,02%.
Dados:
• Massa Molar do CaCO3 = 100 g/mol • Ca + CO2 → CaCO3
Dados:
• Massa Molar do CaCO3 = 100 g/mol • Ca + CO2 → CaCO3
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386524
Química
Um procedimento demanda 297 g de álcool, do qual a
densidade é 0,791 g/cm³. Sendo assim, assinale a
alternativa que apresenta o volume necessário para
abranger o álcool.
Dados:
• Densidade do álcool: 0,791 g/cm³ • Temperatura = 20 °C
Dados:
• Densidade do álcool: 0,791 g/cm³ • Temperatura = 20 °C
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386519
Química
Calcule as massas de ácido sulfúrico e água que devem ser
misturadas para se obter 321 kg de solução em massa de
63% em massa de ácido sulfúrico. Assim, aplicando a regra
do arredondamento, assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-PE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |
Q2121729
Química
Texto associado
Durante a apresentação do seriado Breaking Bad, a
substância metanfetamina ficou bastante conhecida. Para realizar
as gravações, os atores receberam consultoria de uma professora
de química da universidade de Oklahoma e foram treinados pela
Agência Americana de Repressão ao Narcotráfico, mas,
obviamente, por uma questão de segurança, alguns processos não
aparecem nas filmagens.
Internet: <www.super.abril.com.br> (com adaptações).
A metanfetamina (C10H15N) pode ser eliminada do
organismo por meio de uma série de reações. O processo global
pode ser representado pela reação com O2, conforme mostrado na
seguinte equação.
4 C10H15N + 55 O2 → 40 CO2 + 30 H2O + 2 N2
Partindo das informações anteriores e considerando que MCO2 = 44,00 g/mol e MC10H15N = 149,00 g/mol sejam, respectivamente, as massas molares do CO2 e do C10H15N, e que a constante de Avogadro (NA) valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item subsequente.
Para a eliminação completa de 12 mg de metanfetamina do corpo, são necessárias mais de 6 × 1020 moléculas de gás oxigênio.
Para a eliminação completa de 12 mg de metanfetamina do corpo, são necessárias mais de 6 × 1020 moléculas de gás oxigênio.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-PE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |
Q2121728
Química
Texto associado
Durante a apresentação do seriado Breaking Bad, a
substância metanfetamina ficou bastante conhecida. Para realizar
as gravações, os atores receberam consultoria de uma professora
de química da universidade de Oklahoma e foram treinados pela
Agência Americana de Repressão ao Narcotráfico, mas,
obviamente, por uma questão de segurança, alguns processos não
aparecem nas filmagens.
Internet: <www.super.abril.com.br> (com adaptações).
A metanfetamina (C10H15N) pode ser eliminada do
organismo por meio de uma série de reações. O processo global
pode ser representado pela reação com O2, conforme mostrado na
seguinte equação.
4 C10H15N + 55 O2 → 40 CO2 + 30 H2O + 2 N2
Partindo das informações anteriores e considerando que MCO2 = 44,00 g/mol e MC10H15N = 149,00 g/mol sejam, respectivamente, as massas molares do CO2 e do C10H15N, e que a constante de Avogadro (NA) valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item subsequente.
A soma das quantidades de matéria dos reagentes é igual à
soma das quantidades de matéria dos produtos.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-PE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |
Q2121727
Química
Texto associado
Durante a apresentação do seriado Breaking Bad, a
substância metanfetamina ficou bastante conhecida. Para realizar
as gravações, os atores receberam consultoria de uma professora
de química da universidade de Oklahoma e foram treinados pela
Agência Americana de Repressão ao Narcotráfico, mas,
obviamente, por uma questão de segurança, alguns processos não
aparecem nas filmagens.
Internet: <www.super.abril.com.br> (com adaptações).
A metanfetamina (C10H15N) pode ser eliminada do
organismo por meio de uma série de reações. O processo global
pode ser representado pela reação com O2, conforme mostrado na
seguinte equação.
4 C10H15N + 55 O2 → 40 CO2 + 30 H2O + 2 N2
Partindo das informações anteriores e considerando que MCO2 = 44,00 g/mol e MC10H15N = 149,00 g/mol sejam, respectivamente, as massas molares do CO2 e do C10H15N, e que a constante de Avogadro (NA) valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item subsequente.
Para a eliminação completa de 16 mg de metanfetamina do
corpo, serão formados mais de 40 mg de gás carbônico,
considerando-se um rendimento de 80% desse processo.
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