Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.112 questões
Ano: 2022
Banca:
CEFET-MG
Órgão:
CEFET-MG
Prova:
CEFET-MG - 2022 - CEFET-MG - Técnico Laboratório - Área Química |
Q1927515
Química
Desde o século X já se conhecia o ácido sulfúrico e sua produção foi
otimizada ao longo dos tempos. Hoje, a síntese do ácido sulfúrico
passa pela obtenção do SO3 a partir do enxofre, seguida pela absorção
do trióxido de enxofre pelo ácido sulfúrico, gerando o oleum (H2S2O7),
também conhecido como ácido sulfúrico fumegante (Equação 1),
que posteriormente é diluído levando à formação de ácido sulfúrico
(Equação 2).
SO3(g) +H2SO4(l) → H2 S2 O7(l) (Equação1) H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2 SO4(l) (Equação2)
CAMPOS, R. V. Ácico Sulfúrico. Rev. Virtual Quim. 2011, 3(3), 210-214 (adaptado).
Para a produção do ácido sulfúrico 98% m/m, a indústria partiu de 800kg de SO3 e 980kg de H2SO4, além de água o suficiente para obtenção desse produto. A massa de ácido sulfúrico 98% m/m que se pode obter, em kg, é
Dados: Massa molar: O=16g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol
SO3(g) +H2SO4(l) → H2 S2 O7(l) (Equação1) H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2 SO4(l) (Equação2)
CAMPOS, R. V. Ácico Sulfúrico. Rev. Virtual Quim. 2011, 3(3), 210-214 (adaptado).
Para a produção do ácido sulfúrico 98% m/m, a indústria partiu de 800kg de SO3 e 980kg de H2SO4, além de água o suficiente para obtenção desse produto. A massa de ácido sulfúrico 98% m/m que se pode obter, em kg, é
Dados: Massa molar: O=16g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol
Ano: 2022
Banca:
CEFET-MG
Órgão:
CEFET-MG
Prova:
CEFET-MG - 2022 - CEFET-MG - Técnico Laboratório - Área Química |
Q1927509
Química
O ferro, metal de suma importância para a sociedade moderna, é obtido siderurgicamente a partir da hematita (componente ativo – óxido
de ferro (III)) e do monóxido de carbono. A massa de ferro, em kg,
obtida em um processo com 70% de rendimento, no qual 400 kg de
hematita com 80% de seu componente ativo reage com excesso de
monóxido de carbono, é
Dados: MMFe = 56 g mol-1 MMO = 16 g mol-1
Dados: MMFe = 56 g mol-1 MMO = 16 g mol-1
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Técnico em Química |
Q1920724
Química
Uma das etapas do processamento do minério de urânio
corresponde à seguinte reação química:
UO2 + 4 HF → UF4 + 2 H2O
Uma amostra de 900 g de UO2 impuro reagiu com excesso de HF, formando 942 g de UF4 . Admitindo-se que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a
UO2 + 4 HF → UF4 + 2 H2O
Uma amostra de 900 g de UO2 impuro reagiu com excesso de HF, formando 942 g de UF4 . Admitindo-se que as impurezas não participaram da reação, o grau de pureza da amostra é igual a
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2022 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Petróleo - Gás e Bioenergia |
Q1912915
Química
Silicato de sódio, um composto químico de fórmula Na2SiO3, atua
como um agente ligante na produção de cimentos refratários.
Também é utilizado na produção de cimentos antiácidos, na
produção de isolantes térmicos e na fabricação de
impermeabilizantes de paredes e lajes.
O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico. Este processo apresenta rendimento de 70%.
A massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por este processo, a partir de 3,0 kg de sílica, é: Dados: Massas molares em g.mol–1 Si = 28; O = 16; Na = 23; C = 12.
O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico. Este processo apresenta rendimento de 70%.
A massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por este processo, a partir de 3,0 kg de sílica, é: Dados: Massas molares em g.mol–1 Si = 28; O = 16; Na = 23; C = 12.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-PB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico Legal - Área Química |
Q1904373
Química
O oxigênio representa aproximadamente 20% (em volume) do ar atmosférico em relação aos outros gases presentes na mistura. Quando o oxigênio e o monóxido de carbono se encontram, ocorre a seguinte reação química.
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
Nessa situação, considerando que todos os gases estejam submetidos à mesma pressão e temperatura, o volume de ar necessário para a combustão completa de 20 L de monóxido de carbono é
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Petrobras - Engenharia de Petróleo |
Q1894432
Química
Texto associado
Devido ao crescente interesse na exploração e no consumo
de petróleo, houve um aumento da contaminação de aquíferos
por hidrocarbonetos monoaromáticos, como os BTEX (benzeno,
tolueno, etilbenzeno e xileno). O benzeno, por exemplo, é
bastante tóxico ao meio ambiente e aos animais, e a Organização
Mundial da Saúde (OMS) estabeleceu um limite máximo de
10 μg/L de benzeno em água de abastecimento público,
enquanto, no Brasil, o Ministério da Saúde estabeleceu uma
concentração máxima de 5 μg/L de benzeno em água para
consumo.
Considerando as informações apresentadas, as fórmulas estruturais do benzeno e do tolueno, mostradas anteriormente, e MH = 1,0 g/mol, MC = 12,0 g/mol e MO = 16,0 g/mol, julgue o item a seguir.
Uma amostra de água que contenha 1,0 × 10−7 mol/L de benzeno está apta para consumo, conforme a legislação brasileira.
Uma amostra de água que contenha 1,0 × 10−7 mol/L de benzeno está apta para consumo, conforme a legislação brasileira.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Petrobras - Análise – Comércio e Suprimento |
Q1893351
Química
Acerca de estequiometria, julgue o item que se segue.
As bases fundamentais da estequiometria são a lei das
proporções definidas, a lei das proporções múltiplas e a lei
das proporções equivalentes.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Petrobras - Análise – Comércio e Suprimento |
Q1893350
Química
Acerca de estequiometria, julgue o item que se segue.
Em uma reação química, o reagente limitante serve de base
para o cálculo do rendimento teórico.
Ano: 2021
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2021 - UFAM - Técnico de Laboratório de Ciências da Natureza |
Q4066687
Química
Qual das afirmações a seguir NÃO descreve
adequadamente uma etapa do processo de
titulação?
Ano: 2021
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2021 - UFAM - Técnico de Laboratório de Ciências da Natureza |
Q4066686
Química
Para determinar a quantidade de magnetita, Fe3O4,
em um minério impuro, 1,541 g da amostra foi
dissolvida em HCl concentrado, resultando em uma
mistura de Fe2+ e Fe3+. Depois de adicionado HNO3
para oxidar Fe2+ a Fe3+ e diluído em água, o Fe3+ foi
precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH3. Em
seguida, após filtrado, lavado e calcinado, o
precipitado forneceu 0,801 g de Fe2O3 puro. Qual a
%m/m aproximada de magnetita na amostra?
Ano: 2021
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2021 - UFAM - Técnico de Laboratório de Ciências da Natureza |
Q4066682
Química
Um dos maiores usos do ácido sulfúrico é na
produção de fertilizantes fosfatados. Quando o
ácido sulfúrico (H2SO4) reage com o fosfato de
cálcio [Ca3(PO4)2], obtém-se sulfato de cálcio e
dihidrogenofosfato de cálcio [Ca(H2PO4)2]. Que
massa de sulfato de cálcio é obtida de 1,0 x 105
mols de fosfato de cálcio? Dados da massa molar
(g mol–1): Ca = 40; H = 1; O = 16; P = 31 e S = 32.
Q2035618
Química
A substância sulfato de cálcio é um
composto químico representado por sua
fórmula molecular CaSO4 . É encontrado na
natureza na forma de cristais de anidrita ou
gipsita. É matéria-prima principal para
fabricação de giz escolar. Esse composto
possui o produto de solubilidade na faixa de
9 x 10-6
. Se em um frasco estiver contido uma
quantidade grande de sulfato de cálcio
suficiente para 0,5L, atingindo o equilíbrio, a
concentração de íons cálcio (Ca+2) em mol/L
nessa solução será:
Q2035598
Química
A reação de decomposição do HI em H2 e I2 pode ocorrer de acordo com o gráfico.
Em relação a expressão de equilíbrio em
função das massas desta reação tem-se:
Q2035594
Química
O monômero cloreto de vinila (MVC),
C2H3Cl, é a principal matéria-prima utilizada na
produção do Policloreto de vinila (PVC). Sendo
assim, o controle da pureza do MVC é
fundamental para o controle da reação de
polimerização. Para a formação do cloreto de
vinila uma quantidade de acetileno, C2H2 reage
com HCl . A equação para a reação é:
C2H2 + HCl ➔ C2H3Cl
Dados de massa atômica: C=12,0g, H=1,0g, Cl= 35,5. Ao reagir 51g de HCl com 35g de C2H2 será obtida a massa de cloreto de vinila igual a
C2H2 + HCl ➔ C2H3Cl
Dados de massa atômica: C=12,0g, H=1,0g, Cl= 35,5. Ao reagir 51g de HCl com 35g de C2H2 será obtida a massa de cloreto de vinila igual a
Q2035588
Química
Um recipiente de um determinado
produto de limpeza doméstica à base de
Hipoclorito informa em seu rótulo que o
composto apresenta 2,5% de cloro ativo sendo
o melhor da categoria. Um professor querendo
saber se os alunos adquiriram os
conhecimentos em cálculo de soluções,
perguntou em uma questão qual seria esse
valor em partes por milhão. Apenas 10% da
turma acertou. Estes apresentaram
corretamente a concentração em:
Q2035586
Química
Para preparar uma solução padrão, um
técnico de química pesou a 0,0001g uma
quantidade de uma substância A, dissolveu em
uma substância B. Após, adicionou essa
solução (A+B) em uma bureta e titulou
utilizando um padrão em forma sólida que foi
também diluída em outra quantidade da
mesma substância B, esse padrão é
denominado, C, que foi pesado a 0,01mg.
Assim, ao final obtém-se uma solução
padronizada.
Em relação a essa operação é correto dizer que
Em relação a essa operação é correto dizer que
Q2035583
Química
Em um balão volumétrico de 0,1L foram
adicionados 0,0025L de uma solução 1mol/L
de KCl. A essa solução foi adicionado 0,015L
de uma solução que encerrava 149g de KCl
por litro de solução e o volume do balão foi
completado com água destilada. (Massa
atômica: K=39, Cl=35,5). A concentração final
dessa solução é
Q2031035
Química
“Na última semana, os consumidores sentiram
pesar no bolso o preço do gás de cozinha. O valor
médio do botijão de 13 kg subiu de R$ 85,27 para
R$ 85,63 entre os dias 6 e 12 de junho.
Considerando todo o país, o maior preço do produto
foi registrado na região Centro-Oeste, onde
consumidores chegaram a pagar R$ 125 por um
botijão.”
(Disponível em: https://jovempan.com.br/noticias/brasil/gas-de-cozinha-atinge-maior-preco-em-2021-e-deve-ficar-ainda- mais-caro-entenda-o-reajuste-da-petrobras.html. Acessado em 28/09/2021)
Supondo que todo o GLP presente no botijão seja somente butano e está totalmente na forma líquida, e que o preço do botijão de gás seja de R$ 125,00, para uma família que teve um gasto mensal com a fatura de gás de R$ 55,77, qual a quantidade de energia que foi liberada, em quilojoules, na queima do gás butano?
A reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C₄H₁₀(g) → CO₂ (g) + H₂O ∆H°C = 2.808 kJ/mol
(Disponível em: https://jovempan.com.br/noticias/brasil/gas-de-cozinha-atinge-maior-preco-em-2021-e-deve-ficar-ainda- mais-caro-entenda-o-reajuste-da-petrobras.html. Acessado em 28/09/2021)
Supondo que todo o GLP presente no botijão seja somente butano e está totalmente na forma líquida, e que o preço do botijão de gás seja de R$ 125,00, para uma família que teve um gasto mensal com a fatura de gás de R$ 55,77, qual a quantidade de energia que foi liberada, em quilojoules, na queima do gás butano?
A reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C₄H₁₀(g) → CO₂ (g) + H₂O ∆H°C = 2.808 kJ/mol
Q2031031
Química
A ureia ((NH2)2CO) é um composto orgânico, sólido, cristalino e solúvel em água. Ela tem diversas aplicações, como na alimentação de bovinos, estabilizador de explosivos, produção de resinas e medicamentos e até nas sínteses de fertilizantes agrícolas.
Um dos meios de se obter a ureia e água é pela reação entre gás carbônico e amônia, nas condições adequadas.
Com base no texto, é correto afirmar que:
Q2013003
Química
Sobre as unidades de massa, 1 tonelada equivale em
quilogramas a:
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