Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.112 questões
Q2012761
Química
Seis cidades de Mato Grosso do Sul vão ter flúor na água encanada a partir de agora. A fluoretação da água encanada é considerada um importante processo para garantir que o saneamento básico cumpra sua função de ampliador da saúde pública. O procedimento, ainda não realizado em todos os lugares, agora, vai ser feito em mais seis cidades de Mato Grosso do Sul, conforme anúncio da Sanesul. A novidade, que deve beneficiar mais de 152 mil pessoas, foi definida em reunião do Comitê de Monitoramento da Fluoretação da Água, que tem o Governo do Estado e o CRO-MS (Conselho Regional de Odontologia de Mato Grosso do Sul) como membros. Os municípios que passarão a contar com a fluoretação são Sidrolândia, que possui cerca de 60 mil habitantes, Miranda (com aproximadamente 28 mil), Anastácio (cerca de 25 mil), Sete Quedas (em torno de 11 mil) e Porto Murtinho (quase 18 mil), além de Guia Lopes de Laguna, com população na casa dos 10 mil atualmente.
Disponível em:<https://www.campograndenews.com.br/cidades/interior/seis-cidades-de-ms-vao-ter-fluor-na-agua-encanada-a-partirde-agora >. Acesso em: 02 nov. 2021.
A fluoretação é utilizada no Brasil desde 1953. Atualmente o recomendado é 0,7 mg/L de fluoreto na água. Considerando que a fluoretação ocorre por meio da adição de fluoreto de sódio, podemos afirmar que a massa aproximada desse sal para fazer a fluoretação de 1 m3 de água é
Dados: Massas molares (g/mol) Na = 23; F = 19.
Disponível em:<https://www.campograndenews.com.br/cidades/interior/seis-cidades-de-ms-vao-ter-fluor-na-agua-encanada-a-partirde-agora >. Acesso em: 02 nov. 2021.
A fluoretação é utilizada no Brasil desde 1953. Atualmente o recomendado é 0,7 mg/L de fluoreto na água. Considerando que a fluoretação ocorre por meio da adição de fluoreto de sódio, podemos afirmar que a massa aproximada desse sal para fazer a fluoretação de 1 m3 de água é
Dados: Massas molares (g/mol) Na = 23; F = 19.
Q2012756
Química
O clorato de potássio (KClO3) é conhecido como “Sal de Bertholet”, sua decomposição térmica produz cloreto de potássio(KCl) e gás oxigênio(O2) .
KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g)
Essa sua propriedade é frequentemente usada em laboratórios de ensino secundário e superior para produzir gás oxigênio. Nas CNTP, uma amostra de 136 g desse sal com pureza de 90%, em uma decomposição com rendimento de 80%, libera aproximadamente qual volume de gás?
Dados: KClO3 = 122,5u
Volume molar CNTP = 22,7 L
KClO3(s) → KCl(s) + 3/2O2(g)
Essa sua propriedade é frequentemente usada em laboratórios de ensino secundário e superior para produzir gás oxigênio. Nas CNTP, uma amostra de 136 g desse sal com pureza de 90%, em uma decomposição com rendimento de 80%, libera aproximadamente qual volume de gás?
Dados: KClO3 = 122,5u
Volume molar CNTP = 22,7 L
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008100
Química
O processo mais usado para a obtenção do
alumínio metálico é o Processo de Hall-Héroult. O
alumínio é fundido verticalmente de modo semi
contínuo produzindo lingotes de alumínio, folhas
de alumínio ou blocos de alumínio, utilizados
diretamente em produtos semiacabados. O
resfriamento das peças de alumínio é acelerado
por jatos de água. Os lingotes retangulares
grandes, que podem pesar até 25 toneladas
passam por uma espiral quente levando,
posteriormente, à fabricação de produtos como o
papel alumínio. De 4 a 5 toneladas de Bauxita
(minério), são produzidas 2 toneladas de alumina
(Al2O3), que, por sua vez, produzem 1 tonelada de
alumínio (Al). Apesar de a performance na
produção de alumínio não sofrer grandes
mudanças de acordo com a usina, a quantidade
final pode variar de acordo com a capacidade de
processamento da usina de produção de
alumínio, enquanto algumas produzem 200
toneladas por ano, outras podem produzir cerca
de 400 mil toneladas/ano.
Adaptado.Produção de Alumínio: Extração da Bauxita, Obtenção na Eletrólise (culturalivre.com). (Acesso em 24 de Julho de 2021).
Podemos resumir a reação de obtenção do alumínio a partir do óxido de alumínio por meio da seguinte equação química balanceada. 2 Al2O3 (l) + 3 C(s) → 4 Al (l) + 3 CO2 (g) Dados: Massas atômicas (g/mol) Al=27; C=12; O=16. Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de alumínio produzida se tivermos o triplo da quantidade, em mol, de óxido de alumínio e carvão.
Adaptado.Produção de Alumínio: Extração da Bauxita, Obtenção na Eletrólise (culturalivre.com). (Acesso em 24 de Julho de 2021).
Podemos resumir a reação de obtenção do alumínio a partir do óxido de alumínio por meio da seguinte equação química balanceada. 2 Al2O3 (l) + 3 C(s) → 4 Al (l) + 3 CO2 (g) Dados: Massas atômicas (g/mol) Al=27; C=12; O=16. Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de alumínio produzida se tivermos o triplo da quantidade, em mol, de óxido de alumínio e carvão.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008099
Química
O cobre é um metal com alta durabilidade,
resistência à corrosão, maleabilidade e
ductilidade. Por isso, pode ser transformado
em fios, lâminas, bastões etc. Alguns
processos de obtenção do cobre metálico,
envolvem uma série de etapas com o minério
extraído, britado e moído até a obtenção do
metal isolado. Um dos minérios de cobre é a
calcosita (Cu2S), que tem em sua composição
sulfetos (compostos de enxofre). Por isso, é
aquecida na presença de gás oxigênio (O2), que
reage com o enxofre, formando o dióxido de
enxofre (SO2) e liberando o cobre na forma
simples (Cu). Esse processo recebe o nome de
ustulação. Ele é representado pela equação
química não balanceada a seguir:
Cu2S (s) + O2 (g) → Cu (s) + SO2 (g)
Dados: Massas atômicas (g/mol): Cu= 63,5;
S=32; O=16.
Assinale a alternativa que apresenta qual será
a massa aproximada em toneladas de cobre
metálico produzido, se tivermos 20 toneladas
do minério de cobre (Cu2S) com pureza de 80%
e gás oxigênio suficiente.
Q1925645
Química
A agricultura global, anualmente, demanda cerca de 80 milhões de
toneladas de fertilizantes nitrogenados (Biologia e Mudanças Climáticas no Brasil, 2008). A
preocupação com a possível escassez desse elemento para suprir as
atividades agrárias implicaria uma escassez de alimento, inviabilizando o sustento de
bilhões de pessoas. Com o objetivo de minimizar essa escassez o processo de HaberBosch, é um procedimento que tem como finalidade a produção de fertilizantes sintéticos
por meio da reação do nitrogênio gasoso N2 com o hidrogênio a alta pressão (200 atm) e
temperatura (450ºC), gerando como subproduto a amônia (NH3) (M. G., et al. 2003), através da
reação química: N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g) + energia. Considerando a constante dos gases ideais
como sendo 0,082 atm.L/mol.K, os volumes em litros para 1 mol de nitrogênio gasoso e para 2
mols de amônia, nas condições termodinâmicas descritas acima são, respectivamente:
Ano: 2021
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2021 - SEDF - Professor Substituto - Química |
Q1899217
Química
A respeito das propriedades gerais de sólidos, líquidos e soluções, julgue o item.
A massa molar pode ser definida como a massa por mol
de átomos de um elemento, a massa por mol de
moléculas de um composto molecular ou a massa por
mol de fórmulas unitárias de um composto iônico.
Q1862587
Química
No decorrer de suas atividades, a perita depara-se com um
composto orgânico desconhecido. Inicialmente a profissional
identifica que 57,65% do composto é carbono e 3,84% é
hidrogênio. Avançando na identificação, na dosagem do enxofre,
0,333 grama do composto é tratado com BaCl, produzindo 0,3731
grama de BaSO4 (peso molecular 233).
A partir desses dados, a perita conseguiu determinar a fórmula empírica como sendo:
A partir desses dados, a perita conseguiu determinar a fórmula empírica como sendo:
Q1862582
Química
Fontes de calor são fundamentais nas mais diversas atividades
em laboratório. Considerando que não haja nenhum gás
combustível disponível, o perito pode valer-se dos
conhecimentos de química para substituir o bico de Bunsen e
seguir com as análises.
Por exemplo, pode-se produzir 448cm3 de H2 nas CNTP reagindo alumínio (peso molecular de 27g) com excesso de uma solução aquosa de HCl, desde que seja usada a seguinte quantidade de átomos de alumínio:
Por exemplo, pode-se produzir 448cm3 de H2 nas CNTP reagindo alumínio (peso molecular de 27g) com excesso de uma solução aquosa de HCl, desde que seja usada a seguinte quantidade de átomos de alumínio:
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853067
Química
Uma transformação química milenar é a produção do etanol a
partir da fermentação de alimentos. Nesse processo, a levedura e
outros microrganismos fermentam a glicose (C6H12O6) em etanol
(C2H5OH) e CO2. Com relação à história da química e ao mundo
e suas transformações, julgue o item subsequente,
considerando 
= 180 g/mol e 
= 46 g/mol.
De acordo com a reação descrita, para a obtenção de 1,0 kg de etanol, são necessários mais de 2,0 kg de glicose.
= 180 g/mol e = 46 g/mol. De acordo com a reação descrita, para a obtenção de 1,0 kg de etanol, são necessários mais de 2,0 kg de glicose.
Q1847728
Química
Um efluente industrial contaminado por hidróxido de cálcio
precisa ser tratado antes do descarte. O tratamento é realizado
por uma solução de H2SO4, em excesso. Assinale a opção que indica a massa residual obtida tratando-se o
efluente que contém 370 gramas de hidróxido de cálcio 80%
puro.
Q1847723
Química
O monoácido alifático saturado tem o peso molecular igual a 74.
A sua fórmula molecular é
Q1831743
Química
Preparou-se uma solução aquosa a partir da
solubilização de 0,5g de fertilizante fosfatado. O íon 
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
Q1831725
Química
Analise as afirmativas a seguir, em relação às grandezas
químicas: I. O número de átomos, íons ou moléculas por mol é
aproximadamente 6,0221 × 1023.
II. A massa de um átomo é dada pela média das massas
dos isótopos naturais ponderada pela ocorrência de cada
isótopo.
III. A massa molar de uma substância é resultante do
somatório do número total de átomos multiplicado pela
constante de Avogadro.
IV. Um mol de espécies contém um determinado número de
espécies igual ao número de átomos que existem em
precisamente 12g de carbono-12.
V. O volume molar de um gás é constante e igual a 22,41
L.mol-1
em quaisquer condições. Assinale
Q1831719
Química
Um certo tipo de titânio utilizado em implantes na coluna
vertebral pesa em média 18g. O número de átomos de
titânio presente nesse tipo de parafuso é de (Considere NA = 6,0 × 1023 e Ma(u): Ti = 48)
Q1808803
Química
Uma família de seis pessoas consome um botijão de 13 kg de GLP por mês (Gás Liquefeito de Petróleo, do qual o propano e o butano são os componentes principais). Supondo que todo o GLP presente no botijão é somente butano e está totalmente na forma líquida, a energia liberada, em quilojoules, na queima de todo o gás butano e a massa de CO2 liberada, em gramas, durante um mês são, respectiva e aproximadamente:
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C4H10 (g) → CO2 (g) + H2O (I) ΔHcº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C4H10 (g) → CO2 (g) + H2O (I) ΔHcº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16
Q1808798
Química
Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCI3(aq) + 3 H2O(I)
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H 2O(I)
No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol; Al(OH)3 = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.1023
Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCI3(aq) + 3 H2O(I)
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H 2O(I)
No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol; Al(OH)3 = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.1023
Q1807681
Química
Uma amostra de minério de ferro foi analisada pela dissolução de 1,1500 g em HCl concentrado. A soluçãoresultante foi diluída em água desmineralizada, e o íon Ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferrohidratado Fe2O3.xH2O pela adição de NH3. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado à altatemperatura para gerar 0,5500 g de Fe2O3. Observe a equação balanceada abaixo (admita que o Fe2O3 seconverteu a Fe3O4 durante a calcinação):
3 Fe2O3(s) → 2 Fe3O4(s) + 1/2 O2(g)
A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe3O4 presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:
Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe2O3 = 159,69 g/mol Fe3O4 = 231,54 g/mol
3 Fe2O3(s) → 2 Fe3O4(s) + 1/2 O2(g)
A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe3O4 presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:
Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe2O3 = 159,69 g/mol Fe3O4 = 231,54 g/mol
Q1807676
Química
O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO43-eprecipitado como Ag3PO4 adicionando-se 50,00 mL de AgNO3 0,090 mol/L. O excesso de AgNO3 foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são:
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)
Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
Q1807663
Química
A gasolina obtida pelo fracionamento de petróleo contém, sobretudo, hidrocarbonetos de cadeia linear.
Supondo que a gasolina possui como único componente o alcano octano, de fórmula C8H18, considere a
equação não balanceada de combustão do octano:
Supondo que um carro de porte pequeno possua um tanque de combustível de 40 L, a quantidade de gás O2, em quilogramas, que necessita para queimar 40 L de C8H18, bem como a quantidade de CO2 produzida durante a queima, em quilogramas, serão, respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas molares em g/L moL: H = 1; C = 12; O = 16; Densidade da gasolina durante a combustão: 0,692 g/cm3
Supondo que um carro de porte pequeno possua um tanque de combustível de 40 L, a quantidade de gás O2, em quilogramas, que necessita para queimar 40 L de C8H18, bem como a quantidade de CO2 produzida durante a queima, em quilogramas, serão, respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas molares em g/L moL: H = 1; C = 12; O = 16; Densidade da gasolina durante a combustão: 0,692 g/cm3
Ano: 2021
Banca:
PROGEPE
Órgão:
UFPR
Prova:
PROGEPE - 2021 - UFPR - Professor Substituto - Conhecimentos Gerais |
Q1776703
Química
Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se
necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem vantagens para tal aplicação, pois,
além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir:
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
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