Questões de Concurso
Comentadas sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 418 questões
Q400309
Química
Muitas pessoas associam a palavra sal ao popular cloreto de sódio, mas na verdade há uma infinidade de outros sais, encontrados na natureza e utilizados diariamente para determinadas aplicações; assim, o bicarbonato de sódio é usado como antiácido; o carbonato de amônio, como expectorante; o sulfato ferroso, como fonte de ferro para anêmicos; e o nitrato de potássio, como diurético e ainda germicida para olhos de recém-nascidos.
Assinale a opção que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
Assinale a opção que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
Q400308
Química
O ar atmosférico é composto por uma mistura de vários gases. Considera-se poluente qualquer substância presente no ar que, pela sua concentração, possa torná-lo impróprio, nocivo ou ofensivo à saúde, causando inconveniente ao bem-estar público. Uma amostra de um gás de cor castanho-avermelhada, que é um dos principais poluidores do ar atmosférico, contém 3,5 g de nitrogênio e 8 g de oxigênio. A fórmula mínima desse composto é
Q324552
Química
Uma denúncia anônima levou as autoridades locais a um depósito clandestino de produtos químicos, onde foram encontradas grandes quantidades de um material sólido granulado, embalado em tonéis sem identificação. O material foi coletado e levado para análise.Uma amostra deste material mostrou ser muito pouco solúvel em água, mas reagiu com uma solução aquosa de ácido clorídrico, liberando um gás. O gás formado, ao ser borbulhado em uma solução de sulfato de zinco formou imediatamente um precipitado. Além disso, o gás formado mostrou possuir caráter redutor ao descorar uma solução de iodo-amido. A solução resultante da reação com ácido clorídrico, por sua vez, ao ser gotejada sobre uma solução saturada de nitrato de sódio não apresentou nenhuma alteração, mas formou um precipitado ao ser misturada a uma solução de sulfato de sódio.Com base nos dados coletados, assinale a alternativa que indica o material sólido encontrado no depósito.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258101
Química
Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos os metais ou ligas podem sofrer os fenômenos de degradação pela corrosão. No caso das refinarias de petróleo, por exemplo, processos de corrosão do ferro podem ser ocasionados pela ação corrosiva do ar atmosférico. Abaixo estão representadas as equações químicas gerais não balanceadas da formação da ferrugem, seja na forma de Fe2 O3 ou Fe3 O4 .
Fe (s) + O2 + H2 O (vapor) → Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 (g) → Fe2 O3 H2 O (vermelha ou castanha) + H2 O
Fe(OH)2 → Fe3 O4 (preto)+H2 O +H2 Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro
Fe (s) + O2 + H2 O (vapor) → Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 (g) → Fe2 O3 H2 O (vermelha ou castanha) + H2 O
Fe(OH)2 → Fe3 O4 (preto)+H2 O +H2 Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q233977
Química
Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa:
Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)
A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO3)2 com Na2SO4 em excesso é, aproximadamente, em g, igual a Dados: M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(PbSO4) = 303 g/mol
Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)
A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO3)2 com Na2SO4 em excesso é, aproximadamente, em g, igual a Dados: M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(PbSO4) = 303 g/mol
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
PC-DF
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |
Q233667
Química
Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.
Q510005
Química
O permanganato de potássio é bastante utilizado em titulações redox em análise química quantitativa, por se tratar de um forte reagente oxidante. Na equação, não balanceada, é representada a reação de uma das aplicações analíticas das titulações do permanganato.
MnO4 - + H2C2O4 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Após o correto balanceamento da reação redox descrita, a soma dos coeficientes estequiométricos na equação será igual a
MnO4 - + H2C2O4 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Após o correto balanceamento da reação redox descrita, a soma dos coeficientes estequiométricos na equação será igual a
Q424939
Química
Um aterro sanitário aproveita o gás metano gerado pela decomposição anaeróbia do resíduo sólido, suprindo cerca de 30% da energia total consumida pelo aterro.
Na reação de combustão do metano, qual é a quantidade de O2 (g), em mols, necessária para que 6 mols de CH4 (g) sejam completamente consumidos na reação, produzindo CO2 (g) e H2 O?
Na reação de combustão do metano, qual é a quantidade de O2 (g), em mols, necessária para que 6 mols de CH4 (g) sejam completamente consumidos na reação, produzindo CO2 (g) e H2 O?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186518
Química
Uma amostra de 0,420 g contendo ferro e outras substâncias sofreu reação de maneira a transformar todo o ferro na espécie Fe2+(aq) . O Fe2+ da solução resultante reagiu de forma completa exatamente com 25,00 mL de K2Cr2O7 0,040 mol/L, conforme a reação abaixo.
6Fe2+(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) ? 6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(L)
Qual é a percentagem em massa de ferro na amostra?
6Fe2+(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) ? 6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(L)
Qual é a percentagem em massa de ferro na amostra?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Supervisor de Produção |
Q186473
Química
Em um laboratório, foi feita a análise de um composto constituído exclusivamente de carbono e hidrogênio. Utilizando-se métodos apropriados, descobriu-se que, em 10 g desse composto, havia 9,23 g de carbono e 0,77 g de hidrogênio. De acordo com essas informações, a fórmula mínima para o composto é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q180688
Química
A reação de um ácido carboxílico, que contém um átomo de carbono, com hidróxido de magnésio produz um sal cujo ânion contém (x) átomos de carbono, (y) átomos de hidrogênio e (z) átomos de oxigênio. Os valores de x, y e z são, respectivamente, iguais a
Q884802
Química
Nos diversos refrigerantes, o ácido fosfórico é utilizado como acidulante. Em cada lata de refrigerante são utilizados aproximadamente 35 mg de ácido fosfórico. Aproximadamente, quantas latas de refrigerante serão necessárias para que esse ácido, adicionado ao bicarbonato ácido de sódio, produza CO2 suficiente para encher um balão de festa com um volume de 3 litros?
(Dados: Pressão = 1 atm; Temperatura
= 25° C; R = 0,082 atm L mol -1
K
-1)
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Técnico em Saúde Pública - Química |
Q582210
Química
A equação química
2 CrCl3 + X NaOH + 3 H2O2 → 2 Na2CrO4 + 6 NaCl + Y H2O
depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros
possíveis, apresenta os valores de X e Y, respectivamente,
iguais a:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Técnico em Saúde Pública - Química |
Q582198
Química
A fórmula do cromato de bismuto é:
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550526
Química
Os dados da tabela acima se referem a testes realizados, a 298 K, utilizando-se o método das velocidades iniciais, para determinação da lei de velocidade para a reação do BO3-(aq) com o Br-(aq) em meio ácido. A equação não balanceada para essa reação é a seguinte.
A respeito da reação acima e dos com postos nela envolvidos, e considerando as informações fornecidas, julgue o item que se segue.
A menor soma de coeficientes inteiros que permite balancear
corretam ente a equação da reação em questão é 12.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INMETRO
Prova:
CESPE - 2010 - INMETRO - Pesquisador - Metrologia Legal |
Q397037
Química
A transformação do gás ozônio em gás oxigênio comum é representada pela equação: 2 O3 → 3 O2. Os números 2 e 3 que aparecem à esquerda dessa equação representam, respectivamente, o
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INMETRO
Prova:
CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia |
Q385011
Química
A tabela a seguir apresenta propostas de processos químicos envolvendo o cálcio. Os produtos finais de cálcio de cada processo estão destacados em negrito.
Assinale a opção que apresenta o número do processo em que todas as reações estão corretas, no que diz respeito ao balanceamento e aos produtos formados.
Assinale a opção que apresenta o número do processo em que todas as reações estão corretas, no que diz respeito ao balanceamento e aos produtos formados.
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Suporte à Infra-estrutura Tecnológica da Pesquisa |
Q352535
Química
Assinale a alternativa que apresenta a equação correta para a ionização de H2SO4 em H2O.
Ano: 2010
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
Prefeitura de Campo Verde - MT
Prova:
CONSULPLAN - 2010 - Prefeitura de Campo Verde - MT - Professor - Ciências |
Q212640
Química
“Todos os dias, o dia inteiro, ocorrem reações químicas, não só ao nosso redor, mas também no nosso organismo, de tal maneira que se pode dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações. Algumas delas são muito comuns (presentes no nosso cotidiano): a formação da ferrugem, a efervescência produzida por uma antiácido em água e a combustão de um palito de fósforo.”
(Usberco & Salvador in Química Geral)
Em todas as reações químicas, as substâncias denominadas reagentes são transformadas em substâncias diferentes, denominadas produtos. Tais reações são representadas por equações químicas devidamente balanceadas, nas quais a quantidade de átomos de cada elemento participante deve ser igual nos reagentes e nos produtos.
As equações I, II e III a seguir não estão balanceadas:
Após o devido balanceamento estequiométrico das mesmas, a sequência correta, respectivamente em I, II e III, dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários será:
(Usberco & Salvador in Química Geral)
Em todas as reações químicas, as substâncias denominadas reagentes são transformadas em substâncias diferentes, denominadas produtos. Tais reações são representadas por equações químicas devidamente balanceadas, nas quais a quantidade de átomos de cada elemento participante deve ser igual nos reagentes e nos produtos.
As equações I, II e III a seguir não estão balanceadas:
Após o devido balanceamento estequiométrico das mesmas, a sequência correta, respectivamente em I, II e III, dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários será:
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q189916
Química
O mercúrio é o único metal que se apresenta no estado líquido à temperatura ambiente. Por conta dessa característica, foi considerado por alquimistas como um elemento chave na transmutação de metais, como o chumbo em ouro. O mercúrio era obtido através do aquecimento direto do cinábrio (sulfeto mercúrico) na presença de ar. Além do metal, o dióxido de enxofre também se forma durante a reação. Uma amostra de 60,00 g do minério cinábrio foi submetida ao processo descrito acima, obtendo-se 2,965 mL de mercúrio ao final do processo. Se a massa específica do mercúrio é 13,53 g/cm3 , a massa de impurezas presentes no cinábrio utilizado na experiência, em g, é de
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