Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa:

Pb(NO₃)_2(aq) + Na₂SO_4(aq) → PbSO_4(s) + 2NaNO_3(aq)

A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO₃)₂ com Na₂SO₄ em excesso é, aproximadamente, em g, igual a Dados: M(Pb(NO₃)₂) = 331 g/mol M(PbSO₄) = 303 g/mol

Question

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [A] 6,06 Solução da Questão:

A alternativa correta é a A - 6,06 g.

Tema Central:

Esta questão envolve o conceito de reações químicas e estequiometria, que é a parte da química que estuda as proporções dos reagentes e produtos em uma reação química. Você precisa compreender como calcular a quantidade de produto formado a partir de uma quantidade conhecida de reagente, usando a relação de proporções estequiométricas.

Explicação da Resolução:

A reação apresentada é:

Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)

Para resolver a questão, siga os passos abaixo:

1. Calcule o número de mols de nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2):
A massa molar de Pb(NO3)2 é 331 g/mol. Portanto, o número de mols em 6,62 g é:

n = $\frac{6,62 \text{ g}}{331 \text{ g/mol}}$ ≈ 0,02 mol

2. Use a proporção estequiométrica da reação:
A reação balanceada mostra que 1 mol de Pb(NO3)2 produz 1 mol de PbSO4. Assim, 0,02 mol de Pb(NO3)2 produzirá 0,02 mol de PbSO4.

3. Calcule a massa de PbSO4:
A massa molar do PbSO4 é 303 g/mol. Portanto, a massa de PbSO4 formada será:

m = 0,02 mol × 303 g/mol = 6,06 g

Justificativa das Alternativas:

- Alternativa A: Correta, como calculado acima, a massa de sulfato de chumbo II é 6,06 g.

- Alternativas B, C, D, e E: Incorretas, pois os cálculos não resultam nas massas apresentadas. Ao analisar a estequiometria e realizar os cálculos corretamente, vemos que apenas a alternativa A está de acordo com os dados fornecidos e as operações realizadas.

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