Em um laboratório, foi feita a análise de um composto cons...

Alternativa Correta: A - (CH)_n

Vamos entender como resolver essa questão que envolve a determinação da fórmula mínima de um composto. O tema central aqui é a estequiometria, especificamente a relação entre as quantidades de átomos em um composto baseado em suas massas.

Para encontrar a fórmula empírica de um composto, é preciso seguir alguns passos:

1. Determinar a massa de cada elemento: Já temos no enunciado que há 9,23 g de carbono e 0,77 g de hidrogênio.

2. Converter as massas em mols: Para isso, utilizamos as massas molares dos elementos: Carbono (C) tem uma massa molar de aproximadamente 12 g/mol e Hidrogênio (H) tem uma massa molar de aproximadamente 1 g/mol.

- Carbono: 9,23 g / 12 g/mol = 0,769 mol

- Hidrogênio: 0,77 g / 1 g/mol = 0,77 mol

3. Determinar a proporção molar: Dividimos os valores encontrados pelo menor número de mols calculado:

- Para C: 0,769 mol / 0,77 mol ≈ 1

- Para H: 0,77 mol / 0,77 mol = 1

Portanto, a fórmula mínima do composto é CH.

Justificativa da Alternativa Correta: A alternativa A - (CH)_n é a correta porque a análise mostrou que para cada átomo de carbono, há um átomo de hidrogênio, formando assim a fórmula mínima CH.

Análise das Alternativas Incorretas:

B - (CH₂)_n: Esta fórmula representa um composto onde há dois átomos de hidrogênio para cada átomo de carbono, o que não é compatível com os dados fornecidos.

C - (CH₃)_n: Esta sugere três átomos de hidrogênio para cada carbono, também incompatível com a relação 1:1 encontrada.

D - (C₂H)_n: Esta fórmula implica dois átomos de carbono para cada hidrogênio, o oposto do que foi determinado.

E - (C₂H₃)_n: Sugere dois carbonos para três hidrogênios, novamente não compatível com a relação determinada de 1:1.

Ao resolver questões como esta, lembre-se de sempre calcular a proporção molar corretamente e verificar as alternativas com base nos cálculos realizados.

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1 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DO CARBONO E HIDROGÊNIO

CARBONO

n = 9,23 / 12

n = 0,769

HIDROGÊNIO

n = 0,77 / 1

n = 0,77

DIVIDINDO-SE O NÚMERO DE MOLS DE CADA ELEMENTO PELO MENOR VALOR ENCONTRADO, TEMOS UM VALOR DE 1, PORTANTO A FÓRMULA MÍNIMA DESTE COMPOSTO SERÁ:

(CH)n

ALTERNATIVA A !!!!!!!