Durante um teste de laboratório, 1,0 g de cobre comercial foi “dissolvido” em ácido nítrico, conforme reação a seguir: Cu + HNO₃ ➔ Cu(NO₃)₂ + H O + NO. A solução resultante foi, então, eletrolisada até deposição total do cobre, utilizando uma corrente elétrica de 4,0 A durante 5 min. Não obstante, foi observado que apenas 90% da corrente foi efetivamente utilizada no processo. A pureza desse cobre comercial é:
(Dados de P.M de Cu: 63,5; N:14; O:16; H:1 e constante de Faraday 96500 Cmol ^-1)

Em um experimento, foi realizada a eletrólise do cloreto de potássio em solução aquosa com eletrodos inertes. O composto formado no catodo da eletrólise corresponde a:

A tabela a seguir indica o potencial padrão de redução de alguns metais:

A pilha que apresenta maior diferença de potencial padrão pode ser representada esquematicamente por:

A eletrólise é uma técnica largamente utilizada na indústria química para a obtenção de materiais de alto interesse econômico, como a soda cáustica. Na obtenção dessa base forte, uma corrente elétrica atravessa a cuba eletrolítica que contém uma solução aquosa de cloreto de sódio produzindo no cátodo e no ânodo, respectivamente:

Reações químicas são as transformações de uma ou várias substâncias em relação a seu estado inicial(reagentes),dando origem a compostos diferentes, que aparecem com outras características no estado final (produtos). KMnO₄  +  FeSO₄  +  H₂SO₄  ⟶   K₂SO₄   +   MnSO₄  +   Fe₂(SO₄)₃  +  H₂O

Ao efetuar o balanceamento da reação acima, a soma dos menores coeficientes inteiros da reação será:

A água do mar é um eletrólito, devido à alta concentração de sal, e eletrólitos causam corrosão em metais. Cascos de navios podem sofrer toda sorte de processos corrosivos eletroquímicos, tais como aeração diferencial, corrosão atmosférica e corrosão eletrolítica. A fim de evitar essa deterioração do casco, as companhias navais utilizam revestimentos protetores, tais como tintas, lacas, esmaltes, vernizes, resinas, dispersões, emulsões, óleos protetores e recoberturas. Esses revestimentos protegem o casco do navio porque

Em reações químicas, o oxigênio pode reduzir a água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio — H₂O₂ (aq). As reações de oxirredução que envolvem a água oxigenada como reagente constituem casos particulares de reações, pois essa solução pode atuar como agente oxidante e também como redutor.


A respeito da reação de oxirredução não balanceada citada no texto acima, assinale a opção correta.

Ao analisar a passagem da corrente elétrica por um circuito condutor, é possível identificar vários fenômenos, tais como: fisiológico, térmico, luminoso, magnético e químico. Para explorar esse tema em sala de aula, uma professora realizou um experimento, para o qual usou:
➢ 01 gerador de tensão contínua com dois eletrodos, um auxiliar e um de trabalho (tensão: 25 volts; intensidade de corrente: 5,0 ampères). Ø 250 ml de água deionizada.
➢ 75g de sulfato de cobre.
➢ 01 peça de metal (uma chave).
➢ Pedaço de cobre.
Ao montar o experimento, a professora conectou a chave (cátodo) e o pedaço de cobre (ânodo) aos eletrodos da fonte de alimentação contínua e os mergulhou na solução eletrolítica. Depois de cerca de um minuto, foi possível observar o efeito da corrente elétrica neste circuito condutor.
Considerando os efeitos da corrente elétrica no experimento descrito, é CORRETO afirmar que, após um minuto, a turma observou 

A análise titrimétrica desempenha um papel importante na análise quantitativa. Os diferentes métodos titrimétricos são classificados em função das reações que ocorrem durante a titulação. O permanganato de potássio, o ácido etilenodiaminotetracético e o cloreto de prata são comumente empregados, respectivamente, nas análises titrimétricas denominadas reações de:

Um analista utilizou para a determinação de Fe³⁺ uma solução de Mg-EDTA. Em uma primeira etapa, ocorre a seguinte reação:

Fe³⁺ + MgY^2- → FeY^- + Mg²⁺

Posteriormente, os íons Mg²⁺ são titulados com solução padrão de EDTA. Assinale a opção que apresenta o nome correto do procedimento adotado para essa titulação com EDTA.

Considere a pilha galvânica Cd(s)|Cd(NO₃)₂(aq)||AgNO₃(aq)|Ag(s).

Os potenciais-padrão de redução, de cada meia-célula, em relação ao Eletrodo Padrão de Hidrogênio são dados abaixo:

Cd²⁺(aq) + 2e^- → Cd(s) Eº = -0,402 V

Ag⁺(aq) + e- → Ag(s) Eº = +0,799 V

Sabe-se que o potencial padrão de redução do eletrodo de calomelano em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio é +0,268 V.

Assim, assinale a opção que apresenta o potencial de redução do cátodo da pilha supracitada em relação ao eletrodo de calomelano, em Volts.

Observe a figura abaixo e considere a seguinte reação de eletrólise de NaCI aquoso 1 mol L^-1:

Semicélula: 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e^-

Semicélula: 2e^- + 2H₂O → H₂(g) + 2OH^-(aq)

Célula: 2H₂O(aq) + 2Cl^-(aq) → H₂(g) + Cl₂(g) + 2OH^-(aq)

Com base nas informações pode-se afirmar que:

Considere a célula eletroquímica abaixo.

A diferença de potencial elétrico da célula é dada por: E= 0,5580 + 0,05916 log([Ag⁺]), em Volts.

Na titulação de 30mL de uma solução de KCI 0,4M foi usada uma solução de AgNO₃ 0,15M. Sabendo que a diferença de potencial elétrico foi medida pela célula acima, assinale a opção que apresenta o valor da diferença de potencial elétrico, em Volts, após a adição de 20ml da solução de AgNO₃.

Dado: K_PS,AgCI = 1,8 x 10^-10

Em relação à oxirredução, marque a opção INCORRETA:

Nas reações químicas podem ocorrer a oxidação, quando uma substância ou espécie perde elétrons, e a redução, quando uma substância ou espécie ganha elétrons. A seguir, tem-se o exemplo de uma reação redox:

3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH → 3K₂MnO₄ + KCI + 3H₂O

Com base nisso, analise as afirmativas abaixo, colocando V (verdadeiro) ou F (falso) e assinalando a seguir a opção correta.

I- A variação no número de oxidação do manganês, Mn, muda de +4 para +6, perdendo dois elétrons.

lI- Nenhuma espécie ou substância sofre redução nesta reação.

Ili- O CI⁵⁺ é um agente oxidante, já o Mn⁴⁺ é o agente redutor.

IV- A equação não está eletronicamente balanceada.

A pilha de Daniell foi criada pelo químico e meteorologista John Frederic Daniell em 1836. Era composta de um eletrodo de cobre, um eletrodo de zinco e uma ponte salina, que pode ser representada como Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu°. Referente a esse sistema, é correto afirmar que:

Na área de estudo da potenciometria, sabe-se que o eletrodo indicador é um dispositivo que, imerso na solução contendo o analito, desenvolve um potencial, que depende da atividade do analito. A maioria dos eletrodos indicadores empregados na potenciometria é seletiva em sua resposta.

Um eletrodo que é classificado como eletrodo indicador é o

As células de combustíveis ou pilhas de hidrogênio usam gases como combustíveis. Em geral, têm três compartimentos. O primeiro contém hidrogênio (H₂). No segundo compartimento, outro gás que será reagente como o gás oxigênio (O₂). Ambos são separados por um terceiro compartimento, um ambiente onde estes gases irão se difundir passando pelos eletrodos e irão reagir, de tal forma que estas células convertem a energia liberada em reações de combustão dos gases em eletricidade. Esse tipo de pilha não se gasta, ou seja, os reagentes são continuamente injetados no aparelho durante o processo de oxirredução.
 
Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que 

Um estudante do IFMS montou uma cela galvânica (pilha) conforme esquema a seguir:



Legenda da figura: (A) placa de estanho, (B) solução aquosa contendo íons Sn2+, (C) placa de alumínio, (D) solução aquosa contendo íons Aℓ3+, (E) fio metálico, (F) resistência elétrica e (G) ponte salina.
Considerando os seguintes dados:
E°(Sn2⁺/Sn) = -0,14 V E°(Aℓ³⁺/Aℓ) = -1,68 V
Durante o funcionamento da pilha, o estudante fez algumas afirmações:
I. A concentração de íons alumínio aumenta na solução da direita (D). II. Na placa de alumínio ocorre a corrosão. III. O fluxo de elétrons ocorre pelo fio metálico a partir da placa de estanho em direção à placa de alumínio. IV. Na placa de estanho ocorre a redução. V. A placa de estanho é o polo negativo da cela galvânica.
Dessas afirmações,

Sobre eletroquímica julgue as sentenças a seguir:
I. O polo positivo de uma célula eletrolítica chama-se catodo.
II. O processo de oxidação ocorre no anodo.
III. A pilha seca de zinco-carbono é um exemplo de aplicação prática dos processos eletroquímicos.
IV. Uma reação que no sentido desejado apresente ΔE° > 0 não será espontânea.

Estão corretas as sentenças: