Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
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I. O princípio de Le Châtelier prevê que se um sistema emequilíbrio fica sujeito a uma variação na temperatura,pressão ou concentração de um dos reagentes, o sistemamantém sua posição de equilíbrio de tal forma que o valor daconstante de equilíbrio se mantenha constante. II. A presença de um catalisador no meio reacional aumenta avelocidade na qual o equilíbrio é atingindo, sem alterar acomposição da mistura no equilíbrio. III. As variações nas concentrações ou pressões parciais provocam deslocamentos no equilíbrio sem variação no valor da constante de equilíbrio. Entretanto, o valor daconstante de equilíbrio varia à medida que a temperaturavaria. IV. A uma temperatura constante, a redução do volume de umdos reagentes em uma mistura gasosa em equilíbrio faz queo sistema se desloque no sentido dos reagentes.Quando a concentração de reagentes e produtos em um meio reacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que a reação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações direta e inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, vários fatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir
Estão certos apenas os itens:
A energia de ativação da reação catalisada é maior que 50 kJ/mol.
Com o objetivo de reduzir o consumo de energia elétrica, é possível substituir chuveiros elétricos por aquecedores a gás, que têm por princípio gerar calor pela queima do gás natural. A reação de combustão do gás natural pode ser representada pela combustão do metano (CH4):
Sobre esse fenômeno, podemos afirmar, corretamente, que
Admita que a pressão absoluta num tanque que contém uma mistura ternária de gases ideais A, B e C é igual a Pabs = 29,4 psia e que as frações molares dos gases A e B são yA = 0,42 e yB = 0,25, respectivamente. De acordo com a Lei de Dalton, as pressões parciais dos três gases na mistura são:
Admita que 13kg de GLP (gás liquefeito de petróleo) são engarrafados em um botijão de aço em uma distribuidora e os botijões são armazenados em um galpão a 20°C. No transporte dos botijões da empresa até a casa dos consumidores, num dia de verão no Rio de Janeiro usando caminhões abertos, o gás contido nos botijões estará sujeito a processos:
Uma solução 12,6ppm de cloreto de ferro II é correspondente a:
(Dados: Fe: 56g/mol; Cl: 35g/mol; densidade da água: 1g/mL)
Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de potássio, titulou-se 40mL desta solução usando uma solução de ácido clorídrico 0,1mol/L. Nesta titulação foi gasto 20mL da solução de HCl. Assinale a concentração da solução de KOH:
O método conhecido como Kriging (krigagem) é uma ferramenta estatística para tratamento de dados amostrados, particularmente de natureza geológica. Qual das seguintes características NÃO se aplica a esse método?
Para análise de um biodiesel, pelo Método de Karl Fischer com dois componentes, uma amostra de 20g foi adicionada a 180mL do meio reacional (álcool + SO2 + amina). A titulação foi feita com solução 0,01N de iodo em metanol, consumindo- se 2,0mL da mesma. Qual o teor de umidade no biodiesel, em ppm?
Que volume aproximado, em mL, de ácido sulfúrico a 98% p/p (densidade = 1,82) é necessário para preparar 300mL de uma solução 0,5N?
Uma solução aquosa contendo 3,2% em peso de um soluto não volátil tem sua pressão de vapor reduzida em 1%. Qual dos seguintes corresponde ao soluto em questão?
Sabe-se que o petróleo pode ser caracterizado em função da relação C/H. O Fator Watson (Kw) define a natureza do óleo e é calculado a partir das análises de
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