Alternativa correta: B - 6,4

Vamos analisar a questão proposta. Ela envolve o cálculo da massa de NaOH contida na solução resultante da mistura de duas soluções de hidróxido de sódio (NaOH). Para isso, é necessário entender o conceito de concentração e saber como calcular a quantidade de soluto presente nas soluções.

A primeira solução é dada em normalidade (N), que é uma medida da concentração equivalente de um soluto em uma solução. A concentração de uma solução em normalidade é igual à molaridade (M) multiplicada pelo número de equivalentes do soluto na reação. No caso do NaOH, que é um composto monobásico, a normalidade é igual à molaridade.

A segunda solução é dada diretamente em molaridade (M), que é a quantidade de moles de soluto por litro de solução.

Vamos calcular a massa de NaOH em cada solução antes da mistura:

1ª Solução:

• Volume: 200 mL = 0,2 L
• Concentração: 0,5 N (equivalente a 0,5 M para o NaOH)
• Moles de NaOH: Molaridade × Volume = 0,5 mol/L × 0,2 L = 0,1 mol
• Massa de NaOH: 0,1 mol × 40 g/mol (massa molar do NaOH) = 4 g

2ª Solução:

• Volume: 600 mL = 0,6 L
• Concentração: 0,1 M
• Moles de NaOH: Molaridade × Volume = 0,1 mol/L × 0,6 L = 0,06 mol
• Massa de NaOH: 0,06 mol × 40 g/mol = 2,4 g

Massa Total de NaOH na Solução Final:

A soma das massas de NaOH das duas soluções é: 4 g + 2,4 g = 6,4 g.

Portanto, a massa total de NaOH na solução formada é de 6,4 g, confirmando que a alternativa B é a correta.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 3,2: Este valor é incorreto porque representa apenas a massa de uma das soluções, calculando erroneamente a contribuição de massa de NaOH de uma única parte da mistura.
• C - 8,4: Esse valor pressupõe uma concentração ou volume errados, levando a um cálculo incorreto da massa total.
• D - 12,0: Um exagero na soma das massas, possivelmente por uma interpretação equivocada dos volumes ou concentrações.
• E - 12,8: Similar à alternativa D, esse erro provém de uma soma errada das massas individuais de NaOH das soluções.

Ao resolver questões de misturas de soluções, sempre preste atenção nas unidades (mL para L), na relação entre normalidade e molaridade, e na soma dos componentes após a mistura.

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