O DDT é um composto químico de rápida solubilidade que pode se acumular no tecido adiposo dos animais. Numa cadeia alimentar, o DDT aumenta de concentração a cada nível trófico que se sucede. Esse fenômeno é denominado

Em uma coluna de fase reversa, verificou-se que um soluto tem tempo de retenção de 31,3 min, enquanto que uma espécie não retida requer 0,48 min para eluição quando a fase móvel era constituída de 30% (em volume) de metanol e 70% de água. O fator de retenção (k') é igual a

São dissolvidos 10,0 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) em 100,0 g de água. Assinale a alternativa que indica a pressão de vapor da água (em Torr), a 20°C, nessa solução. Admita que a pressão de vapor da água pura nessa temperatura seja igual a 17,54 Torr.

A teoria da ligação de valência (TLV) permite explicar como são associados os ligantes de um metal em um complexo, com base nos orbitais que participam dessas ligações coordenadas, além de fornecer o tipo de hibridação e a geometria do composto. Considerando que Z(H) = 1; Z(N) = 7; Z(F) = 9; Z(CR) = 17; Z(Co) = 27; Z(Ni) = 28; Z(Pt) = 78; assinale a opção que apresenta uma associação correta entre a fórmula do complexo, o tipo de hibridação.

Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.

A equação a seguir representa a oxidação da magnetita (Fe₃O₄) em hematita (Fe₂O₃).

2 Fe₃O₄ (s) + ½ O₂ (g) ⥩ 3 Fe2O3 (s) ΔHºf = -235,8 kJ/mol

Considere-se que a reação acima se processe, em equilíbrio, em um sistema fechado à temperatura de 298 K e pressão de 1 atm. Nessa situação, caso o volume do recipiente onde se encontram as substâncias reagentes, sob condições isotérmicas, diminua, é correto afirmar que

Uma substância de elevada inflamabilidade, que é usada para extração de óleo, gordura e também em termômetros de baixa temperatura, tem o seu espectro de massa apresentado na figura acima. Considerando-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, e M(O) = 16 g/mol, é correto afirmar que essa substância corresponde à fórmula

Suponha que os gases CO₂, CO e O₂ emitidos por uma indústria tenham porcentagens volumétricas iguais a 12%, 1,5% e 3,0%, respectivamente, e considere que o valor da constante de equilíbrio (KP) para a reação 2 CO2 (g) ⥩ 2 CO (g) + O2 (g) seja 1,00 × 10^-3 .

Com base nesses dados, assinale a opção em que se descreve corretamente esse sistema nas condições estabelecidas.

Considere-se que João tenha se deparado, no laboratório, com o desafio de tratar resíduos que contivessem íons cianeto e que, para proceder a esse tratamento, ele tenha feito uso de hipoclorito de sódio para oxidar o cianeto, dada a pequena quantidade desse resíduo. Considere-se, também, que tenha restado um excesso de hipoclorito na solução e que K_a (HlRO) = 3,2 × 10^-8 . Nessa situação, é correto inferir que o pH da solução, após esse tratamento, é

Considere-se, na situação hipotética descrita, que João tenha encontrado no laboratório 4 frascos que continham, no total, 3 L de uma solução neutra de sulfato cúprico e que ele tenha resolvido recuperar os íons Cu²⁺ eletrolisando a solução com eletrodos inertes, durante 193 min, com uma corrente média de 2,5 mA. Considere-se, ainda, que o processo reacional global seja representado pela equação química

2 Cu²⁺ (aq) + 2 H₂O (l) → 2 Cu (s) + O₂ (g) + 4 H⁺ (aq) e que o cobre metálico seja a única espécie a ser depositada no eletrodo e, ainda, que a constante de Faraday vale 96.500 C/mol. Nessa situação, é correto concluir que o pH da solução final é

Considerando que, na situação hipotética descrita, as soluções residuais encontradas no laboratório estavam perfeitamente identificadas e não continham outras substâncias, além das já identificadas, e, ainda, que

julgue os itens a seguir, no que se refere aos procedimentos adequados a essa situação.

I Considere-se que, na solução residual proveniente de determinação gravimétrica de ferro com excesso de NH3, o sólido Fe(OH)3 houvesse sido removido anteriormente por filtração e se encontrasse em concentrações aceitáveis pela legislação. Nesse caso, João deve recomendar uma neutralização e o despejo, na rede de esgoto, do resíduo tratado com pH próximo de 7,0.

II Considere-se que, na determinação de íons cloreto com solução de AgNO3, costuma ficar, na solução residual, um excesso de íons Ag+ em meio nítrico e que, para remover os íons prata do sobrenadante, o químico deve fazer a imersão de lâminas de cobre. Nessa situação, após separar por filtração a prata metálica da solução levemente azulada, João deve despejar, na pia, o efluente tratado, visto que a concentração de íons prata é desprezível nesse efluente.

III A um efluente ácido que contém íons Cr6+ João deve adicionar um agente redutor adequado e agitar a mistura, por algum tempo, para reduzir o cromo a Cr3+. Em seguida, deve alcalinizar a solução para precipitar o Cr(OH)3, que deve ser separado por filtração. Após certificar-se de que as quantidades dos íons Cr6+ e Cr3+ estão de acordo com o recomendado pela legislação, João deve despejar, na rede de esgoto, o efluente tratado.

IV Para uma solução residual cujo rótulo informa a presença de Pb2+, João deve realizar uma precipitação com sulfeto e, após separar as fases sólida e líquida, deve oxidar, com um agente oxidante adequado, o excesso de íons sulfeto (produzindo sulfato). Somente após atestar a baixa concentração de íons Pb2+ por meio de análise, João pode despejar a solução na pia.

A quantidade de itens certos é igual a

De acordo com Brönsted-Lowry, na reação química representada por NH3 + HCl → NH₄ ⁺ + Cl-, as espécies que formam um par conjugado ácido-base são:

A presença de um catalisador em uma reação química provoca a diminuição do da)

A seguinte reação é classificada como reação de oxi-redução:

A cristalização do acetato de sódio, CH₃COONa, obtida a partir de uma solução aquosa supersaturada desse sal ocorre espontaneamente. Então, nesse processo de cristalização, tem-se:

A conversão de monóxido de carbono em dióxido de carbono, na presença de catalisador Cu-Zn, como representado na equação química abaixo, é conhecida como reação de deslocamento porque converte CO(g) em CO₂(g):

CO(g) + H₂O(g) __^catalisador______> catalisador CO₂(g) + H₂(g) 

Se a entalpia (∆H) e a entropia (∆S) dessa reação a 298K são, respectivamente, -41,2 kJ e -42,0 J/K.mol, então, a energia livre (∆G), em Joule, dessa reação nessa temperatura será aproximadamente igual a 

Considerando-se uma parafina C_nH_2n+2, onde n é um número inteiro), o composto de menor massa molecular que pode apresentar um isômero com atividade ótica terá a seguinte fórmula molecular:

Considere-se uma pilha composta por uma ponte salina solução aquosa de KCl), um eletrodo de estanho metálico mergulhado em uma solução aquosa 1 molar de SnCl2 e um eletrodo de prata metálica mergulhado em uma solução aquosa de AgCl, além de um contato elétrico entre os dois eletrodos. Sabe-se ainda que Ag⁺/Ag, E⁰ = 0,80 V e Sn²⁺/Sn, E⁰ = - 0,14 V. Então, o a)

Para essas substâncias, a ordem crescente de aumento de temperatura de ebulição é:

Sabe-se que H₂O₂ / H₂O, E⁰ = 1,77 V e que I₂ / I^-, E⁰ = 0,535 V. Então, atuará espontaneamente como agente oxidante a espécie