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Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |
Q3832605
Química
A pilha eletroquímica a seguir é baseada na seguinte reação:
Para que essa pilha produza eletricidade, é necessário adicionar uma substância dissolvida em água no recipiente A (ânodo). Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a substância correta a ser adicionada no ânodo.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |
Q3832604
Química
Em um laboratório de química foram preparadas três misturas, apresentadas a seguir:
1ª mistura→ homogênea, formada por três líquidos misciveis, cujas temperaturas de ebulição não são próximas.
2ª mistura → heterogênea, formada por dois líquidos imicíveis com densidades diferentes.
3ª mistura → heterogênea, formada por partículas sólidas que se depositam no fundo quando a mistura é deixada em repouso.
Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta, respectivamente, os melhores processos de separação para as misturas acima.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |
Q3832603
Química
Assinale a opção em que a fórmula está de acordo com a
nomenclatura correta do composto.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |
Q3832602
Química
Considere a figura abaixo e as seguintes informações sobre os átomos hipotéticos A, В е C.
Em que:
• A e B são isótopos;
• A e C são isótonos;
• B e C são isóbaros;
• A tem número de massa 73 e número atômico 2x + 5;
• B tem número de massa 5y - 20 e número atômico 3x-15;
• C tem número de massa 3y + 12.
Com base nessas informações, qual é o número de prótons do átomo C?
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |
Q3811012
Química
O dióxido de carbono (CO2) é um gás que desempenha
papel fundamental no efeito estufa e no metabolismo celular.
Sua estrutura envolve átomos ligados caracterizados pelo
compartilhamento de pares de elétrons. Desse modo, marque
a alternativa que descreve corretamente o tipo de ligação
predominante em CO2 e sua implicação.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |
Q3811011
Química
Durante uma investigação sobre espécies químicas que
apresentam propriedades semelhantes, um pesquisador
analisou átomos e íons que, apesar de apresentarem diferentes
números atômicos e massas, possuem a mesma quantidade
de elétrons. Ele observou, por exemplo, que o cátion cálcio
Ca2+
(Z = 20) e o átomo de argônio Ar (Z = 18) apresentam o
mesmo número de elétrons e, portanto, a mesma configuração
eletrônica, sendo considerados espécies isoeletrônicas.
Com base nesses conceitos, assinale a alternativa em que somente uma das espécies apresentadas é isoeletrônica com o íon Ca2+ .
Com base nesses conceitos, assinale a alternativa em que somente uma das espécies apresentadas é isoeletrônica com o íon Ca2+ .
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |
Q3811010
Química
Na indústria, diversos métodos de separação de substâncias
são utilizados. Produtos naturais, como enzimas e vitaminas,
sempre são extraídos de misturas para que cada componente
possa ser analisado de forma independente. Na maioria dos
casos, empregam-se técnicas de separação que se baseiam
em propriedades físicas das substâncias. Esses métodos físicos
incluem a cristalização, cromatografia, entre outros. Essas
técnicas permitem separar componentes de uma mistura sem
alterar suas estruturas químicas, garantindo pureza e qualidade
para as aplicações industriais e farmacêuticas.
O petróleo bruto, por exemplo, é separado em frações como gasolina, querosene e óleo diesel empregando, respectivamente, a propriedade física e o método de separação descritos como:
O petróleo bruto, por exemplo, é separado em frações como gasolina, querosene e óleo diesel empregando, respectivamente, a propriedade física e o método de separação descritos como:
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |
Q3811009
Química
Considere uma célula na qual uma fonte de corrente direta
está conectada por meio de arames a dois eletrodos inertes de
grafite. Esses eletrodos são introduzidos em um recipiente que
contém cloreto de sódio (NaCl) fundido. Este processo é o usado
para produzir sódio metálico e cloro gasoso. No experimento,
observa-se que, em um dos eletrodos, um gás de coloração
verde pálido é liberado, que corresponde ao Cl2(g)
; e, no outro
eletrodo, forma-se sódio metálico fundido, Na(l), de aspecto
branco prateado, que flutua sobre o cloreto de sódio fundido. De
acordo com esse enunciado, marque a alternativa que melhor
explica o processo que ocorre no cátodo.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |
Q3811007
Química
Quase todas as reações químicas e mudanças físicas
ocorrem a pressão constante (geralmente, atmosférica). A
quantidade de calor que se transfere ou sai de um sistema ao
passar por um processo químico ou físico sob pressão constante
é definida como a variação de entalpia, ΔH, do processo.
Considere a combustão do etanol (C2H5OH, peso molecular =
46 g/mol) na equação termodinâmica:
Se as entalpias de formação dos reagente e produtos são: ΔHº (C2 H5 OH(I)) = -278 kJ/mol, ΔHº (O2(g) ) = 0 kJ/mol, ΔHº (CO2(g) ) = -394 kJ/mol, e ΔHº (H2 O(I)) = -286 kJ/mol, o valor que descreve f 2 (l) a quantidade de calor liberada ao queimar-se 96 gramas de etanol completamente a 25 °C e 1 atm é:
Se as entalpias de formação dos reagente e produtos são: ΔHº (C2 H5 OH(I)) = -278 kJ/mol, ΔHº (O2(g) ) = 0 kJ/mol, ΔHº (CO2(g) ) = -394 kJ/mol, e ΔHº (H2 O(I)) = -286 kJ/mol, o valor que descreve f 2 (l) a quantidade de calor liberada ao queimar-se 96 gramas de etanol completamente a 25 °C e 1 atm é:
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |
Q3811006
Química
Para prever se uma reação de oxirredução ocorrerá de forma
espontânea, analisa-se o potencial padrão de cada semirreação.
Essas informações são essenciais na fabricação de baterias e
processos industriais que involucram eletrólise. Nesse sentido,
assinale a alternativa que explica corretamente a relação entre o
potencial padrão de uma célula e sua espontaneidade.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |
Q3811004
Química
A 298 K, a decomposição do carbonato de cálcio em
óxido de cálcio e CO2(g) não é espontânea. No entanto, em
altas temperaturas, a reação se torna espontânea. Identifique
a alternativa que descreve corretamente a natureza desta
explicação.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810753
Química
Na agricultura, o uso de defensivos agrícolas é fundamental para proteger as plantações de pragas, plantas indesejadas e
doenças causadas por fungos, garantindo maior produtividade e qualidade dos alimentos. Esses produtos químicos são substâncias
orgânicas projetadas para agir de maneira seletiva sobre determinados organismos, sem afetar significativamente outras espécies.
Além de sua função biológica, os agroquímicos apresentam características físico-químicas que influenciam sua aplicação e
comportamento no ambiente. Algumas dessas propriedades determinam a rapidez com que o produto age, sua facilidade de
transporte, seu tempo de permanência no solo e a possibilidade de acumulação em organismos vivos.
Herbicidas mais polares tendem a se dissolver facilmente em água, o que facilita a aplicação e a dispersão, mas geralmente apresentam menor tendência à bioacumulação. Compostos mais lipofílicos, por outro lado, podem se acumular em tecidos de animais e plantas e apresentam meia-vida mais longa no solo ou na água, aumentando o risco ambiental.
Abaixo estão as estruturas de defensivos agrícolas:
Analisando as estruturas químicas dos compostos citados e as características gerais dos herbicidas, assinale a alternativa correta.
Herbicidas mais polares tendem a se dissolver facilmente em água, o que facilita a aplicação e a dispersão, mas geralmente apresentam menor tendência à bioacumulação. Compostos mais lipofílicos, por outro lado, podem se acumular em tecidos de animais e plantas e apresentam meia-vida mais longa no solo ou na água, aumentando o risco ambiental.
Abaixo estão as estruturas de defensivos agrícolas:
Analisando as estruturas químicas dos compostos citados e as características gerais dos herbicidas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810752
Química
Os aditivos alimentares de origem orgânica desempenham papel fundamental na conservação, aparência e aceitação sensorial
de diversos produtos industrializados. Entre eles, destacam-se antioxidantes, corantes e edulcorantes, que envolvem conceitos
centrais da Química Orgânica, como presença de grupos funcionais, estabilidade de radicais livres e solubilidade em meios distintos.
Abaixo estão as estruturas químicas de alguns dos aditivos alimentares mais utilizados:
Analisando as estruturas químicas dos aditivos alimentares acima, indique a opção correta.
Analisando as estruturas químicas dos aditivos alimentares acima, indique a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810750
Química
Em um levantamento recente, foi detectada a contaminação
de gasolina comum com metanol (CH3
OH) em alguns postos
de combustíveis ligados a atividades criminosas. Considere as
seguintes informações:
•Poder calorífico da gasolina: 44MJ/kg
•Densidade da gasolina: 0,74 kg/L
•ΔHcomb =−726 kJ/mol
•MMCH3OH = 32 g/mol
•Densidade do metanol: 0,792 kg/L
Supondo que um litro de gasolina esteja contaminado com 5% (v/v) de metanol, podemos afirmar que:
•Poder calorífico da gasolina: 44MJ/kg
•Densidade da gasolina: 0,74 kg/L
•ΔHcomb =−726 kJ/mol
•MMCH3OH = 32 g/mol
•Densidade do metanol: 0,792 kg/L
Supondo que um litro de gasolina esteja contaminado com 5% (v/v) de metanol, podemos afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810749
Química
O níquel metálico pode ser obtido industrialmente por
eletrólise de NiCl2
fundido a alta temperatura. Durante a
operação, o cátodo recebe os elétrons que reduzem Ni2+ a Ni,
enquanto o cloro se forma no ânodo. O potencial-padrão de
redução é:
Suponha que um eletrólito fundido contendo NiCL seja submetido a uma corrente constante de 8 000 A durante 6 horas.
Considere a massa molar do níquel MM (Ni) = 58,7 g/mol e F = 96.500 C/mol e−.
A massa de níquel depositado no cátodo é aproximadamente:
Suponha que um eletrólito fundido contendo NiCL seja submetido a uma corrente constante de 8 000 A durante 6 horas.
Considere a massa molar do níquel MM (Ni) = 58,7 g/mol e F = 96.500 C/mol e−.
A massa de níquel depositado no cátodo é aproximadamente:
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810748
Química
Compreender o comportamento dos elementos
representativos é fundamental para prever reações e planejar
sínteses. Por exemplo, o magnésio é amplamente utilizado
em ligas metálicas leves e na produção de fogos de artifício; o
oxigênio é essencial para processos de combustão e respiração
celular; o fósforo é um componente chave de fertilizantes; e o
flúor é aplicado na produção de compostos altamente reativos,
como o teflon e produtos farmacêuticos.
Com base nessas informações, marque a alternativa que corretamente descreve uma característica típica de um elemento representativo.
Com base nessas informações, marque a alternativa que corretamente descreve uma característica típica de um elemento representativo.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810746
Química
Complexos orgânicos naturais desempenham funções
essenciais nos organismos vivos, sendo formados pela
coordenação de íons metálicos a grandes ligantes orgânicos.
Por exemplo, a clorofila, presente em plantas e algas, contém
magnésio central ligado com um anel de porfirina, captando
energia luminosa para a fotossíntese. A hemoglobina, presente
nos glóbulos vermelhos, possui ferro ligado a um grupo heme,
permitindo o transporte de oxigênio. A vitamina B12 contém
cobalto ligado a um ligante corrinoide, essencial para reações
enzimáticas em diversos organismos.
Considerando exclusivamente a natureza das ligações químicas que mantêm unidos os metais centrais aos ligantes orgânicos nesses complexos naturais, assinale a alternativa correta.
Considerando exclusivamente a natureza das ligações químicas que mantêm unidos os metais centrais aos ligantes orgânicos nesses complexos naturais, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810744
Química
O ósmio (Z = 76) é um metal de transição extremamente
denso (≈ 22,6 g·cm⁻³), com elevado ponto de fusão (≈ 3033
°C) e grande dureza. Na crosta terrestre é considerado raro,
geralmente encontrado associado à platina e ao irídio, em
minerais como a osmirídio. Os maiores produtores estão
localizados principalmente na Rússia, África do Sul e Canadá,
países com grandes reservas de platina, das quais o ósmio é
extraído como subproduto. Devido à sua resistência ao desgaste,
é empregado em ligas metálicas especiais, em agulhas de
toca-discos e instrumentos de precisão, em contatos elétricos
duráveis e como catalisador em síntese orgânica.
Considerando suas características, posição na Tabela Periódica
e a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
CONSULPAM
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CONSULPAM - 2025 - CBM-CE - 2º Tenente do Quadro de Oficiais Bombeiros Militares (QOBM) |
Q3691931
Química
Em 2016, a União Internacional de Química Pura e
Aplicada, conhecida pela sigla IUPAC, oficializou a
inclusão de quatro novos elementos na Tabela
Periódica, completando o 7º período: nihônio (Nh,
Z=113), moscóvio (Mc, Z=115), tennessino (Ts,
Z=117) e oganessônio (Og, Z=118). Esses elementos
pertencem ao chamado “bloco p”.
Um dos desafios atuais é prever se o oganessônio (Og) terá comportamento químico semelhante ao do grupo dos gases nobres, ou se suas propriedades divergem devido a efeitos relativísticos que alteram orbitais eletrônicos.
Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA.
Um dos desafios atuais é prever se o oganessônio (Og) terá comportamento químico semelhante ao do grupo dos gases nobres, ou se suas propriedades divergem devido a efeitos relativísticos que alteram orbitais eletrônicos.
Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2025
Banca:
CONSULPAM
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CONSULPAM - 2025 - CBM-CE - 2º Tenente do Quadro de Oficiais Bombeiros Militares (QOBM) |
Q3691930
Química
Em bioquímica e engenharia de materiais é crucial
entender quais interações químicas sobrevivem ao
aquecimento até temperaturas usuais (ambiente,
corpo humano, processos industriais). Nesse sentido,
considere as seguintes energias médias (valores
aproximados, por mol):
• Ligação covalente O–H (intramolecular): 460 kJ·mol⁻¹.
• Ligação de hidrogênio (intermolecular típica): 20 kJ·mol⁻¹.
• Interações de dispersão (van der Waals, intermolecular fracas): 4 kJ·mol⁻¹.
Use a constante dos gases R=8,314 J. mol -1 K -1
A energia térmica média por mol é aproximadamente E térmica=RT.
Com base nesses números, calcule E térmica à temperatura corporal (37 °C = 310 K) e assinale a alternativa que melhor descreve o que acontece com esses tipos de ligações a 310 K.
• Ligação covalente O–H (intramolecular): 460 kJ·mol⁻¹.
• Ligação de hidrogênio (intermolecular típica): 20 kJ·mol⁻¹.
• Interações de dispersão (van der Waals, intermolecular fracas): 4 kJ·mol⁻¹.
Use a constante dos gases R=8,314 J. mol -1 K -1
A energia térmica média por mol é aproximadamente E térmica=RT.
Com base nesses números, calcule E térmica à temperatura corporal (37 °C = 310 K) e assinale a alternativa que melhor descreve o que acontece com esses tipos de ligações a 310 K.
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