as ligações intermoleculares da acetona e da água puras, por serem da mesma natureza, se somam e aumentam a interação entre as moléculas das duas substâncias. 

as moléculas da acetona pura são incapazes de formar ligações de hidrogênio entre si, mas estabelecem ligações de hidrogênio quando em mistura com a água, dificultando a passagem da acetona para a fase gasosa.

a água, por ser mais volátil que a acetona, provoca aumento da interação entre as moléculas de acetona, dificultando a passagem dessas moléculas para a fase gasosa.

os grupos metil da acetona tornam-se polarizados em meio aquoso, fazendo com que os hidrogênios do grupo CH₃ estabeleçam ligações de hidrogênio com a água.

a adição de água à acetona aumenta a polaridade das moléculas, modificando o tipo de interação intermolecular existente entre as moléculas de acetona.