Bela questão, senhores! (errei aqui e acertei na prova, vai entender)

• A equação balanceada fica:

2 NH4NO3 → 2 N2 + O2 + 4 H2O

• Dessa forma, devemos converter os 1,6kg em gramas, que fica 1600g, e pegar a massa molar do nitrato de amônio, que é 80g.mol-¹ (lembrando que O = 16, N = 14 e H = 1). Com isso, usaremos a fórmula n = m/MM

n = m/MM

n = 1600/80

n = 20 mols

• Agora temos que analisar o seguinte: Se 2 mols de nitrato de amônio gera 7 mols de gases, então quantos mols de gases será gerado com 20 mols de nitrato? (regrinha de 3 meu consagrado)

2 mol ---- 7 mol

20 mol ---- x

x = 70 mols

• Finalizamos a questão aplicando PV=nRT (lembrando de passar a temperatura p/ kelvin → Tk = 273 + C°)

PV=nRT

1.V = 70 . 0,082 . 400

V = 70 . 32,8

V = 2296L

→ Portanto, GABARITO: A

Espero ter ajudado, tmj

Salmos 91: 1-2