Questões Militares
Sobre transformações químicas e energia em química
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CONSTANTES
DEFINIÇÕES
CONSTANTES
DEFINIÇÕES
CONSTANTES
DEFINIÇÕES
I. Alumínio II. Magnésio III. Paládio IV. Sódio V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
Um depósito contendo cinco tipos de combustíveis pegou fogo. Após o incêndio surgiram discussões à cerca dos que eram guardados pressurizados, por se tratarem de gases na temperatura ambiente e a 1 atm.
Considere os dados fornecidos nessa tabela, levando em conta apenas o alvo das discussões descritas.
Logo, o combustível que vai liberar maior quantidade
de energia, em kj, por unidade de massa queimada, é o
As variações de entalpia para as seguintes reações podem ser determinadas experimentalmente:
A partir das reações acima apresentadas, pode-se afirmar que a reação a seguir é classificada como:
A partir das entalpias padrão de combustão do benzeno(C6H6(l)) e de formação do ciclohexano (C6H12(I) ), assinale aopção que apresenta a quantidade de calor liberada ou recebida para a formação do ciclohexano, em kJ por mol de gás hidrogênio, na reação C6H6(|)+ H2(g) -> C6H12(I).
Dados:
Entalpia padrão de combustão do benzeno: -3.268 kJ.mol-1
Entalpia padrão de formação do ciclohexano: -3.930 kJ.mol-1
H2(g)+ 1/2 02(g) -> H20(l)
ΔH0= -286 kJ.mol-1
Com relação à ação corrosiva da água, coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, e assinale a opção correta.
I- O efeito do cloreto de sódio na corrosão deve-se ao fato de esse sal ser um eletrólito forte, ocasionando, portanto, aumento de condutividade.
II- O oxigênio é considerado como um fator de controle do processo corrosivo, sempre acelerando o processo, independentemente de sua concentração.
III- As reações de corrosão são, usualmente, mais rápidas em temperaturas negativas.
IV- Como a água do mar é um eletrólito forte, ocorre acentuada corrosão quando materiais metálicos diferentes são ligados e expostos à atmosfera marinha ou submersos em água do mar.
Assinale a opção que apresenta as espécies que sofrem oxidação e redução, respectivamente, na reação a seguir:
CuS(s) + o2(g) Cu(s) + So2(g)
Analise as semi-reações a seguir.
Ti = Ti+2 + 2e- E0 = +1,63 V
Sc = Sc+3 + 3e- E0 = +2,08 V
O valor da f.e.m. da pilha formada pelos elementos do
sistema acima é:
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