Questões Militares de Química - Transformações Químicas e Energia
Foram encontradas 371 questões
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é:
Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:
Foi adicionada a uma bomba calorimétrica selada, com volume invariável a 25 ºC, uma mistura gasosa de um hidrocarboneto saturado e oxigênio, com pressão total P1 , em proporção estequiométrica para reação de combustão completa.
Após acionada a ignição, a mistura gasosa reagiu completamente. Considerando que o volume do líquido formado na reação é desprezível em relação ao volume total do compartimento e que a pressão P2 no interior da bomba calorimétrica após a reação 25 ºC é igual a 0,5 x P1 , a fórmula molecular do hidrocarboneto empregado no experimento é:
Considere as seguintes representações de equações de reação:
I. A (g) + B (g) → AB (s) ΔHo > 0
II. C (l) + D (s) → CD (g) ΔHo > 0
A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que
A reação da amônia com oxigênio pode ocorrer sob condições adequadas, de acordo com a equação a seguir.
Equação 1
2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(g)
Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:
2 NH3(g) + 7/2 O2(g) → 2 NO2(g) + 3 H2O(g) ΔHo = –566 kJ
3 NO2(g) + 4 NH3(g) → 7/2 N2(g) + 6 H2O(g) ΔHo = –1370 kJ
A entalpia da reação da combustão de um mol de amônia representada na equação 1 é igual a, aproximadamente