Questões Militares
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 329 questões
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189598
Química
Foram preparadas cinco soluções a partir da mistura de volumes iguais de cada um dos componentes, I e II, representados no quadro a seguir.
Das soluções preparadas, aquela que apresenta pH maior do que 7 é a de número
Das soluções preparadas, aquela que apresenta pH maior do que 7 é a de número
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189597
Química
Seguindo as boas práticas de laboratório químico, foram preparados 250 mL de uma solução 2,0 mol/L de ácido sulfúrico,
a partir de uma solução concentrada desse ácido, 98,0% em massa (densidade = 1,84 g/mL).
O volume, em mL, da solução de ácido sulfúrico concentrado que foi empregado na preparação da solução diluída foi de
O volume, em mL, da solução de ácido sulfúrico concentrado que foi empregado na preparação da solução diluída foi de
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-ES
Prova:
IDECAN - 2026 - CBM-ES - Oficial Combatente Bombeiro Militar |
Q4187067
Química
Durante o monitoramento da qualidade da água de um rio localizado próximo a um polo industrial, uma equipe técnica identificou
a presença de nitrato de potássio (KNO3), composto frequentemente associado ao lançamento inadequado de efluentes e ao
escoamento de fertilizantes agrícolas.
Para avaliar o impacto ambiental, foram coletados 250 mL de uma amostra de água contaminada. Após evaporação controlada do solvente, obteve-se um resíduo sólido contendo 5,05 g de KNO₃. Em laboratório, todo o resíduo foi dissolvido em água destilada suficiente para preparar 1,0 L de solução padrão, utilizada na calibração dos equipamentos de análise.
Considerando que não houve perdas de material durante o processo, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração da solução preparada em g/L e em mol/L. Dados: K=39, N=14, O=16.
Para avaliar o impacto ambiental, foram coletados 250 mL de uma amostra de água contaminada. Após evaporação controlada do solvente, obteve-se um resíduo sólido contendo 5,05 g de KNO₃. Em laboratório, todo o resíduo foi dissolvido em água destilada suficiente para preparar 1,0 L de solução padrão, utilizada na calibração dos equipamentos de análise.
Considerando que não houve perdas de material durante o processo, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração da solução preparada em g/L e em mol/L. Dados: K=39, N=14, O=16.
Q3872508
Química
Uma solução aquosa de metanal, substância tóxica de aplicação medicinal e industrial, apresenta
concentração percentual em massa de 37% e densidade de 1150 g/L.
A concentração dessa solução, em mol/L, corresponde, aproximadamente, a:
A concentração dessa solução, em mol/L, corresponde, aproximadamente, a:
Q3872504
Química
Em capacetes de bombeiros, uma combinação de fibras resistentes e matriz plástica, dentre
outros materiais, forma uma estrutura leve, forte e resistente ao calor. Admita que, em uma
dessas fibras, estão presentes os óxidos CaO, MgO, Na2
O e SiO2, que foram, separadamente,
colocados em contato com solução aquosa concentrada de KOH. Observe a variação do pH de
um dos quatro óxidos na presença dessa solução:
No gráfico, está representado o comportamento do seguinte óxido:
No gráfico, está representado o comportamento do seguinte óxido:
Q4172525
Química
O ácido fosfórico é um exemplo de ácido poliprótico, que pode sofrer as seguintes dissociações, conforme suas respectivas reações de equilíbrio e constantes de acidez (Ka):
H3PO4 + H2O ⇄ H2PO-4 + H3O+ Ka1 = 7,1.10-3
H3PO-4 + H2O ⇄ HPO
+ H3O+ Ka2 = 6,3.10-8
HPO + H2O ⇄ PO
+ H3O+ Ka3= 4,5.10-13
Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Devido ao valor de Ka da terceira dissociação ser muito pequeno, a reação é praticamente desprezada.
II- Por ser produto da segunda dissociação, o HPO é o íon predominante na solução.
III- Uma vez que o H3PO4 é triprótico, são sempre liberados 3 mols de H3O+ para cada mol de ácido fosfórico.
V- Em meio fortemente ácido, o íon H2PO-4 pode atuar como uma base de Brønsted-Lowry.
H3PO4 + H2O ⇄ H2PO-4 + H3O+ Ka1 = 7,1.10-3
H3PO-4 + H2O ⇄ HPO
+ H3O+ Ka2 = 6,3.10-8 HPO
+ H2O ⇄ PO + H3O+ Ka3= 4,5.10-13
Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Devido ao valor de Ka da terceira dissociação ser muito pequeno, a reação é praticamente desprezada.
II- Por ser produto da segunda dissociação, o HPO
é o íon predominante na solução. III- Uma vez que o H3PO4 é triprótico, são sempre liberados 3 mols de H3O+ para cada mol de ácido fosfórico.
V- Em meio fortemente ácido, o íon H2PO-4 pode atuar como uma base de Brønsted-Lowry.
Q4172522
Química
O grupo III da análise de cátions é caracterizado pela formação de precipitado com sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal. Assinale a opção que apresenta cátions que fazem parte desse grupo.
Q4172517
Química
Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,2 mol/L. Sabendo-se que foram necessários 37,5 mL solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência, assinale a opção correta.
Q4172513
Química
A respeito das regras de solubilidade dos compostos inorgânicos, é considerado solúvel em água:
Q4172509
Química
Em uma amostra de 50mL de água contendo íons CI"" foi adicionada uma solução de nitrato de prata (AgNO3) em excesso, formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCI):
Ag+(aq) + CI""(aq) ➝ AgCI (s)
Considerando que a massa de precipitado após filtração e secagem foi de 0,861 g, assinale a opção que apresenta a concentração, em g/L, de íons CI"" presentes na amostra.
Dados: Massas molares: Ag = 108 g/mol; Massa molar do CI = 35,5 g/mol.
Ag+(aq) + CI""(aq) ➝ AgCI (s)
Considerando que a massa de precipitado após filtração e secagem foi de 0,861 g, assinale a opção que apresenta a concentração, em g/L, de íons CI"" presentes na amostra.
Dados: Massas molares: Ag = 108 g/mol; Massa molar do CI = 35,5 g/mol.
Q4172500
Química
Sobre as soluções tampão, analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Uma solução tampão pode ser composta por um ácido fraco e o sal de sua base conjugada.
II- O sangue humano pode ser considerado um exemplo natural de solução tampão.
III- Soluções tampão não conseguem manter o pH se forem adicionadas grandes quantidades de ácido ou base.
I- Uma solução tampão pode ser composta por um ácido fraco e o sal de sua base conjugada.
II- O sangue humano pode ser considerado um exemplo natural de solução tampão.
III- Soluções tampão não conseguem manter o pH se forem adicionadas grandes quantidades de ácido ou base.
Q4172495
Química
Sobre as características físico-químicas dos hipocloritos, assinale a opção INCORRETA.
Q4172490
Química
Durante uma análise de dureza da água, foram consumidos 12,5 mL de uma solução padrão de EDTA de concentração 0,01 mol/L para titular uma amostra de 50 mL de água até o ponto de equivalência. Uma vez que o EDTA reage com os íons Ca2+ e Mg2+ em proporção 1:1, calcule a concentração de CaCO3 equivalente na amostra, em mg/L e assinale a opção correta.
Dado: Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
Dado: Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
Q4172485
Química
Sobre o Grupo 2 da Tabela Periódica, assinale a opção INCORRETA.
Q4172481
Química
Assinale a opção que apresente o valor aproximado de pH de uma solução aquosa, a 25oC, contendo 0,018 mol/L de formiato de sódio.
Dados:
Constante de acidez do formiato de sódio a 25oC = 1,8 . 10-4
Constante de ionização da água a 25oC = 1,10 . 10-14
Dados:
Constante de acidez do formiato de sódio a 25oC = 1,8 . 10-4
Constante de ionização da água a 25oC = 1,10 . 10-14
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
CAP
Prova:
Marinha - 2025 - CAP - Praça da Marinha - Patologia Clínica |
Q4170667
Química
De acordo com Moura (2008), a correta preparação das soluções tem grande importância na exatidão dos ensaios
efetuados no laboratório de análises clínicas. Tem-se por
definição de molalidade:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CBM-PR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |
Q3864364
Química
O Corpo de Bombeiros foi acionado para atender a
uma ocorrência de intoxicação por substâncias
químicas em um laboratório de uma empresa. Após
o isolamento e a inspeção do local, foram
encontrados alguns frascos rotulados com as
fórmulas químicas das seguintes substâncias
inorgânicas: HBrO3, K2Cr2O7, NH4ClO4 e CeO2.
Tendo isso em vista, assinale a alternativa que
identifica cada uma das substâncias encontradas,
respectivamente.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CBM-PR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |
Q3864363
Química
Em um procedimento laboratorial, foi necessário
neutralizar 8,00×103 ml de solução de H2SO4 de
concentração 0,250 mol/L com carbonato de sódio
(Na2CO3) sólido. Com base nessas informações,
assinale a alternativa que apresenta a massa de
carbonato de sódio, em gramas, necessária para
reagir completamente com o ácido sulfúrico.
Dado: massa molar Na2CO3 = 106 g/mol.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CBM-PR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |
Q3864361
Química
Durante um procedimento experimental, o técnico
de um laboratório dissolveu 0,747 g de CuSO4.5H2O
em água e diluiu a solução até a marca de aferição
em um balão volumétrico de 250 ml. Com base
nessas informações, assinale a alternativa que
apresenta a concentração aproximada de CuSO4,
em mol/L.
Dado: massa molar CuSO4.5H2O = 249 g/mol.
Dado: massa molar CuSO4.5H2O = 249 g/mol.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |
Q3832607
Química
O hidróxido de lítio (LiOH) é amplamente utilizado como
um agente de captura de dióxido de carbono (CO₂) em
ambientes fechados, como submarinos e espaçonaves,
onde o controle da qualidade do ar é essencial para a
sobrevivência da tripulação. Esse composto reage com o
CO2,: formando carbonato de lítio (Li₂CO3) e água (H2O),
removendo assim o gás tóxico do ambiente. A reação é
representada pela seguinte equação química:
CO2(g) + 2 LiOH(s) → Li2CO3(s) + H2O(1)
Para remover o CO2 de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li2CO3) formada, em quilogramas (kg)?
CO2(g) + 2 LiOH(s) → Li2CO3(s) + H2O(1)
Para remover o CO2 de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li2CO3) formada, em quilogramas (kg)?
Conheça nossos planos