Questões Militares
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 332 questões
Q4372902
Química
Durante um teste prático de seleção para atuar em um laboratório de controle de qualidade ambiental, uma técnica precisou
organizar quatro frascos de reagentes inorgânicos. Os rótulos estavam desgastados, restando visíveis apenas as marcações com
as fórmulas químicas em cada recipiente, conforme ilustrado a seguir:
Visando garantir a segurança no armazenamento e o rigor técnico, as diretrizes do laboratório determinam que a candidata identifique a nomenclatura oficial de todas as substâncias e as organize estritamente em ordem decrescente de força ácida (constante de ionização). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a sequência que atenda a essa exigência, correlacionando o frasco ao seu respectivo nome.
Visando garantir a segurança no armazenamento e o rigor técnico, as diretrizes do laboratório determinam que a candidata identifique a nomenclatura oficial de todas as substâncias e as organize estritamente em ordem decrescente de força ácida (constante de ionização). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a sequência que atenda a essa exigência, correlacionando o frasco ao seu respectivo nome.
Q4306060
Química
A ingestão de refrigerantes durante refeições pode alterar
temporariamente a concentração de íons H+ no estômago.
Em geral, o suco gástrico apresenta pH igual a 1, e um refrigerante do tipo cola apresenta pH igual a 3. Se um indivíduo
que tem 30 mL de suco gástrico no estômago ingerir 270 mL
de refrigerante do tipo cola, a concentração de íons H+ em
seu estômago, em mol/L, será de, aproximadamente,
Q4306055
Química
Um agricultor necessita preparar 500 litros de uma solução nutritiva de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2 , contendo 6 × 10–2 mol/L de íons NO3– . Para se obter a concentração de íons NO3 – desejada, a massa de Ca(NO3 ) 2 (M = 164 g/mol), em quilogramas, que deve ser dissolvida em água suficiente para a preparação de 500 L de solução é igual a
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238824
Química
A reação entre um ácido forte e uma base forte é uma
reação de neutralização. Em um recipiente cilíndrico,
foram misturados ácido nítrico e hidróxido de sódio. No
mesmo laboratório, em um recipiente esférico, foram
misturados ácido sulfúrico e hidróxido de potássio.
Considerando que todos os reagentes estão em proporção
estequiométrica e que as reações foram completas,
assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189598
Química
Foram preparadas cinco soluções a partir da mistura de volumes iguais de cada um dos componentes, I e II, representados no quadro a seguir.
Das soluções preparadas, aquela que apresenta pH maior do que 7 é a de número
Das soluções preparadas, aquela que apresenta pH maior do que 7 é a de número
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189597
Química
Seguindo as boas práticas de laboratório químico, foram preparados 250 mL de uma solução 2,0 mol/L de ácido sulfúrico,
a partir de uma solução concentrada desse ácido, 98,0% em massa (densidade = 1,84 g/mL).
O volume, em mL, da solução de ácido sulfúrico concentrado que foi empregado na preparação da solução diluída foi de
O volume, em mL, da solução de ácido sulfúrico concentrado que foi empregado na preparação da solução diluída foi de
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-ES
Prova:
IDECAN - 2026 - CBM-ES - Oficial Combatente Bombeiro Militar |
Q4187067
Química
Durante o monitoramento da qualidade da água de um rio localizado próximo a um polo industrial, uma equipe técnica identificou
a presença de nitrato de potássio (KNO3), composto frequentemente associado ao lançamento inadequado de efluentes e ao
escoamento de fertilizantes agrícolas.
Para avaliar o impacto ambiental, foram coletados 250 mL de uma amostra de água contaminada. Após evaporação controlada do solvente, obteve-se um resíduo sólido contendo 5,05 g de KNO₃. Em laboratório, todo o resíduo foi dissolvido em água destilada suficiente para preparar 1,0 L de solução padrão, utilizada na calibração dos equipamentos de análise.
Considerando que não houve perdas de material durante o processo, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração da solução preparada em g/L e em mol/L. Dados: K=39, N=14, O=16.
Para avaliar o impacto ambiental, foram coletados 250 mL de uma amostra de água contaminada. Após evaporação controlada do solvente, obteve-se um resíduo sólido contendo 5,05 g de KNO₃. Em laboratório, todo o resíduo foi dissolvido em água destilada suficiente para preparar 1,0 L de solução padrão, utilizada na calibração dos equipamentos de análise.
Considerando que não houve perdas de material durante o processo, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração da solução preparada em g/L e em mol/L. Dados: K=39, N=14, O=16.
Q3872508
Química
Uma solução aquosa de metanal, substância tóxica de aplicação medicinal e industrial, apresenta
concentração percentual em massa de 37% e densidade de 1150 g/L.
A concentração dessa solução, em mol/L, corresponde, aproximadamente, a:
A concentração dessa solução, em mol/L, corresponde, aproximadamente, a:
Q3872504
Química
Em capacetes de bombeiros, uma combinação de fibras resistentes e matriz plástica, dentre
outros materiais, forma uma estrutura leve, forte e resistente ao calor. Admita que, em uma
dessas fibras, estão presentes os óxidos CaO, MgO, Na2
O e SiO2, que foram, separadamente,
colocados em contato com solução aquosa concentrada de KOH. Observe a variação do pH de
um dos quatro óxidos na presença dessa solução:
No gráfico, está representado o comportamento do seguinte óxido:
No gráfico, está representado o comportamento do seguinte óxido:
Q4172525
Química
O ácido fosfórico é um exemplo de ácido poliprótico, que pode sofrer as seguintes dissociações, conforme suas respectivas reações de equilíbrio e constantes de acidez (Ka):
H3PO4 + H2O ⇄ H2PO-4 + H3O+ Ka1 = 7,1.10-3
H3PO-4 + H2O ⇄ HPO
+ H3O+ Ka2 = 6,3.10-8
HPO + H2O ⇄ PO
+ H3O+ Ka3= 4,5.10-13
Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Devido ao valor de Ka da terceira dissociação ser muito pequeno, a reação é praticamente desprezada.
II- Por ser produto da segunda dissociação, o HPO é o íon predominante na solução.
III- Uma vez que o H3PO4 é triprótico, são sempre liberados 3 mols de H3O+ para cada mol de ácido fosfórico.
V- Em meio fortemente ácido, o íon H2PO-4 pode atuar como uma base de Brønsted-Lowry.
H3PO4 + H2O ⇄ H2PO-4 + H3O+ Ka1 = 7,1.10-3
H3PO-4 + H2O ⇄ HPO
+ H3O+ Ka2 = 6,3.10-8 HPO
+ H2O ⇄ PO + H3O+ Ka3= 4,5.10-13
Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Devido ao valor de Ka da terceira dissociação ser muito pequeno, a reação é praticamente desprezada.
II- Por ser produto da segunda dissociação, o HPO
é o íon predominante na solução. III- Uma vez que o H3PO4 é triprótico, são sempre liberados 3 mols de H3O+ para cada mol de ácido fosfórico.
V- Em meio fortemente ácido, o íon H2PO-4 pode atuar como uma base de Brønsted-Lowry.
Q4172522
Química
O grupo III da análise de cátions é caracterizado pela formação de precipitado com sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal. Assinale a opção que apresenta cátions que fazem parte desse grupo.
Q4172517
Química
Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,2 mol/L. Sabendo-se que foram necessários 37,5 mL solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência, assinale a opção correta.
Q4172513
Química
A respeito das regras de solubilidade dos compostos inorgânicos, é considerado solúvel em água:
Q4172510
Química
Considere a reação de dissociação do sulfato de bário em meio aquoso:
BaSO4(aq) ⇄ Ba2+(aq) + SO
(aq)
Q4172509
Química
Em uma amostra de 50mL de água contendo íons CI"" foi adicionada uma solução de nitrato de prata (AgNO3) em excesso, formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCI):
Ag+(aq) + CI""(aq) ➝ AgCI (s)
Considerando que a massa de precipitado após filtração e secagem foi de 0,861 g, assinale a opção que apresenta a concentração, em g/L, de íons CI"" presentes na amostra.
Dados: Massas molares: Ag = 108 g/mol; Massa molar do CI = 35,5 g/mol.
Ag+(aq) + CI""(aq) ➝ AgCI (s)
Considerando que a massa de precipitado após filtração e secagem foi de 0,861 g, assinale a opção que apresenta a concentração, em g/L, de íons CI"" presentes na amostra.
Dados: Massas molares: Ag = 108 g/mol; Massa molar do CI = 35,5 g/mol.
Q4172495
Química
Sobre as características físico-químicas dos hipocloritos, assinale a opção INCORRETA.
Q4172490
Química
Durante uma análise de dureza da água, foram consumidos 12,5 mL de uma solução padrão de EDTA de concentração 0,01 mol/L para titular uma amostra de 50 mL de água até o ponto de equivalência. Uma vez que o EDTA reage com os íons Ca2+ e Mg2+ em proporção 1:1, calcule a concentração de CaCO3 equivalente na amostra, em mg/L e assinale a opção correta.
Dado: Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
Dado: Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
Q4172485
Química
Sobre o Grupo 2 da Tabela Periódica, assinale a opção INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
CAP
Prova:
Marinha - 2025 - CAP - Praça da Marinha - Patologia Clínica |
Q4170667
Química
De acordo com Moura (2008), a correta preparação das soluções tem grande importância na exatidão dos ensaios
efetuados no laboratório de análises clínicas. Tem-se por
definição de molalidade:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CBM-PR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |
Q3864364
Química
O Corpo de Bombeiros foi acionado para atender a
uma ocorrência de intoxicação por substâncias
químicas em um laboratório de uma empresa. Após
o isolamento e a inspeção do local, foram
encontrados alguns frascos rotulados com as
fórmulas químicas das seguintes substâncias
inorgânicas: HBrO3, K2Cr2O7, NH4ClO4 e CeO2.
Tendo isso em vista, assinale a alternativa que
identifica cada uma das substâncias encontradas,
respectivamente.
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